Mis on tavaline kontsentratsioon?

Teatud lahuse teatud mahus lahustunud kindla lahustunud aine koguse mõõtühikut nimetatakse ühine kontsentratsioon. Niisiis, seda tüüpi keskendumine on üks viis selle saavutamiseks lahuse komponentide kogus või sisaldus (segu, mis on moodustunud soluudist ja lahustist).

Lisaks keskendumisele on selle töötamiseks veel mitu võimalust lahenduste kvantitatiivsed aspektid, nagu:

• Molaarsus või kontsentratsioon aine koguses;

• Pealkiri või massiprotsent;

• Pealkiri või protsent mahu järgi;

• miljoni kohta (ppm).

Kuna tegemist on mõõduga, pole ühine kontsentratsioon midagi muud kui matemaatiline seos, mis on kindlaks määratud kindlas lahuse mahus lahustunud soluudi massi vahel, mida esindab järgmine matemaatiline väljend:

C = m₁
V

• m₁= lahustunud aine mass

• V = lahuse maht

• Ç = tavaline kontsentratsioon

Allpool on loetletud mõõtühikud, mis on tavapäraselt seotud ühise kontsentratsiooniga. Väärib märkimist, et esimene täht osutab lahustunud aine massile ja teine ​​lahuse mahule:

• g / l (mass grammides ja maht liitrites). See on enim kasutatud üksus;

• mg / l (mass milligrammides ja maht liitrites);

• g / ml (mass grammides ja maht milliliitrites);

• mg / ml (mass milligrammides ja maht milliliitrites);

Tavaline kontsentratsioon on meie igapäevaelus väga levinud, näiteks kui kasutame nasaalset lahust - eemaldage ninasõõrmed koduseerumi valmistamisel või isegi glükoosisisalduse mõõtmisel meie veri. Kõigil neil juhtudel on midagi ühist: teatud koguses lahuse lahustunud soluudi koguse annus.

Vaadake teisi näiteid tavalise kontsentratsiooni rakendamisest mõnes igapäevases olukorras.

Näide 1: Fosforhape (H₃TOLM₄) on toidu lisaaine, mida kasutatakse näiteks koolatüüpi karastusjookide tootmiseks. Allaneelatava fosforhappe päevane piirnorm on 5 mg kehakaalu kilogrammi kohta. Arvutage maht milliliitrites, mida 50 kg kaaluv inimene peaks jooma, teades, et happe kontsentratsioon soodas on 2 g / l.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Andmed:

• V =? ml

• C = 2 g / l

• päevane piir = 5mg / kg

• Isiku mass = 50 kg

Esiteks peame määrama H massi₃TOLM₄ mida inimene saab tarbida. Selleks peame kaalu korrutama kaaliumisisaldusega kilogrammi kohta:

m₁ = 50.5

m₁ = 250mg

Kui rakendame valemis olevaid andmeid, siis ka leida ühine kontsentratsioon:

C = m₁
V

2 = 0,25
V

V = 0,125 L

Sest muundatakse ml-ks, korrutage väärtus liitrites 1000-ga:

V = 0,125,1000

V = 125 ml

Näide 2: Kui valmistame lahuse, milles kasutatakse 20 grammi sahharoosi (suhkrut) 500 ml vees, siis milline on selle lahuse üldine kontsentratsioon g / l pärast protseduuri lõppu?

Andmed:

• m₁ = 20 grammi

• V = 500 ml lahust

• C =?

Me peame, esialguteisendage ühik ml liitriteks, kuna kontsentratsiooni ühik on liitrites. Selleks jagage lihtsalt 500 1000-ga:

V = 500
1000

V = 0,5 l

Lõpuks piisab rakendage valemit kontsentratsioonist:

C = m₁
V

C = 20
0,5

C = 40 g / l

Näide 3: Kui leiame keemialaborist kolbi 200 ml kloriidi vesilahusega naatrium (NaCl) ja kontsentratsioon on 250 g / l, kui suur on nendes 200 ml lahendus?

Andmed:

• C = 250 g / l

• m₁ = ?

• V = 200 ml

Kuna harjutus soovib teada, kui suur on nendes 200 ml lahuses lahustunud NaCl mass, peame kõigepealt ml ühiku liitriteks muutma, kuna kontsentratsiooni ühik on liitrites. Selleks jagage 200 lihtsalt 1000-ga:

V = 200
1000

V = 0,2 L

Lõpuks piisab rakendage valemit kontsentratsioonist:

C = m₁
V

250 = m₁
0,2

m1 = 50 g

Seetõttu on 200 ml lahuses lahustatud 50 grammi NaCl.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on tavaline kontsentratsioon?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.