THE soola hüdrolüüs tugevate hapete ja aluste vahel see tekib siis, kui soola katioon ei suhtle vees oleva aniooniga ja soola anioon ei reageeri vees oleva katiooniga. Hüdrolüüs katiooni ning soola ja vee anioonide vahel toimub ainult siis, kui moodustunud saaduseks on nõrk hape, nõrk alus või mõlemad. Mõistke samm-sammult soola hüdrolüüsi tugevate hapete ja tugevate aluste vahel:
a) 1. samm: vee ionisatsioon
Vesi on aine, millel on võime kannatada autoioniseeriminesee tähendab, et see toodab hüdrooniumkatiooni (H+) ja hüdroksiidanioon (OH-) selle struktuurilt.
Vee isionisatsiooni esindav võrrand
b) 2. samm: Lahusolek soola
Kui soolale lisatakse vett, läbib see dissotsiatsiooniprotsessi. Kuna sool on ioonne ühend, vabanevad vees selle katioonid ja anioonid keskkonda, nagu allpool näidatud võrrandis:
Mis tahes soola dissotsiatsiooni tähistav võrrand
c) 3. etapp: tugevate hapete ja aluste soola hüdrolüüs
Tugeva happe puhul: kui soola anioon koos H-ga+ vett HCl, HBr, HI või muu happe moodustamiseks, milles oksügeenide arvu lahutamine vesinike arvuga on võrdne või suurem kui 2, saame
tugev hape. Seetõttu ei esine nimetatud ioonide kombinatsiooni.Tugeva vundamendi jaoks: kui IA (leelismetallid) või IIA (leelismuldmetallid, välja arvatud magneesium) perekonda kuuluva soola katioon ühendatakse OH-ga- veest moodustab see a tugev alus. Seetõttu ei esine nimetatud ioonide kombinatsiooni.
Kui soolaioonid ei reageeri veeioonidega, on meil järgmine võrrand:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Võrrand, mis näitab kõiki lahuses esinevaid ioone
Kokkuvõtteks võib öelda, et kuna soolaioonid ei reageeri veeioonidega, ei soodusta soolaioonid lõplikus lahuses mingeid muutusi. Seega võime tugeva happe ja tugeva aluse soola hüdrolüüsi võrrandi kirjutada ainult veeionisatsiooni võrrandiga.
Tugevate hapete ja aluste hüdrolüüsi tähistav võrrand
d) Näide soola hüdrolüüsist tugevate hapete ja aluste vahel
Kui lisame kaaliumkloraatsoola vette (KClO3), sool dissotsieerub ja vabastab kaaliumkatiooni (K+) ja kloraatioonioon (ClO3-) keskel.
Kaaliumkloraadi dissotsiatsioonivõrrand
Oluline on meeles pidada, et vesi läbib eneseionisatsiooni ja annab keskkonnale hüdrooniumkatiooni (H+) ja hüdroksiidanioon (OH-). Nüüd peame hindama soola ja vee ioonide koostoimet.
Kui H+ suhtleb ClO-ga3-, moodustab see perkloorhappe (HclO3). Kuna oksügeenide arvu lahutamine ioniseeruvate vesinike arvuga perklorhappes on 2, on see tugev. Seetõttu ioonide vastastikmõju ei toimu.
Kui K katioon+ suhtleb OH aniooniga-, meil on moodustunud tugev alus, kuna kaalium on leelismetall. Seetõttu ioonide vastastikmõju ei toimu.
Kaaliumkloraadi vees lahustumisel saadud soola hüdrolüüsi tugevate hapete ja aluste vahel kirjeldab:
Kaaliumkloraadi hüdrolüüsi keemiline võrrand
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Soolalahuse hüdrolüüs tugevate hapete ja tugevate aluste vahel"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Keemia
Pange oma teadmised proovile ja õppige selle keemilise tasakaalu lahendatud harjutuste loendi abil lisateavet. Selle materjali kaudu saate paremini mõista, kuidas töötada tasakaalukonstandid (Kp, Kc ja Ki), tasakaalu muutus, pH ja pOH, samuti tasakaal nn puhverlahustes.
