O väävelhape see on hape tugev ja söövitav, mida nimetatakse ka akuhappeks või vitriooliõliks. See on tööstuses üks enim kasutatavaid aineid ja seetõttu kasutatakse seda ka tööstusliku võimsuse indikaator riigi kohta.
Funktsioonid
Toatemperatuuril on väävelhape vedel, temperatuuriga Fusioon aastal 10,38 ° C ja temperatuur keemine võrdne 337 ° C, lima, värvitu, lõhnatu ja söövitav. Selle tihedus on 1,84 g / cm3 ja see lahustub polaarsetes lahustites ning veega toimub äärmiselt eksotermiline reaktsioon.
Vaadake ka:Endotermilised ja eksotermilised protsessid
Seetõttu on väävelhappe ja vee segamisel üks ettevaatusabinõudest lisada hape alati vette, mitte kunagi vastupidi, sest sel viisil minimeeritakse soojuse eraldumist.
Väävelhappel on a kõrge ioniseerimisaste (α = 61%), see tähendab, et see on tugev hape. Lisaks on sellel kõrge oksüdeeriv ja dehüdreeriv jõud, ja sel põhjusel on see nii ohtlik, et võib söestuda orgaanilised ühendid, kui elusorganismide koed.
Looduses võib väävelhapet leida lahjendatud kujul
, teie kõrge tõttu lahustuvus vees, sisse happevihm ja mineraalsetest allikatest pärit vetes, millel on sulfiide, näiteks sulfiid rauast.Tea rohkem:Sulamis- ja keemistemperatuur
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Väävelhappe valem
Väävelhape koosneb kahest aatomist vesinik, üks väävlist ja neli väävlist hapnik, mille tulemuseks on molekulaarne valem H2AINULT4, ja sinu struktuurivalem é tetraeedriline.
Sarnaselt teiste hapetega lahustub väävelhape vees, vabastades H-iooni.+, sellisel juhul: kaks katiooni. Vaadake reaktsiooni:
H2AINULT4 (aq) → 2 H+(siin) + OS42-(siin)
Milleks see on mõeldud?
Väävelhape on keemiline aine väga toodetud ja mida tööstused kasutavadning seetõttu peetakse selle tarbimist riigi tööstusliku võimsuse näitajaks. Üks selle tuntumaid rakendusi on kuidas aku lahendus kasutatakse autodes.
Lisaks kasutatakse väävelhapet väetiste tootmine, juures rafineerimine Nafta, juures veepuhastus, paberi tootmisel ja tööstuslikul puhastamisel kui a oksüdeerumine ja rooste.
Väävelhapet kasutatakse ka kui katalüsaator mitmesugustes keemilistes protsessides, näiteks nailon See on pärit tahke süsinik.
Loe ka:Elemendi ja aku erinevus
ohud
Väävelhape on selle tõttu klassifitseeritud üheks kõige ohtlikumaks happeks söövitav ja kuivatav jõud. Nahaga kokkupuutel võib hape põhjustada rasked põletused reaktsiooni kaudu dehüdratsioon, lagundades nahas ja lihastes sisalduvad valgud, süsivesikud ja lipiidid.
Sina aurud väävelhappe poolt eraldatud on ka üsna kahjulikud, eriti suurtes kogustes sissehingamisel, põhjustades ärritus Alates silmad ja hingamisteed.
Nendel põhjustel tuleb väävelhappe käsitsemisel ja korrektsel säilitamisel olla väga ettevaatlik klaasist anum (kuna see võib sõltuvalt happe kontsentratsioonist plasti sulatada) ja korralikult märgistades oma kontsentratsiooni.
Autor Victor Ferreira
Keemiaõpetaja
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FERREIRA, Victor Ricardo. "Väävelhape"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
