La electrólisis es un proceso muy utilizado por la industria química, ya que permite obtener sustancias que no existen libres en la naturaleza, como cloro, yodo, sosa cáustica, entre otros.
La electrólisis es lo opuesto a la celda, en la que la electricidad se obtiene mediante reacciones redox, es decir, la energía química se transforma en energía eléctrica. Ya en la electrólisis, la electricidad se utiliza para producir reacciones redox y energía química.
De ahí el origen de su nombre, siendo que electro significa "corriente eléctrica" y lisis significa "descanso". Eso es exactamente lo que pasa la corriente eléctrica rompe o descompone la sustancia a la que se somete.
La batería es un proceso espontáneo, electrólisis, sin embargo, es un proceso no espontáneo, que debe arrancarse mediante corriente eléctrica.
Hay dos tipos de electrólisis: a ardiente y el en medio acuoso. En este texto trataremos el primer caso.
La diferencia entre electrólisis ígnea y electrólisis en medio acuoso es la forma en que se encuentra la sustancia que será sometida a la corriente eléctrica.
En el caso de la electrólisis ígnea, la sustancia iónica se encuentra en estado líquido, es decir, fundida, sin presencia de agua. La palabra "ardiente" proviene del latín ardiente, que significa "ardiente, inflamado".En la electrólisis, se utiliza un recipiente que se llama Cuba o celda electrolítica, donde se colocan dos electrodos por los que pasará la corriente eléctrica. Los electrodos pueden ser inerte (no cambiar durante la electrólisis) o activo (Sufren algún tipo de cambio durante la electrólisis). Los más utilizados son los inertes de platino o grafito.
Luego, los electrodos se conectan a una fuente de corriente continua (celda o batería). El polo negativo de la batería suministrará electrones a uno de los electrodos, se cargará negativamente y atraerá los cationes (iones positivos) de la sustancia fundida. Debido a que atrae cationes, este electrodo negativo se llama cátodo. En él, los cationes reciben electrones y se reducen.
El electrodo positivo atrae aniones (iones negativos) y, por eso, se le llama ánodo. Los aniones descargan sus electrones en el ánodo y se oxidan.
En las baterías, el electrodo positivo se llama cátodo y el negativo es ánodo. Aquí en la electrólisis es lo opuesto, el ánodo es el polo positivo y el cátodo es el polo negativo. Sin embargo, en ambos casos, en la batería y en la electrólisis, en el ánodo hay oxidación y en el cátodo hay reducción.
Brevemente, tenemos:
Otro hecho importante es que la celda o batería utilizada para generar la corriente eléctrica debe tener un ddp (diferencia de potencial) igual o mayor que la diferencia de potencial de reacción.
Para comprender mejor cómo se lleva a cabo el proceso de electrólisis y cómo descompone las sustancias produciendo elementos importantes o sustancias simples, lea el texto Electrólisis de cloruro de sodio ígneo.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm