On teadusharu, mis uurib keemiliste reaktsioonide kiirust ja seda mõjutavaid tegureid, seda nimetatakse keemiliseks kineetikaks. Keemilisi reaktsioone saab määratleda kui nähtuste kogumit, milles kaks või enam ainet reageerivad üksteisega, andes tulemuseks erinevad ühendid. Keemiline võrrand on graafiline kujutis keemilisest reaktsioonist, kus reaktiivid ilmuvad esimeses liikmes ja tooted teises.
A + B 
C + D
Reagentide tooted
Reaktsioonide tundmine ja uurimine on lisaks tööstuslikus mõttes väga olulised ka meie igapäevase eluga.
Reaktsiooni kiirus on see, kui kiiresti reaktante tarbitakse või kui kiiresti tooted moodustuvad. Küünla põletamine ja rooste teke on näited aeglastest reaktsioonidest. Dünamiidis on nitroglütseriini lagunemine kiire reaktsioon.
Keemiliste reaktsioonide kiirused määratakse empiiriliste seaduste kaudu, mida nimetatakse kiirus, mis tuletatakse reaktantide ja saaduste kontsentratsiooni mõjust kiirusele reaktsioon.
Keemilised reaktsioonid toimuvad erineva kiirusega ja neid saab muuta, sest lisaks reaktiivide ja saaduste kontsentratsioon, sõltuvad reaktsioonikiirused ka muudest teguritest nagu:
Reaktiivi kontsentratsioon: mida suurem on reagentide kontsentratsioon, seda kiiremini reaktsioon toimub. Et reaktsioon toimuks kahe või enama aine vahel, on vajalik, et molekulid põrkuksid, nii et sidemetes puruneks koos järgnevate uute moodustumisega. Kokkupõrgete arv sõltub A ja B kontsentratsioonist. Vaata pilti:
Molekulid põrkuvad sagedamini kokku, kui
suurendame reageerivate molekulide arvu.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
On lihtne mõista, et suurema kontsentratsiooni tõttu suurenevad molekulide kokkupõrked.
kontaktpind: kontaktpinna suurenemine suurendab reaktsioonikiirust. Näide on see, kui lahustame purustatud sonrisableti ja see lahustub kiiremini kui see oleks terve, juhtub see seetõttu, et suurendame kontaktpinda, mis reageerib Vesi.
Rõhk: kui suurendate gaasisüsteemi rõhku, suureneb reaktsioonikiirus.
Rõhu tõus P1-lt P 2-le vähendas mahu V1-lt V1 / 2-le, kiirendades reaktsiooni molekulide lähenemise tõttu.
Ülaltoodud joonisel on näide, kuna teise mahuti mahu vähenemise korral suureneb ka mahuti rõhk, mis intensiivistab molekulide kokkupõrkeid ja selle tagajärjel suureneb kiirus reaktsioon.
Temperatuur: kui süsteemi temperatuuri tõstetakse, suureneb ka reaktsioonikiirus. Temperatuuri tõstmine tähendab molekulide kineetilise energia suurendamist. Igapäevaselt võime seda tegurit toiduvalmistamise ajal jälgida ja suurendame pliidi leeki, nii et toit jõuaks küpsemiseni kiiremini.
Katalüsaatorid: Katalüsaatorid on ained, mis kiirendavad mehhanismi püsivalt muutmata, st reaktsiooni ajal neid ei tarbita. Katalüsaatorid võimaldavad reaktsioonil minna alternatiivsele teele, mis nõuab vähem aktivatsioonienergiat, põhjustades reaktsiooni kiiremat kulgemist. Oluline on meeles pidada, et katalüsaator kiirendab reaktsiooni, kuid ei suurenda saagist, see tähendab, et see toodab sama koguse toodet, kuid lühema aja jooksul.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Keemiline kineetika"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
