Kell molekulidevahelised jõud, üldnimetusega Van der Walsi väed, seal on kolm: indutseeritud dipooli poolt indutseeritud dipool, vesiniksidemed ja püsiv dipool-püsiv dipool. Selles tekstis käsitleme ainult viimast neist kolmest jõust:
Võimsus püsiv dipool-püsiv dipoolvõi lihtsalt dipool-dipool esineb ainult aastal polaarmolekulid, see tähendab need, millel pole ühtlast koormuse jaotust selle pinnal. Näitena võib öelda, et HCl-molekulis (vesinikkloriidgaas) on elektrooniline pilv rohkem kloori aatomi suunas nihkunud, kuna see on rohkem elektronegatiivne kui vesinik.
Pange tähele, et kloori aatomi ümber on elektronide kogunemine, mis põhjustab a moodustumise negatiivne poolus, mida sümboliseerib Kreeka täht delta (-δ). Selle tulemusena vesiniku aatomi ümbruses a positiivne poolus (+δ), kuna sellel on väike elektrooniline tihedus. HCl molekul moodustab siis a elektriline dipool ja seetõttu, kui nad puutuvad kokku teiste naabruses asuvate HCl molekulidega, on molekulide vastandpooluste vahel atraktsioonijõud, nagu allpool näha:
See tõmbejõud, mis tekib ühe molekuli dipooli negatiivse otsa ja teise molekuli dipooli positiivse otsa vahel, moodustab dipool-dipooli jõu..
Niisiis, nagu nimigi ütleb, on dipool püsiv, seega esineb seda ainult polaarsetes ühendites. Ja mida suurem on molekuli polaarsus, seda intensiivsemad on aine dipool-dipool interaktsioonid.
Kui see on tahkes faasis, juhib püsiva dipooli moodustumine iga molekuli positsiooni ruumis, moodustades dipolaarsed kristallid; nagu allpool illustreeritud vesinikbromiidi puhul:
Teised näited polaarsetest ainetest, mille molekulide vahel on dipool-dipooli tugevus, on: H2S, CO, HCCl3, AINULT2.
See molekulidevaheline jõud on keskmise intensiivsusega, kuna see on tugevam kui indutseeritud dipooli indutseeritud dipooli tõmbejõud, kuid vähem intensiivne kui vesinikside. Seetõttu on nende sulamis- ja keemistemperatuurid kõrgemad kui ainetel, millel on indutseeritud dipooltugevus. Kuna püsiv dipooljõud on tugevam, tuleb selle molekulide vastastikmõjude lagunemiseks varustada rohkem energiat.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm
