Lahustuvuskõverate graafikud

Nagu tekstis selgitatud Lahendused Küllastus, keemilised lahused moodustuvad a soluut peal lahusti. Igal soluudil on a lahustuvuskoefitsient spetsiifiline, mis on maksimaalne kogus lahustunud ainet, mis lahustub antud koguses lahustis temperatuur.

Lahustumiskõveraga graafiku koostamine

Näiteks lahustuvuskoefitsient KNO₃ on 31,2 g 100 g vees 20 ° C juures. Kui lahustame täpselt selle koguse kaaliumnitraati 100 g vees temperatuuril 20 ° C, siis küllastunud lahus. Kõik selle soola lisakogused sadestuvad (moodustavad anumas põhjaosa).

Küllastatud lahuse ja taustkehaga küllastunud lahuse illustratsioon.

Kuid lahustuvuskoefitsient varieerub sõltuvalt temperatuurist. Niisiis, kui kuumutame seda küllastunud lahust KNO põhikorpusega₃, sade lahustub järk-järgult vees. Vt allpool KNO lahustuvuskoefitsientide väärtusi₃ 100 g vees erinevatel temperatuuridel:

Pange tähele, et lahustuvus selle soola sisaldus vees suureneb temperatuuri tõustes. Enamikus ainetes on see ka nii. Kui paneme need väärtused a graafiline, meil on järgmine:

see on kõne lahustuvuskõver KNO₃. Me ütleme, et see on tõusev, kuna see kasvab temperatuuri tõustes.

Soluudi lahustuvuskõverate omadused graafikus

Igal ainel on oma lahustuvuskõver antud lahusti jaoks. Mõnel neist ainetest on temperatuuri tõusul vähenenud lahustuvus, nagu on CaCrO puhul₄, millel on lahustuvuskõver allapoole. See tähendab, et kui soojendame selle soola küllastunud lahust, sadestub osa lahustunud soolast välja.

Nagu teiste ainete puhul, ei häiri temperatuuri tõus lahustuvust niivõrd, nagu toimub lauasoola (NaCl) lahuse puhul. 20 ° C juures on NaCl lahustuvuskoefitsient 36 g 100 g vees, kuid kui me tõstame temperatuuri 100 ° C-ni, suureneb see lahustuvus ainult 39,8 g-ni, mis on väga väike tõus.

Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)

On ka aineid, milles lahustuvus tõuseb ainult kuni temperatuuri tõusu teatud punktini, sest pärast seda lahustuvus väheneb. See juhtub näiteks hüdraatunud ainetega, mis kuumutades jõuavad dehüdreerumisajani. Seetõttu muutub selle koostise muutudes ka lahustuvuse varieerumine temperatuuriga. Seda esinemist saab graafikul jälgida lahustuvuskõvera käänete kaudu.

Allpool esitame a graafik lahustuvuskõveratega mitmesugustest ainetest:

Erinevate soolade lahustuvuskõverad

Seda tüüpi graafiku abil saame võrrelda erinevate soolade lahustuvust samas lahustis ja samadel temperatuuridel.

Lahuse klassifitseerimine lahustuvuskõveraga graafiku abil

Kell lahustuvuskõverad need aitavad määrata ka lahuste küllastust, st kas need on küllastumata, küllastunud, taust küllastunud või üleküllastunud. Vaadake näidet:

​

Vaadake, mis tüüpi lahendusi tähistavad punktid A, B ja C:

• V: Küllastunud põhjakehaga. Punktis A lahustatakse 30 g soluuti 100 g vees 20 ° C juures. Kõver näitab, et selles punktis on lahustuvuskoefitsient umbes 15 g / 100 g vett. Seega, kuna esineva soluudi kogus on suurem, saadakse küllastunud põhjakehaga lahus.

• B: küllastunud. Punkt B asub täpselt lahustuvuskõveral, mis näitab, et lahus on küllastunud, kuna 40 ° C juures on 100 g vees lahustunud 30 g lahustunud ainet. See on siis täpselt selle lahustuva aine koefitsient sellel temperatuuril.

• C: küllastumata. 100 g vees 60 ° C juures on lahustunud 30 g soluuti. Kõver näitab, et selles punktis on lahustuvuskoefitsient suurem kui 50 g / 100 g vett. Seega, kuna lahustunud lahustunud aine kogus on väiksem kui lahustuvuskoefitsient, on olemas küllastumata lahus.

Seega võime järeldada, et:

• Kõvera kohal olevad punktid: taustkehaga küllastunud lahused;

• Kõvera punktid: küllastunud lahused;

• Kõvera all olevad punktid: küllastumata lahused.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lahustuvuskõverate graafikud"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.