Mol on mõõtühik, mida kasutatakse mikroskoopilise aine koguse, näiteks aatomid ja molekulid. See on termin, mis tuleb ladina keelest pehme, mis tähendab kogust, ja selle pakkus esmakordselt välja 1896. aastal keemik Wilhem Ostwald. Küll aga oli Amedeo Avogadro kes soovitas 1811. aastal, et samas koguses erinevas aines oleks sama kogus molekule, mida nimetati Avogadro konstantiks.
Alles 20. sajandil, pärast keemiku Frances Jean Baptiste Perrini uuringuid, suutsid teadlased määrata moolis sisalduva aine koguse, mis on:
6,02.1023 üksused
Nende teadmiste põhjal oli võimalik kindlaks määrata aatomi mis tahes aine või komponendi (näiteks elektronid, prootonid ja neutronid) kogus ühes moolis. Vaadake järgmisi juhtumeid:
1 mol ube = 6.02.1023 oad
1 mool mobiiltelefone = 6.02.1023 Mobiiltelefonid
1 mool reaali = 6.02,1023 päris
Moolühiku üldkasutus
Mõistet mol võib kasutada mis tahes aine või selle komponendi jaoks, kuid kõige sagedamini kasutatakse seda aatomite, molekulide ja aatomikomponentidega seotud koguste uurimisel.
a) Keemilise elemendi jaoks
Alati, kui me töötame keemiline element (isotoopaatomite komplekt), peaksime kasutama järgmist väljendit:
1 mool elementi = 6.02.1023 selle elemendi aatomid
Näide: Vaseelement (Cu)
Kui meil on üks mool vaske, siis on meil 6.02.1023 vase aatomid.
b) molekulide jaoks
Alati, kui töötame polüatoomse ainega (mis on moodustatud kahe või enama aatomi koostoimel), mis on identsete molekulide rühm, peaksime kasutama järgmist väljendit:
1 mool mis tahes ainet = 6.02.1023 molekulid
Näide: Vesi (H2O)
Kui meil on üks mool vett, on meil 6.02.1023 veemolekulid.
Seosed moolühikuga
Kuna mooliühikut kasutatakse aine koguse (ja aine on kõik, mis mahutab ja millel on mass) väljendamiseks, saame seostada mooli ühikut mistahes aine oma massiga, nii nagu saame kindlaks määrata mahu (tingimusel, et aine on gaasilises olekus), mol.
Meelekaart: Mol
Mõttekaardi allalaadimiseks Kliki siia!
a) Mol-massi suhe
Mooli ja massi suhe sõltub elemendi aatommassist (leiti perioodilisustabelist) või aine molekulmassist. Mooliga seonduvalt töötatakse nii aatommass kui ka molekulmass grammühikutes, nagu järgmistes näidetes:
Näide 1: Vaseelement (aatomimass 63,5 u)
On teada, et ühel moolil vasel on 6.02.1023 vase aatomid ja elemendi mass on 63,5 u, seega:
1 mool vaske 6.02.1023 vase aatomid kaaluvad 63,5 g
Näide 2: H aine2O (molekulmass 18 u)
On teada, et ühel moolil vees on 6.02.1023 vee molekulid ja et selle mass on 18 u, seega:
1 mool H26.02.1023 H molekulid2Kaalub 18 g
b) Mooli ja mahu suhe
Kui aine on gaasilises olekus, saame määrata ruumi, mille hõivab aine molaarne kogus. See on võimalik, kuna sama kogus gaasiliste ainete moolides hõivab alati sama ruumi, mis on 22,4 L.
1 mool gaasilist ainet võtab 22,4 l
Näide 1: Argoonelement (aatomimass 40 u)
On teada, et ühel moolil argoonil on 6.02.1023 argooni aatomid ja et elemendi mass on 40 u, seega:
1 mol argooni 6.02.1023 argooni aatomid hõivavad 22,4 Lpesa 40g
Näide 2: Ammoniaak (molekulmass 17 u)
On teada, et üks mool ammoniaaki on 6.02.1023 ammoniaagi molekulides ja molekuli mass on 17 u, seega:
1 mool NH3 6,02.1023 NH molekulid3 hõivab 22,4 Lpesa 17 g
c) näide arvutustest, mis hõlmavad mol
Moolist saame arvutada mis tahes aine massi, mahu, aatomite arvu ja molekulide arvu. Vaadake näidet:
Näide: (FCC-BA) Äädikhappe molekuli mass CH3COOH on: (Arvestades: äädikhappe molekulmass = 60 u)
a) 1,0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Resolutsioon: Äädikhappe ainel on valem CH3COOH ja molekulmass võrdub 60 u. Seega saame need andmed seostada moolühikuga järgmiselt:
1 mool CH3COOH 6.02.1023 CH molekulid3COOH kaalub 60 g
Üksiku molekuli massi määramiseks grammides koostage ülaltoodud avaldise põhjal reegel kolmest, nagu allpool näidatud:
1 mool CH3COOH 6.02.1023 CH molekulid3COOH 60 g
1 CH molekul3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
või ümardades:
X = 10,10-23 või X = 1,10-22
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm