Aatomimassi arvutamine

O arvutamine aatommass Elemendi väärtus on matemaatiline ressurss, mida kasutatakse iga olemasoleva keemilise elemendi perioodilisustabelis sisalduva massi väärtuse määramiseks. Üldiselt teostada aatommassi arvutamine, peame teadma järgmisi muutujaid keemiline element:

• Elementide isotoopid;

• Elemendi iga isotoobi massinumber;

• Elemendi iga isotoobi protsent looduses.

Näiteks vesiniku aatommass arvutati järgmiste andmete põhjal:

• Esitab protiumi isotoope (H¹), deuteerium (H²) ja triitiumi (H³);

• Nende isotoopide massid on vastavalt 1, 2 ja 3;

• Protiumi protsent looduses on 98,9%;

• Deuteeriumi protsent looduses on 0,09%;

• Tritiumprotsent looduses on 0,01%.

Matemaatiline standard aatommassi arvutamiseks

Et teostada aatommassi arvutamine mis tahes keemilise elemendi puhul peame kasutama järgmist matemaatilist mustrit:

• 1^O: korrutatakse iga isotoobi massinumber protsendiga;

• 2^O: lisage kõik esimese astme korrutustega leitud tulemused;

• 3^O: jagage leitud summa 100-ga.

M.A. massinumber.protsent + massinumber.protsent
100

Meelekaart: aatomimissa

* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-failina Kliki siia!

Aatomimassi arvutamise näited

⇒ 1. näide: Väävli aatommassi arvutamine.

Väävelisotoopide protsent ja massiandmed

Esitatud tabel näitab iga looduses sisalduva väävli isotoobi massi arvu ja protsenti. Aatommassi arvutamiseks toimige lihtsalt järgmiselt.

1^O Samm: korrutage iga isotoobi massiarv selle arvukuse väärtusega.

• Väävel - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Väävel - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Väävel - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Samm: liidetakse väärtused, mis on leitud massinumbri ja isotoobi arvukuse korrutistes.

Summa = S³² + S³³ + S³⁴

Summa = 3040 + 26,4 + 142,8

Summa = 3209,2

3^O Samm: arvutage aatommass jagades leitud tulemuste summa 100-ga:

M.A. Summa
100

M.A. 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. näide: Antud keemilisel elemendil (D) on kolm isotoopi, mille massinumbrid on:

³⁰D ³²D ³⁴D

Teades, et selle elemendi aatommass on 32,20 u ja isotoopi on 20% ³²D on looduses D, mis on teiste isotoopide protsentide väärtus?

Lauses on toodud ühe isotoopi massinumbrid, aatommass ja protsent. Teiste isotoopide protsentide määramiseks peame tegema järgmised sammud:

1^O Samm: määrata iga isotoobi protsent.

• Isotoop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotoop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotoop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34a

2^O Samm: aatomimassi arvutamiseks kasutage kõiki matemaatilises avaldises leiduvaid andmeid.

M.A. massinumber.protsent + massinumber.protsent
100

32,2 = 30x + 640 + 34a
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34a
100

3220 - 640 = 30x + 34a

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34a
30

3^O Samm: kasutage ülaltoodud väljendit järgmiselt:

Isotoobi 1 protsent + isotoobi 2 protsent + isotoobi 3 protsent = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100-20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34a = 80-aastane
30

2580 - 34y = 30. (80-a)

2580–34 a = 2400–30 aastat

2580–2400 = 34–30 aastat

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Samm: arvutage kolmandas etapis koostatud avaldises protsent x väärtusest.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80–45

x = 35%

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm