Mis on tonoskoopia?

Tonoskoopia on ühisomand mis uurib maksimaalne aururõhk antud lahusti mittelenduva (molekulaarse või ioonse) lahustunud aine lahustumise tõttu. Muud kolligatiivsed omadused on:

• Ebulioskoopia

• krüoskoopia

• osmoskoopia

Eespool esitatud määratluse põhjal on ilmne, et tegelikult mõista mis on tonoskoopia, Oluline on teada veel kolme mõistet:

See on auru poolt avaldatav jõud teatud vedelikku suletud anuma seintel, kui aurustumiskiirus on võrdne kondensatsioonikiirusega.

Konteineris teatud koguse etanooliga, mis aurustub õhutemperatuuri mõjul keskkonnas, kui aur satub anuma seintele, satub see anumasse vedel. Aja jooksul aurustumiskiirus võrdub kondenseerumise kiirusega. Siinkohal nimetatakse jõudu, mida aur avaldab anuma seintel, maksimaalseks aururõhuks.

Vaimukaart: tonometria või tonoskoopia

* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-failina Kliki siia!

Lahustumine

See on lahusti võime teatud lahustunud aine lahustada. Pärast lahustumist hakkavad soluut ja lahusti looma molekulidevahelist interaktsiooni, see tähendab, et nad on omavahel ühendatud.

mittelenduv lahustunud aine

See on materjal, millel on kõrge keemistemperatuursee tähendab, et see ei saa näiteks ümbritseva keskkonna temperatuuril muutuda gaasiks. Seega, kui see on lisatud lahustisse, see materjal ei kao keskkonnale gaasi kujul.

O mittelenduv molekulaarne lahustunud aine on see, mis ei ole võimeline läbima ionisatsiooni ega dissotsiatsiooni lahustis lahustatuna. Niisiis, kui lisame lahustile selle soluudi molekuli, on see täpselt keskel.

Sinaioonne mittelenduv oluut é kes kannatab nähtuse all dissotsiatsioon või ionisatsioonsee tähendab, et selles toimub aatomite vaheliste sidemete purunemine, mis põhjustab molekulaarüksuse fraktsioneerimine. Kui lahustame 1 mooli väävelhapet (H₂AINULT₄) vees on näiteks keskel kaks mooli hüdrooniumkatiooni ja üks mool sulfaataniooni, nagu on näidatud allpool toodud võrrandis:

H₂AINULT₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Nende põhimõistete selgitamisel muutub tonoskoopia mõistmine lihtsamaks ja selgemaks.

Tonoskoopia mõistmine

Tonoskoopia mõistmiseks uurime lühidalt vedelike, näiteks vee ja etanooli käitumist. Nende kahe lahusti keemistemperatuurid on vastavalt 100^OC ja 78^OÇ. Seetõttu aurustub etanool kiiremini kui vesi, kui nad on samal temperatuuril ja samas koguses.

Kui ühes mahutis on 50 ml etanooli ja teises konteineris näiteks 50 ml vett, nii suletud kui ka 250^OC, on maksimaalne aururõhk etanoolianumas suurem, kuna auru kogus on seestpoolt suurem.

graafiliselt öeldes, kui vedeliku kõver jääb y (vertikaalsest) teljest kaugemale, on madalam selle maksimaalne aururõhk, nagu allpool toodud graafikul:

Erinevate vedelike aururõhk

Graafiline alapealkiri: Propanoon = propanoon (atsetoon)
Etanool = etanool
vesi = vesi
Etaanhape = Etaanhape

Graafikus saame kinnitada, et etanooli aururõhk (punane kõver) on alati suurem kui vee oma (sinine kõver) mis tahes temperatuuril.

MÄRGE: Lühidalt, mida kõrgem on antud lahusti keemistemperatuur, seda madalam on selle maksimaalne aururõhk ja vastupidi.

Meeldib tonoskoopia uurib maksimaalse aururõhu langust mittelenduva lahustunud aine lahustumise tõttu lahustis, kui segame naatriumkloriidi (NaCl) vees maksimaalse veeauru rõhu juures 100^OC, mis on 760 mmHg, kindlasti väheneb. Aga miks see juhtub?

Kui naatriumkloriid (ioonne lahustunud aine) vees lahustub, suhtlevad selle ioonid veemolekulidega. See vastasmõju muudab lahusti aurustamise raskemaks. Kuna aurustamine on takistatud, on anumas vähem veeauru, mis põhjustab maksimaalse aururõhu languse.

Seega mida suurem on samas koguses vees naatriumkloriidi kogus, seda raskem on aurustuda ja seda madalam on maksimaalne aururõhk.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias