Ioonilised võrrandid. Ioonvõrrandite mõiste

Kui segame soolhapet (HC acid) ja naatriumhüdroksiidi alust (NaOH), toimub neutraliseerimisreaktsioon, mida saab esitada järgmise keemilise võrrandiga:

HC2_(siin) + NaOH_(siin) → NaCℓ_(siin) + H₂O_(ℓ)

See reaktsioon hõlmab vesikeskkonnas ioniseeritud keemilisi aineid. Kõnealune hape vabastas vesilahuses H ioonid⁺_(siin) ja Cℓ^-_(siin)ja alus vabastas Na-ioonid⁺_(siin) ja oh^-_(siin). Need ioonid reageerisid, moodustades lahustuva soola (naatriumkloriid) ja vee.

Seejärel saab seda reaktsiooni kujutada ioonvõrrandiga:

H⁺_(siin) + Cℓ^-_(siin) + Sisse⁺_(siin) + OH^-_(siin) → NaCℓ_(siin) + H₂O_(ℓ)

või

H⁺_(siin) + Cℓ^-_(siin) + Sisse⁺_(siin) + OH^-_(siin) → Sisse⁺_(siin) + Cℓ^-_(siin) + H₂O_(ℓ)

Seega ioonvõrrand on keemiline võrrand, milles esinevad nii ioonid kui ka aatomid ja molekulid.

Ioonvõrrandi võime kirjutada ka väiksemas vormis. Näiteks vaadeldavas reaktsioonis Na-ioonid⁺_(siin) ja Cℓ^-_(siin) nimetatakse vaatajaioonideks ja seetõttu võib neid vähendatud ioonvõrrandis ignoreerida:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

H⁺_(siin) + OH^-_(siin) → H₂O_(ℓ)

Seda tüüpi võrrand võimaldab paremini visualiseerida süsteemis toimunud neutraliseerimist.

Paljud ioonsed reaktsioonid hõlmavad lahustumatute soolade, st lööve. Näiteks kui segame kahte pliitraadi ja naatriumjodiidi vesilahust, on keskkonnas ioone, mis reageerivad üksteisega ja moodustavad sadestunud pliijodiidi (kollase tahke aine).

Selle reaktsiooni keemilise võrrandi annab:

Pb (EI₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(siin) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Ioonvõrrandit ja redutseeritud ioonvõrrandit saab esitada vastavalt järgmiselt:

Pb²⁺_(siin) + 2 EI₃^-_(siin) + 2 sisse⁺_(siin) + 2 I^-_(siin) → PbI_{2 (s)} + 2 sisse⁺_(siin) + 2 EI₃^-_(siin)

Pb²⁺_(siin) 2 I^-_(siin) → PbI_{2 (s)}

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ioonilised võrrandid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Keemiline võrrand

Keemilise võrrandi funktsioon, keemilise reaktsiooni kirjeldamise viis, reaktiivid, saadused, Katalüsaatorid, sade, pöörduv reaktsioon, stöhhiomeetriline koefitsient, proportsioonid erinevad aineid.