Oksüdeerimine ja redutseerimine. Oksüdeerimine ja redutseerimine

Oksüdatsioonireaktsioonis toimub elektronide kaotus, redutseerimisreaktsioon aga elektronide omandamisest.

THE Oksüdeerumine see võib esineda kolmes olukorras: kui ainele lisatakse hapnikku, kui aine kaotab vesiniku või kui aine kaotab elektrone. Näide: puuviljasalatid kipuvad õhuga kokkupuutel tumenema, sest hapnik toimib puuviljade oksüdeerumist soodustades. Näpunäide, et seda ei juhtuks, on sidruni- või apelsinimahla lisamine, kuna tsitrusviljades sisalduv C-vitamiin takistab salati hapniku oksüdeerivat toimet.
THE Reduktsioonon omakorda vastupidine ja esineb ka kolmel viisil: kui aine kaotab hapniku, kui ta saab vesinikku või kui ta saab elektrone. Näide: kui vaskoksiid (must) asetatakse selle redutseerumiseks sobivasse seadmesse (kambrisse), siseneb vesinikgaas kokkupuude ülikuumutatud vaskoksiidiga ja selle tagajärjel kaotab see hapnikku ja muutub redutseerimisel järk-järgult roosaks vask.
Oksiidi redutseerimise reaktsioon: On teada, et oksüdatsioon ja redutseerimine toimuvad koos ühes ja samas keemilises reaktsioonis. Seda nähtust nimetatakse

Redoksreaktsioon ehk oksido-redutseerimine. Oksüdoreduktsioonid on reaktsioonid, mis viivad elektrone ainete vahel, põhjustades ühe aine oksüdatsiooninumbri (nox) suurenemist, samal ajal kui teise aine oksüdeerumine väheneb. Seda protsessi ei tohiks segi ajada ioonsidemetega (milles elektronid kanduvad ühest ainest teise), vaid pigem ühe aine oksüdeerumise ja teise redutseerimise protsessina. Seejärel võime öelda, et reaktsioonis nimetatakse elektrone kaotavat ja oksüdeeruvat ainet redutseerivaks aineks, elektrone omandavat ja redutseerivat ainet aga oksüdeerijaks.
Mõned neist reaktsioonidest on tööstusele väga kasulikud. Näiteks raud eraldatakse kõrgahjus rauamaagi ja süsinikmonooksiidi (CO) kombineerimisel. Selles reaktsioonis kaotab maak hapniku, moodustades raua (Fe) ja CO saab hapniku, moodustades CO₂ (süsinikdioksiid). Rooste on üks redoksreaktsiooni tulemustest, mille käigus raud oksüdeerub, moodustades raudoksiidi (rooste) ja õhus olev hapnik väheneb.
Teine redoksreaktsiooni näide on õhuga kokkupuutuv hõbe. Hõbeesemed kipuvad aja jooksul oma läikiva välimuse kaotama, muutudes tuhmiks ja tumedaks. See asjaolu ilmneb seetõttu, et objekti pinnal olevad hõbeda aatomid reageerivad teiste ainetega, näiteks hapnikuga. Seejärel ütleme, et hõbe on oksüdeerunud, see tähendab, et see on läbinud oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsiooni.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

SOUZA, Líria Alves de. "Oksüdeerimine ja redutseerimine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.