Hapete klassifikatsioon. Hapete klassifitseerimise kriteeriumid

Happed on tihedalt seotud inimeste igapäevase eluga, olgu see siis ametialane või isiklik ala. Selle üldised omadused on hapu maitse, vedel olek ja vee ionisatsioon. Need aspektid on tihedalt seotud nende ainete klassifitseerimisega, seega on seda väga oluline teada.

Hapete klassifitseerimine hõlmab paljusid kriteeriume. Kas nad on:

• Volatiilsus;

• Stabiilsus;

• Hapniku tase;

• Hüdratsiooni aste;

• Ioniseeruvate vesinike arv;

• Tugevus.

a) Volatiilsus

Lenduvus on termin, mida kasutatakse selleks, et teatud vedel materjal kanduks kergesti gaasilisse olekusse, kuna sellel on madal keemistemperatuur. Selle kriteeriumi alusel liigitatakse happed järgmiselt:

• lenduvad ained: madala keemistemperatuuriga happed, mis muutuvad kergesti gaasiliseks olekuks.
  Näited: HCl, HBr ja HClO₄.

• Parandatud: kõrge keemistemperatuuriga happed, mis seetõttu kergesti gaasilisse olekusse ei liigu.
  Näited: H₃TOLM₄, H₂AINULT₄ ja H₃BO₃.

b) Stabiilsus

Termin "stabiilsus" viitab aine võimele mitte laguneda, see tähendab, et ta ei muundu spontaanselt teisteks aineteks. Selle kriteeriumi alusel liigitatakse happed järgmiselt:

• stabiilne: happed, mis keskkonnatingimustes ei lagune.
  Näited: HCl, HIO₄, H₂AINULT₄,...

• Ebastabiilne: happed, mis lagunevad ümbritsevates tingimustes.
  Näited: H₂CO₃, H₂s₂O₃ ja H₂AINULT₃.

c) Hapniku määr

See kriteerium hõlmab hapniku olemasolu või puudumist hapete koostises. Seetõttu saab happeid liigitada:

• Hidratiidid: happed, mille koostises pole hapnikku. Näited: HI, HCN ja H₂S.

• oksühapped: happed, mille koostises on hapnik. Näited: H₃TOLM₃, H₂AINULT₃ ja HBrO₂.

d) Hüdratatsiooni aste

Näitab veemolekulide eemaldamist happe valemist nii, et see tekitaks uue oksühappe. Selle kriteeriumi kohaselt võib happeid liigitada:

• metahape: sellel on madalaim hüdratsiooniaste, mis happel võib olla. See pärineb veemolekuli kadu happe toimel orto.
  Näide: HPO₃. HPO₃ on metahape selle poolest, et orto-Hape₃TOLM₄, kui kaotatakse veemolekul (H₂O) saab eesmärgiks.

• Pürohape: selle veekogus on suurem kui meta ja vähem kui orto. See tekib siis, kui korrutame orto-happe 2-ga ja võtame seejärel molekuli veest välja.
  Näide: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ on pürohape, sest kui korrutada selle orto (H₃TOLM₄) kahe jaoks on meil H molekul₆P₂O₈ . Veemolekuli eemaldamisel on meil H₄P₂O₇.

• orthape: sellel on kõrgeim hüdratsiooni aste, mis happel võib olla. See on alati tavaline hape, millel on piisav arv vesinikke ja oksügeene, et võimaldada veemolekuli eemaldamist.
  Näide: H₃TOLM₄.

e) Ioniseeruvate vesinike arv

Vastavalt vesinike kogusele, mis võivad vette lisamisel ioniseeruda, saab happeid liigitada järgmiselt:

• ühehape: on ioniseeritav vesinik. Näide: HI.

• dihape: sisaldab kahte ioniseerivat vesinikku. Näide: H₂AINULT₃.

• Triatsiid: sisaldab kolme ioniseerivat vesinikku. Näide: H₃BO₃.

• tetrahape: sisaldab nelja ioniseerivat vesinikku. Näide: H₄P₂O₇.

f) tugevus

Happe tugevus on seotud selle võimega ioniseerida palju, vähe või paraja koguse. Nende kriteeriumide järgi liigitatakse happed järgmisse:

• tugev: happed, mis ioniseeruvad liiga palju. Näited: H₄P₂O₇, H₂AINULT₄, HCl ja HBr.

• mõõdukasvõipooltugev: happed, mis ioniseeruvad mõistlikult, see tähendab rohkem kui nõrk ja vähem kui tugev. Näited: H₂AINULT₃, H₂s₂O₃ ja HF.

• nõrk: happed, mis on halvasti ioniseeritud. Näited: HClO, H₃BO₃, HCN ja H₂S.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm