Hapete tugevus. Uuring hapete tugevuse kohta

Sina happed on väga olulised anorgaanilised ained ühiskonna erinevate harude jaoks, näiteks tööstuse jaoks kosmeetika, karastusjookide tootjad, autoakude tootjad, paljude seas teised. Need on määratletud kui ained, mis vees on võimelised seda nähtust kannatama ionisatsioon, mis toodab katiooni (H₃O⁺) ja anioon (X^-), nagu järgmises võrrandis:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Meeldib happed lisaks hapule maitsele on võime toota ioone vees, neid sisaldavas lahuses, esitab põhiomadusena asjaolu, et see juhib elektrivoolu. Ioonide tootmist nimetatakse tugevuseks ja selle elemendi põhjal liigitatakse happed tugevaks, nõrgaks või mõõdukaks.

Tähelepanek: ioonide olemasolu vees on tegur, mis võimaldab veel juhtida elektrivoolu.

Mõelge happele kui tugev tähendab, et vees on see võimeline tootma suures koguses ioone; juba hape mõõdukas on selline, mis toodab ioonide kogust ei liiga suureks ega liiga väikeseks; see on nõrkon omakorda selline, mis toodab väga väikese koguse ioone. See kirjeldatud klassifikatsioon sõltub happe tüübist, millega me tegeleme, olgu see siis vesinikhape (selle koostises pole hapnikku) või oksühape (koostises on hapnik).

a) hüdratiidid

• Ainsad hüdraadid tugev nemad on:

- HCl (vesinikkloriidhape);

- HBr (vesinikbromiidhape);

- TERE (vesinikhape).

• Ainus mõõdukas hüdraat on HF (vesinikfluoriidhape).

• Kõik muud hüdraadid, mida ei nimetatud, on nõrgad, näiteks:

- HCN (vesiniktsüaniidhape);

- H₂S (vesiniksulfiid);

- HNC (isotsüaanhape).

b) Oksühapped

Oksühappe tugevuse leidmiseks lahutage hapniku kogus selle valemist happes saadaolevate ioniseeruvate vesinike arvu järgi:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• Tugev: Kui lahutamise tulemus on 2 või suurem. Vaadake mõnda näidet:

- H₂AINULT₄ (väävelhape)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pürofosforhape)→ 7 - 4 = 3

• Mõõdukas: Kui lahutamise tulemus on 1. Vaadake mõnda näidet:

- H₃TOLM₄ (fosforhappe)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (kloorhape) → 2 - 1 = 1

• Nõrk: Kui lahutamise tulemus on 0. Vaadake mõnda näidet:

- H₃BO₃ (Boorhape)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hüpobroomhape)→ 1 - 1 = 0

Tähelepanek: H₂CO₃ on erand oksühappe tugevuse määramise reeglist. Lahutage vesinike hulgast oksügeenide arv võrdne 1-ga, kuid see on nõrk hape. See asjaolu on eksperimentaalselt tõestatud.

Hapete tugevust saab hinnata ka nn ionisatsiooniastme arvutamise kaudu, mida tähistab täht α. Selle kraadi arvutamiseks jagage lihtsalt ioniseeritud molekulide arv algselt vette lisatud molekulide arvuga. Seejärel korruta protsendi saamiseks lihtsalt 100-ga.

α = ei^O ioniseeritud molekulidest
ei^O algmolekulidest

Vaadake näidet:

Kui veele lisati 50 happemolekuli ja 20 neist ioniseeriti, siis on selle α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Α leidmisega saame hinnata happe tugevust järgmise mustri järgi:

• Tugev: α ≥ 50%

• Mõõdukas: 5%

• Nõrk: 5% ≤ α

​
Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Hapete tugevus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.