A reacciones con óxidos doblesocurren cuando esta clase de óxidos se coloca en un recipiente con una de las siguientes sustancias:
- Agua (H2O)
- Ácidos inorgánicos (HX)
- Bases inorgánicas (WOH)
Es de destacar que el óxidos dobles son el resultado de una asociación entre dos óxidos diferentes de un mismo elemento, que siempre tienen dos cationes.
Para determinar los productos que se formarán en el reacciones de doble óxido, es necesario conocer los cationes de los elementos en estos óxidos y los aniones formados a partir de estos cationes, como se muestra a continuación:
Elemento planchar
En los óxidos dobles, el elemento hierro se encuentra en forma de catión hierro II (Fe+2) y hierro III (Fe+3). Además, es un elemento capaz de originar dos aniones diferentes: ferrato (FeO4-2) y ferrita (FeO2-1).
elemento principal
En los óxidos dobles, el elemento de plomo está en forma de catión de plomo II (Pb+2) y plomo IV (Pb+4). Además, es un elemento capaz de originar dos aniones diferentes: el plomizo (PbO3-2) y el plomo (PbO2-2).
Elemento estaño
En los óxidos dobles, el elemento estaño está en forma de catión estaño II (Sn+2) y estaño IV (Sn+4). Además, es un elemento capaz de originar dos aniones diferentes: estannato (SnO3-2) y la lata (SnO2-2).
Elemento manganeso
En los óxidos dobles, el elemento manganeso está en forma de catión manganeso II (Sn+2) y manganeso III (Mn+3). Además, es un elemento capaz de originar dos aniones diferentes: manganato (MnO4-2) y manganeso (MnO3-2).
Reacciones con dobles óxidos y agua.
Cuando uno el doble óxido reacciona con el agua, se forman dos bases inorgánicas (YOH), cada una presentando uno de los diferentes cationes que forman el óxido, como en la siguiente ecuación general:
Y3O4 + H2O → Y (OH)La + Y (OH)B
Nota.: Los índices ayb de la ecuación se refieren a la carga de cada uno de los cationes que forman el doble óxido.
Por ejemplo, si el óxido de hierro doble (Fe3O4) se coloca en presencia de agua, se formará hidróxido de hierro II [Fe (OH)2] e hidróxido de hierro III [Fe (OH)3], ya que en este doble óxido hay presencia de cationes hierro II (Fe+2) y hierro III (Fe+3).
Estos productos (las bases) se forman porque en el doble óxido de hierro (Fe3O4) hay presencia de cationes hierro II y hierro III, que interactúan con los hidroxilos (OH-1) de agua y forman las bases, como en la siguiente ecuación balanceada:
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Fe3O4 + 4H2O → 1Fe (OH)2 + 2Fe (OH)3
Reacciones con dobles óxidos y bases.
Cuando uno el doble óxido reacciona con una base Inorgánico (WOH), se produce la formación de dos sales inorgánicas diferentes y agua. Las sales se forman por la interacción entre el catión base y los dos aniones formados por el metal del óxido, como en la siguiente ecuación:
Y3O4 + WOH → WYOC + WYOD + H2O
Nota.: Los índices cyd en los productos se refieren a las diferentes cantidades de oxígeno presentes en los aniones formados por el metal del óxido.
Por ejemplo: si el óxido de plomo doble (Pb3O4) reaccionan con hidróxido de calcio [Ca (OH)2, y el calcio es un catión de carga +2, se formará plumbato de calcio (CaPbO3), que es el resultado de la interacción entre Ca+2 y PbO3-2y plumbito cálcico (CaPbO2), que es el resultado de la interacción entre Ca+2 y PbO2-2.
Estos productos se forman porque el elemento de plomo forma los aniones de plomo (PbO2-2) y plumbato (PbO3-2), que interactúan con el catión calcio (Ca+2) de óxido de calcio. La siguiente es la ecuación balanceada de este proceso:
1Pb3O4 + 3Ca (OH)2 → 1CaPbO3 + 2CaPbO2 + 3H2O
Reacciones con dobles óxidos y ácidos.
Cuando uno El doble óxido reacciona con un ácido inorgánico. (HX) se produce la formación de dos sales inorgánicas diferentes y agua. Las sales se forman por la interacción entre cada uno de los cationes que forman el doble óxido y el anión (X-) de ácido, como en la siguiente ecuación:
Y3O4 + HX → YX + YX + H2O
Si el óxido de manganeso doble (Mn3O4) reaccionan con ácido fosfórico (H3POLVO4), se formará fosfato de manganeso II [Mn3(POLVO4)2], debido a la interacción entre el Mn+2 y PO4-3y fosfato de manganeso III (MnPO4), resultado de la interacción entre el Mn+3 y PO4-3.
Estos productos se forman porque en el doble óxido de manganeso hay presencia de cationes de manganeso. II y manganeso III, que interactúan con el anión fosfato del ácido, como en la ecuación balanceada a seguir:
3Mn3O4 + 8h3POLVO4 → 1Mn3(POLVO4)2 + 6MnPO4 + 12:002O
Por mí. Diogo Lopes Dias
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DÍAS, Diogo Lopes. "Reacciones con dobles óxidos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
