Mis on optiline isomeeria?

optiline isomeer on ruumilise isomeeria tüüp, mille peamine eesmärk on uurida asümmeetriat esindavate molekulide käitumist, see tähendab, et need ei kattu üksteisega.

vasak käsi peegelpilt

Molekule, mis pole üksteise peal (asümmeetrilised molekulid), saab võrrelda parema käe ja selle peegelpildiga. Ülaltoodud pildil on vasaku käe peegelpilt parem käsi, mis ei kattu.

Peamised erinevused esinevate molekulide vahel optiline isomeeria on mõjus, mida nad põhjustavad või mitte polariseeritud valgus, mis on võimelised valgust kõrvale juhtima või mitte, ning nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste suhtes.

Väita, et ainel on optiline isomeeria, peame selle molekulidest otsima vähemalt ühe olemasolu asümmeetriline süsinik (nimetatakse ka kiraalseks süsinikuks), mis on süsinik, millel on neli erinevat ligandit, nagu järgmises näites:

Nelja erineva sideainega süsinik

Ülaltoodud süsinikul on vesiniku (H), metüül (CH) ligandid₃), broom (Br) ja etüül (H₃C-CH₂) ja on seetõttu kiraalne süsinik.

Vaadake nüüd uuritud isomeeride tüüpe Optiline isomeeria:

Aktiivsed optilised isomeerid

Nimetatud ka optilised antipoodid, enantiomorfid või kiraalsed molekulid, on orgaanilised molekulid, millel on võime polariseeritud valguse suunda vasakule või paremale nihutada.

Orgaanilise ühendi molekuli, mis on võimeline valgust paremale painutama, nimetatakse a paremakäeline. Nimetatakse sama orgaanilise ühendi molekuli, mis on võimeline valgust vasakule nihutama levorotary.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Igal orgaanilisel ühendil, millel on kiraalne süsinik, on automaatselt parempoolne ja vasakukäeline molekul. Kui aga teatud orgaanilises ühendis on rohkem kui üks kiraalne süsinik, peame kasutama teadlane Van't Hoffi pakutud valem parempoolsete molekulide arvu määramiseks ja levoreiras. Vaata:

IOA = 2^Ç

• IOA = optiliselt aktiivsed isomeerid;

• C = kiraalsete süsinike arv molekulis.

Mitteaktiivsed optilised isomeerid

Nimetatud ka ratseemiline segu, inaktiivsetes optilistes isomeerides on meil konteineris sama arv parempoolseid ja vasakpoolseid molekule. Sellel segul pole võimalust polariseeritud valguse suunda nihutada ei vasakule ega paremale.

Teadlase Van't Hoffi pakutud reegli kohaselt kasutage orgaanilisest ühendist moodustunud ratseemiliste segude arvu määramiseks lihtsalt järgmist väljendit:

IOI = 2^Ç
2

• IOI = optiliselt mitteaktiivsed isomeerid;

• C = kiraalsete süsinike arv molekulis.

meso isomeer

meso isomeer on molekul, millel on kaks võrdset kiraalset süsinikku, st mõlemal süsinikul on samad neli ligandit, nagu järgmises näites:

Viinhappel on meso isomeer

Süsinike 2 ja 3 ligandid on täpselt samad: hüdroksüül (OH), karboksüül (COOH), vesinik (H) ja karbohüdroksüülkarboksüülrühm (CHOHCOOH).

Kuna mesoisomeeril on kaks võrdset kiraalset süsinikku, tühistatakse teise süsiniku mõjul mõju, mida üks neist süsinikest polariseeritud valgusele avaldab. Seetõttu on see optiliselt mitteaktiivne isomeer.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on optiline isomeeria?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-isomeria-optica.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.