Lahuste lahjendamine. Lahuse lahjendamise protsess

Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu.. Nagu näiteks vees (lahusti) lahustatud soola (soluut) lahus.

Eriti keemialaborites ja tööstustes on see protsess väga oluline, sest keemik peab valmistama teadaoleva kontsentratsiooniga lahuseid. Lisaks kasutatakse eksperimentaalsetes tegevustes väga madalate kontsentratsioonidega lahuseid, mistõttu kontsentreeritud lahuse proov lahjendatakse soovitud kontsentratsioonini.

Igapäevaselt, mitu korda, ise aru andmata, viime läbi lahuste lahjendamise protsessi. Näiteks soovitatakse puhastus- ja koduhügieenitoodete, näiteks desinfektsioonivahendite pakenditel neid enne kasutamist lahjendada. Mõned tootjad soovitavad toote etikettidel lahjendada veega vahekorras 1 kuni 3, see tähendab, et toote iga osa jaoks tuleb lisada 3 osa vett. Seda tehakse seetõttu, et toode on väga kontsentreeritud ja tugev ning võib õigel viisil lahjendamata kujul kahjustada selle pealekandmise kohta. Teiselt poolt, kui lahjendate seda rohkem kui peaks, võite kaotada raha, sest toode ei saavuta soovitud tulemust.

Teine näide on see, kui teeme mahlu. Paljude mahlakontsentraatide sildid näitavad, et klaas mahla tuleb lahjendada või segada 5 klaasi veega. Seega muutub mahl “nõrgemaks”, see tähendab vähem kontsentreerituks.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Kujutage ette, et olete sellist mahla lahjendanud 3 L vees. Kui algne mahlakontsentratsioon oli 40 g / l, tähendab see, et selle iga liitri lahusti mass oli 40 g. Kuid kuna meil on 3 liitrit, jagatakse mass 3-ga ja kontsentratsioon on siis umbes 13, 33 g / l või 13 grammi iga liitri lahuse kohta. Kuid kogu lahuses jääb 40 g soluudi mass ikkagi alles.

Selle uue kontsentratsiooni saab arvutada järgmiselt:

Kui indeksid i ja f tähistavad vastavalt alg- ja lõppväärtusi. Kuna m1 väärtus pole muutunud, saame võrrandid võrdsustada:

Ç_i. v_i = C_f. v_f

Väärtuste asendamine, vastavalt eelmisele näitele, on järgmine:

Esialgne lahendus:
Ç_i: 40g / l
m1: 40 g
v_i: 1L

Lõplik lahendus:
Ç_f: ?
m1: 40 g
v_f: 3L

Ç_i. v_i = C_f. v_f
(40 g / l). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g / l
3
Ç_f = 13,333 g / l

Sama põhjendus kehtib ka molaarse kontsentratsiooni (M) ja soluudi või tiitri massiprotsendi (T) kohta:

M_i. v_i = M_f. v_f ja T_i. v_i = T_f. v_f

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lahuste lahjendamine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.