Kell keemilised valemid on kujutised, mida kasutatakse selleks, et näidata, millised keemilised elemendid on aine koostises, ja esindada ka osalevate aatomite vastastikmõju tüüpi.
Analüüsi kaudu keemilise aine valem, saame kindlaks määrata keemiliste sidemete olemuse (ioonne, kovalentne või metalliline), mis selle moodustasid, samuti selle füüsikalis-keemiline käitumine. Mõned omadused, mis on seotud aine füüsikalis-keemilise käitumisega, on:
Lahustuvus
Sulandumispunkt
Keemispunkt
Reaktsioonivõime
Nüüd teate kemikaalide moodustavate ühendite tüüpe ja ka neid esindavaid valemeid.
Ühendite tüübid
) ioonsed ühendid
Ioonsed ühendid on kõik keemilised ained, mis moodustuvad aatomite ioonse sidumise teel, see tähendab, et nendes ühendites on aatomeid, mis kaotavad, ja aatomeid, mis saavad elektrone. Seda tüüpi ühendit moodustavate keemiliste elementide kombinatsioon võib olla:
Metallist ametaliga
Metall vesinikuga
b) kovalentsed ühendid
Kovalentsed ühendid on kõik keemilised ained, mis moodustuvad aatomite kovalentsel sidumisel, see tähendab, et nendes ühendites on aatomeid, mis jagavad omavahel elektrone. Seda tüüpi ühendit moodustavate keemiliste elementide kombinatsioon võib olla:
ametal to ametal
Ametall vesinikuga
vesinik vesinikuga
c) metalliühendid
Metalliühendid on kõik keemilised ained, mis moodustuvad ühe metallelemendi aatomitest. Nendes ühendites jagavad aatomid omavahel ainult elektrone.
Iooniliste ühendite valemid
) ioonivalem
Valem ioon tähistab ühendi ioonse ühiku moodustavate aatomite arvu, nagu kloriidi puhul naatrium, mille valemiks on NaCl. Valemis tuvastame naatrium- ja aatomi olemasolu kloor.
Ioonivalemi koostamiseks ületage lihtsalt ioonse ühendi moodustavate ioonide laengud. Al katiooni jaoks+3 ja anioon O-2Näiteks kui ületame laenguid ja ignoreerime signaale, on meil järgmine valem ioon:
b) Elektrooniline valem
Elektroonilist valemit kasutatakse ühendi moodustamisel osalevate aatomite elektronide kadude ja võimenduse tähistamiseks. Iga elemendi lühendi ümber on meil iga elemendi elektron valentsikihid.
Naatriumkloriidi (NaCl) puhul on Na-s ainult üks valentselektron (kuna see on IA perekonnast) ja Cl-is on meil esindatud seitse valentselektroni (kuna see on pärit VIIA perekonnast).
NaCl elektrooniline valem
Elektroni võimendus Cl (mittemetall) ja elektroni kadu Na (mittemetall) abil on kujutatud noolega. Vastavalt okteti teooria, Na kaotab elektroni, kuna tal on ainult üks, ja Cl saab ühe, et viia lõpule kaheksa valentselektroni.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Kovalentsete ühendite jaoks
a) Molekulaarne valem
Molekulaarset valemit kasutatakse lihtsustatud kujul kovalentse aine esitamiseks. Vee molekulvalem, milleks on H2Näiteks O-l on kaks vesiniku aatomit ja üks hapniku aatom.
Erinevalt ioonühendite ioonivalemist ei ole kovalentse ühendi molekulivalem üles ehitatud nii palju lihtsus, kuna samade elementide aatomite erinevad kogused moodustavad erinevaid aineid, näiteks vett (H2O) ja vesinikperoksiid (H2O2).
Harjutustes on molekulivalem väga levinud:
Pakkuge harjutus ise;
Määratakse arvutuse abil;
Määratakse, lugedes iga elemendi struktuurivalemist;
Määrake aine nimetuse järgi.
b) struktuurivalem
Kovalentse aine struktuurivalemit kasutatakse molekulis moodustuvate aatomite sidemete arvu tähistamiseks. Struktuurivalemis kasutatavad lingid on:
Üksik link: tähistatud kriipsuga (─), tähistab ühte linki;
Kaksikside: tähistatud kahe kriipsuga (=), tähistab kahte sidet;
Kolmekordne side: tähistatud kolme kriipsuga (≡), tähistab kolme sidet;
dateeriv link: tähistatud noolega (→) tähistab ühte ühendust.
Kovalentsete ühendite struktuurivalemit tuleks võimaluse korral esitada vastavalt kõnesoleva molekuli geomeetriale. Vaadake püramiidgeomeetriaga ammoniaagi struktuurivalemi kujutist:
c) Elektrooniline valem
Kovalentse ühendi elektrooniline valem näitab elektronide jagamist molekuli moodustavate aatomite vahel. Struktuurivalemis kasutatud kriipsude asemel on meil aatomite vahel jagatud elektronide esitamiseks kerad. Vaata:
Üksikside: kahe elektroni jagamine (üks igast kaasatud aatomist);
Kaksikside: nelja elektroni (kaks igast kaasatud aatomist) jagamine;
Kolmekordne side: jagades kuut elektroni (kolm igast kaasatud aatomist);
Natiivside: kahe elektroni jagamine (mõlemad on ühest aatomist asjaosaliste vahel),
Seega on ammoniaagi, mille struktuurivalem oli ülalpool esindatud, elektrooniline valem:
Metallühendite jaoks
Kuna metalliühendid on moodustatud ainult ühe metalli aatomitest, on nende keemilise valemina keemilise elemendi lühend:
Vase aine: Cu
Kuldne aine: Au
Raua aine: Fe
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Keemiliste ainete valemid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
