Mis on krüoskoopia?

krüoskoopia on kolligatiivne omadus, mis uurib lahusti külmumistemperatuuri (sulamistemperatuuri) langetamist mittelenduva lahustunud aine, näiteks naatriumkloriid või sahharoos.

OBS.: Kollektiivsed omadused nad seadistavad keemia osa, mis uurib lahusti käitumist tahkumise, keemise ja osmoosi korral, kui sellele lisatakse mittelenduv soluut.

Näiteks vee sulamistemperatuur on 0 ^OC, see tähendab, et vesi külmub temperatuuril alla 0 ^OÇ. Kui aga lisame 180 ml naatriumkloriidi (NaCl) 500 ml veele, külmub see ainult temperatuuril alla -22,89 ^OÇ.

Vedela vee olemasolu piirkonnas, mille temperatuur on alla 0 ° C ^OÇ

Ülaltoodud pildil näeme vedelat vett Antarktikas, planeedi piirkonnas, mille temperatuur võib ulatuda -30 ^OÇ. Uuringu kaudu krüoskoopia, oli võimalik mõista, miks vesi on selles piirkonnas vedel. Põhjendus on soolade olemasolu vees, mis vähendab selle külmumistemperatuuri.

Krüoskoopias arvutamise valem

Valem arvutuste tegemiseks aastal krüoskoopia é:

? tc = Kc. W

• uh = on külmumistemperatuuri muutus või tahkestumistemperatuuri langus;
• Kc = krüoskoopiline või krüomeetriline konstant;
• W = molaalsus.

Kõigil krüoskoopia üldvalemis esinevatel terminitel on konkreetsed valemid, nagu näeme allpool:

a)? tc (madalam külmumistemperatuur)

Kuna? Tc on variatsioon (a), saab seda väljendada lahusti puhta lahusti külmumistemperatuuri vahel (θ₂) ja lahuse külmumispunkt lahuses (θ):

? tc = θ₂- θ

b) Kc (krüoskoopiline konstant)

Krüoskoopiline konstant on spetsiifiline igat tüüpi lahusti jaoks, see tähendab, et igal lahustil on oma konstant. Selle saab arvutada järgmise valemi abil:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = üldine gaasikonstant (0,082 atm-is ja 62,3 mmHg-s);
• T = lahusti tahkestumistemperatuur;
• Lf = varjatud kuumus termotuumasünteesi.

c) W (molaarsus)

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Molaarsus on lahuste kontsentreerimise meetod ja sellel on järgmine valem:

W = m₁
M₁.m₂

m₁ = lahustunud aine mass (grammides);

M₁ = lahustunud aine molaarmass (g / mol);

m₂ = lahusti mass (kg).

Niisiis saame ülaltoodud valemite põhjal krioskoopias arvutuste valemi ümber kirjutada järgmiselt:

θ₂- θ = Kc. m₁
M₁.m₂

Ioonne lahustunud aine ja krüoskoopiline efekt

Ioonne lahustunud aine on mis tahes aine, mis vees võib läbida ionisatsiooni (ioonide tootmine) või dissotsiatsiooni (ioonide vabanemine), suurendades lahustis osakeste hulka.

Seega, kui me arvutuses arvutusi teeme krüoskoopiaioonse iseloomuga mittelenduva lahustunud aine olemasolu tõttu on kohustuslik kasutada Van't Hoffi parandustegurit (i), nagu järgmises väljendis:

? tc = Kc. W.i

Näide arvutusest krüoskoopias

(UFMA) Leidke väävli molekulaarne valem, teades, et 0,24 g selle lisamine 100 g süsiniktetrakloriidile alandab CCl külmumistemperatuuri₄ 0,28 ° C juures. Andmed: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1.

Avalduses esitatud andmed:

m₁ = 0,24 g;

m₂ = 100 g või 0,1 kg (pärast tarnitud massi jagamist 1000-ga);

8 tc = 0,28 ^OÇ;

Aine valem =?

M₁ = ?

1^O Samm: määrata esitatud andmete põhjal molekulmassiväärtus.

? tc = Kc. m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 M₁ = 29,8.0,24

0,028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 g / mol

2^O Samm: määrata molekulvalem (moodustub ainult väävliaatomitest -_ei) jagades leitud mass 32 g / mol, mis on väävli mass.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

või ümardades n = 8

Seetõttu on ühendi molekulaarne valem S₈.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on krüoskoopia?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.