Para los compuestos iónicos, el Número de oxidación (Nox) representa la carga que adquiere el ion al realizar el enlace iónico.Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico, que se forma cuando el sodio pierde un electrón en cloro; así, el sodio se convierte en un catión con una carga eléctrica de +1 y el cloro en un anión con una carga de -1. Estos valores constituyen sus respectivos Nox.
Sin embargo, los compuestos moleculares no pierden ni reciben electrones, por lo que su Nox se considera la carga eléctrica teórica que adquiriría el elemento si se rompiera el enlace covalente y el par de electrones se quedara con el elemento más electronegativo. Por ejemplo, en el caso del ácido clorhídrico (HCl), el cloro es el elemento más electronegativo, por lo que atraería con más fuerza el par de electrones compartido con el hidrógeno. Así, tenemos que el Nox del cloro es -1 (porque tiene un electrón más que el del hidrógeno) y el del hidrógeno es igual a +1 (porque el hidrógeno perdió un electrón al cloro).
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Entonces, podemos hacer la siguiente definición:
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En el caso de iones individuales, Nox es equivalente a su propia carga eléctrica. Por ejemplo:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
A+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Alabama3+: Nox = +3
Por fin, en el caso de un elemento o sustancias simples, que son aquellas compuestas por átomos de un solo tipo de elemento, tenemos que Nox es igual a cero.Algunos ejemplos y sustancias como esta son: O2, No2, H2, Él, etc.
Además, Nox indica la tendencia del elemento a oxidarse o reducirse, porque cuando se produce la oxidación (pérdida de electrones), Nox aumenta. En el caso de reducción (ganancia de electrones) ocurre lo contrario, el Nox disminuye. Para ver este caso, observe la reacción de oxidación-reducción de formación de dióxido de carbono a continuación:
0 0 +4-2
Cn (s) + no2 (g) → n CO2 (g)
Tenga en cuenta que debido a que son un elemento (C) y una sustancia simple (O2), el Nox de los reactivos fue igual a cero. Sin embargo, después de la reacción, el carbono se ha oxidado, así que observe cómo ha aumentado su Nox (de 0 a +4). El oxígeno se redujo, por lo que su Nox disminuyó, pasando de 0 a -2.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concepto de número de oxidación (NOx)"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
