Mis on lahjendamine?

THEdeelkuulmine on laboratoorsed, tööstuslikud või kodumaised protseduurid, milles teatud kogus lahusti (puhas) lisatakse olemasolevale lahusele või eemaldatakse (aurustamise teel).

Igas lahuses on alati olemas lahusti ja vähemalt üks lahustunud aine, näiteks 500 ml vee ja 10 g lahuse segus. naatriumkloriid (NaCl) allpool:

Vee ja naatriumkloriidi abil moodustunud segu kujutamine

Kui sellele lahusele lisatakse 300 ml vett, nimetatakse seda protseduuri lahjendamine, kuna lahuse maht suureneb - antud juhul 800 ml-ni -, muutmata lahustunud aine kogust.

Lahjendatakse soolalahusele lahusti lisamisega

THE lahjendamine seda saab teha ka seda soolalahust (mis sisaldab 500 ml vett ja 10 g NaCl) kuumutades, kuni näiteks 300 ml vett on aurustunud. Sellisel juhul väheneks lahuse maht, kuid lahustunud aine kogus ei muutuks.

Lahjendamine lahusti aurustamisega soolalahuses

Lahjendamise põhimõtted:

• Lahusti lõppmaht on lahusti lisamisel alati suurem kui algmaht;

• Lahusti lõppmaht on lahusti eemaldamisel alati väiksem kui algmaht;

• Lahuse lahjendamisel ei muutu soluudi mass kunagi;

• Lahust lahjendades ei muutu soluudi mol-arv kunagi;

• Kui lahjendusele lisatakse lahusti, on lõpplahuse kontsentratsioon alati madalam kui alglahuse kontsentratsioon;

• Lahusti lahjenduse eemaldamisel on lõpplahuse kontsentratsioon alati suurem kui alglahuse kontsentratsioon.

Lahjendamisel kasutatud valemid

⇒ Lahuse lõppmahu arvutamine:

Lõpplahuse maht lahjenduses, millesse on lisatud lahustit, arvutatakse järgmise avaldise abil:

V_f = V_i + V_The

• V_f = lõpplahuse maht

• V_i = alglahuse maht

• V_The= lisatud lahusti maht

Kui lahjendus lahusti eemaldatakse, arvutatakse lõplik maht järgmise avaldise abil:

V_f = V_i - V_ja

• V_ja = aurustunud lahusti maht.

⇒ arvutamine ühine kontsentratsioon:

Lõpplahuse kontsentratsiooni pärast lahjendamist saab arvutada järgmiselt:

Ç_i.V_i = C_f.V_f

• Ç_i= alglahuse ühine kontsentratsioon

• V_i = alglahuse maht

• Ç_f = lõpplahuse molaarsus või kontsentratsioon mol / l

• V_f= lõpplahuse maht

⇒ arvutamine molaarsus või kontsentratsioon mol / l:

Lõpplahuse molaarsust pärast lahjendamist saab arvutada järgmise avaldise abil:

M_i.V_i = M_f.V_f

• M_i= alglahuse molaarsus või kontsentratsioon mol / l

• V_i = alglahuse maht

• M_f = lõpplahuse molaarsus või kontsentratsioon mol / l

• V_f= lõpplahuse maht

⇒ Hulgipealkirja arvutamine:

Pärast lahjendamist saab lõpplahuse pealkirja arvutada järgmise avaldise abil:

T_i.m_i = T_f.m_f

• T_i= alglahenduse pealkiri

• m_i = alglahuse mass

• T_f = lõpplahenduse pealkiri

• m_f= lõpplahuse mass

Kuna pealkirja saab arvutada ka protsentidena ja vesilahustes kipub massi väärtus olema sama, mis ruumala, võime kasutada järgmist matemaatilist avaldist:

P_i.V_i = P_f.V_f

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• P_i= alglahuse protsent

• V_i = alglahuse maht

• P_f = lõpplahuse protsent

• V_f= lõpplahuse maht

Lahjendamisel tehtud arvutuste näited:

1. näide - (UFBA) Lisades 300 ml vett 100 ml 8% naatriumvesinikkarbonaadi lahusele, on saadud lahuse kontsentratsioon:

a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%

Harjutuse andmed:

• Alglahuse protsent (P_i) = 8%

• Lahuse algmaht (V_i) = 100 ml

• Lahuse lõppmaht (V_f) = 400 ml (segamise tulemus vahemikus 300 ml kuni 100 ml)

• Lõpliku lahuse protsent (P_f) = ?

