Laborites ja keemiatööstuses on väga oluline teada reaktsioonides osalevate ainete hulka. Seetõttu käsitleme allpool aatomimassidega seotud peamisi mõisteid, suurusi ja mõõtühikuid:
- Aatomimassi ühik (u):
Aatommassiühiku tähistamiseks on standardkaalu võrdlusaatom süsinik-12 (12Ç). Aatommassiühik (1 u) vastab väärtusele 1,66054. 10-24 g, mis on 1/12 süsiniku isotoobi massist, mille mass on 12 (12Ç).
Aatommassiühik (u) on ühik, mida kasutatakse kõigis allpool loetletud kogustes.
- Aatomi või isotoobi (MA) aatommass:
See saadakse, kui võrrelda seda eelmises punktis nimetatud kontrollväärtusega. Näiteks aatommass 919F annab massispektromeeter, mis võrdub 18,9984 u-ga. Ümardamise korral võrdub see 19-ga, mis on sama väärtus kui selle massinumber (A). See väärtus tähendab, et elemendi aatommass 919F on 19 korda suurem kui 1/12 massist 12Ç.
- Elemendi aatomimass (AM):
Elemendi aatommass määratakse selle isotoopide aatommasside kaalutud keskmise järgi. Seda tehakse iga isotoobi aatommasside korrutamisel protsendiga, mis ilmub elemendi põhiseaduses. Seejärel liidetakse need väärtused, mis jagatakse 100-ga, mille tulemuseks on kogu protsent.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Näiteks koosneb neoonelement kolmest isotoopist, mille koosseisus on järgmised aatommassid ja protsendid:
Selle elemendi aatommassi (MA) arvutamine:
HALBneoon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
HALBneoon = 20 179 u
- Molekulmass (MM):
Nagu nimigi ütleb, kasutatakse seda molekulaarsete ainete, see tähendab aatomite jaoks, mis on seotud elektronide paaride jagamise kaudu, mida nimetatakse kovalentseteks sidemeteks.
Molekulmass saadakse, korrutades iga elemendi aatomite arvu nende aatommassidega ja liites tulemused.
Näiteks CO molekul2 sisaldab ühte süsinikku ja kahte oksügeeni, seega korrutame süsiniku aatommassi 1-ga; ja hapnikku kahe võrra, lisades need hiljem:
MMCO2 = (1. HALBÇ) + (2. HALBO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Massivormel:
See on sama arvutus, mis viiakse läbi ioonühendite molekulmassile. Sel juhul on nimi erinev, kuna need ei ole rühmitatud molekulideks, vaid ioonide klastriteks. Kuna molekule pole olemas, pole ilmselgelt mõtet molekulmassist rääkida, kuid arvutuse taga on sama põhjendus.
Näide:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Valemi mass = 58,5 u
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Aatomimassid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
