Levinud iooniefekt. Levinud iooniefekt keemilisele tasakaalule

Näiteks hõbekloriidi (AgCl) küllastunud lahuses on selle soola ioonse dissotsiatsiooni võrrand vesikeskkonnas toodud allpool:

AgCl_s) ↔ Ag⁺_(siin) + Cl^-_(siin)

Kui lisame sellele küllastunud lahusele vesinikkloriidhappe (HCl) vesilahuse, võime täheldada hõbekloriidi sade moodustumist, sest nagu öeldud, on lahus küllastunud, seetõttu on selles juba maksimaalne kogus AgCl, mida saab selles veekoguses ja temperatuuril lahustada keskkond.

Sama võib öelda ka Ag ioonide kohta⁺_(siin) ja Cl^-_(siin); neil olid suurimad võimalikud mol / l kontsentratsioonid.

HCl dissotsiatsioon vesikeskkonnas saadakse järgmise võrrandi abil:

HCl_(siin) H⁺_(siin) + Cl^-_(siin)

Märka seda kloriidioon (Cl^-_(siin)) on ühine ioon tasakaalustamiseks. Seega HCl lisamisel suureneb Cl kontsentratsioon.^-_(siin). Vastavalt Le Chatelieri põhimõte:

See tähendab, et kloriidioonide lisamisel on neid süsteemis liiga palju, mis soodustab üleminekut tasakaalult nende tarbimise suunas, see tähendab pöördreaktsiooni vasakpoolse reaktsiooni suunas, moodustades AgCl sade_s).

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Oluline on märkida, et tavaline iooniefekt mõjutab ainult tasakaalureaktsiooni nihet, kuid ei muuda tasakaalu konstanti (K_ç), seni, kuni temperatuuri hoitakse konstantsena, kuna seda mõjutab ainult temperatuuri muutus.

Lisaks saab muuta ka lahuse pH-d: kui tasakaal nihutatakse vasakule, väheneb happe või aluse ionisatsiooniaste.

Näiteks kui lisame naatriumatsetaadi (NaCH₃COO) lahjendatud äädikhappe vesilahuses (CH₃COOH), toimub tasakaalu nihe vasakule, kuna tavaline ioon on antud juhul atsetaatioon (CH₃COO^-_(siin)). Neid ioone tuleb tarbida, moodustades ioniseerimata happe.

Vaadake, kuidas see juhtub, analüüsides naatriumatsetaadi ja äädikhappe dissotsiatsiooni eraldi:

• NaCH₃COO_s) ↔ sisse⁺_(siin) + CH₃COO^-_(siin)
• CH₃COOH_(siin) H⁺_(siin) + CH₃COO^-_(siin)

Vaadake, kuidas atsetaatioon on tavaline ioon, põhjustab tasakaalu muutus nende tarbimise ja äädikhappe ionisatsiooni aste väheneb. Seetõttu põhjustab tavaline iooniefekt H-ioonide kontsentratsiooni vähenemist⁺_(siin), pH väärtuse suurendamine.

Levinud iooniefekt selgitab olulisi keemilisi ja füüsikalisi protsesse

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ühise iooni efekt"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.