Lahuse protsentuaalse kontsentratsiooni arvutamiseks saame kasutada järgmises avaldises toodud väärtusi:

P_i.V_i = P_f.V_f

8,100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

2. näide - (UFPA) 200 ml magneesiumhüdroksiidi lahust, Mg (OH)₂valmistati 2,9 g aluse lahustamisel vees. Milline selle lahuse maht tuleb lahjendada 300 ml-ni, et saada lahus, mille molaarsus on võrdne 0,125 M? Andmed: H = 1; Mg = 24; O = 16.

a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml

Harjutuse andmed:

• Soluudi mass alglahuses (m₁) = 2,9 g

• Lahjendamiseks kasutatava lahuse maht = 200 ml või 0,2 L (pärast jagamist 1000-ga)

• Lahuse algmaht (V_i) mida lahjendatakse =?

• Lahuse lõppmaht (V_f) = 300 ml

• Lõpplahuse molaarsus või kontsentratsioon mol / l (M_f) = 0,125M

Kontsentratsiooni arvutamiseks lahuse protsendina peame tegema järgmist:

Samm 1: Arvutage lahustunud aine molaarmass.

Selleks peame korrutama iga elemendi aatomite arvu vastava aatommassiga ja seejärel lisama tulemused:

M_{Mg (OH) 2} = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_{Mg (OH) 2} = 24 + 32 + 2

M_{Mg (OH) 2} = 58 g / mol

2. samm: Arvutage alglahuse kontsentratsioon mol / l või molaarsus:

M_i = m₁
MV

M_i = 2,9
58.0,2

M_i = 2,9
11,6

M_i = 0,25 mol / l

3. samm: Lahjendatava lahuse maht määratakse järgmises avaldises toodud ja leitud väärtuste abil:

M_i.V_i = M_f.V_f

0,25 V_i = 0,125.300

0,25 V_i = 37,5

V_i = 37,5
0,25

V_i = 150 ml

3. näide - (UEG-GO) Mõelge, et 100 ml vasksulfaadi vesilahust kontsentratsiooniga 40 g. L^–1, Lisati 400 ml destilleeritud vett. Sellisel juhul on iga ml uue lahuse mass mg-des võrdne järgmisega:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

Harjutuse andmed:

• Lahjendusele lisatud vee maht = 400 ml

• Lahuse algmaht (V_i) = 100 ml

• Lahuse lõppmaht (V_f) = 500 ml (segamise tulemus vahemikus 400 ml kuni 100 ml)

• Alglahuse ühine kontsentratsioon (C_i) = 40 g. L^–1

• Lõpplahuse ühine kontsentratsioon (C_f) mg / ml =?

Lahuse kontsentratsiooni arvutamiseks mg / ml peame tegema järgmist:

Samm 1: Teisendage lähtelahuse kontsentratsioon g / l väärtusest mg / ml.

Selleks peame korrutama nii lugeja kui nimetaja 1000-ga ja jagama antud kontsentratsiooni lihtsalt 1000-ga:

Ç_i = 40g 1000
1L. 1000

Ç_i = 40 mg / ml

Seetõttu on ühikud g / l ja mg / ml samad.

2. samm: Arvutage kontsentratsioon mg / ml, kasutades järgmise avaldise väärtusi:

Ç_i.V_i = C_f.V_f

40,100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg / ml

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on lahjendus?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.