Al preparar una solución acuosa de NaCN (cianuro de sodio), nos encontramos con que su pH es superior a 7, por lo que constituye una base fuerte. Siga el análisis de hidrólisis de esta sal:
Al agregar la base de NaCN en un medio neutro (agua), hace que la solución sea básica (pH> 7).
La ecuación clásica del proceso es:
Los productos de la reacción son:
NaOH (hidróxido de sodio): base fuerte
HCN (ácido cianhídrico): ácido débil
Las siguientes dos reglas son útiles para obtener la ecuación del proceso de hidrólisis de la sal:
1. Disociar la sal (separar el catión del anión)
2. Disociar la base fuerte (COH → C + + OH-)
• El NaCN, al ser una sal soluble, se disocia:
NaCN → Na+ + CN-
• El NaOH, por ser una base fuerte, se disocia:
NaOH → Na+ + OH-
Por tanto, la forma más correcta de representar la reacción es:
No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (ac) + HCN (ac)
Tenga en cuenta que la hidrólisis (romper la molécula a través del agua) fue el anión CN-, es decir, el ión que proviene del ácido débil.
Ecuación genérica de hidrólisis aniónica: LA- + HOH → HA + OH-
Conclusión: la sal de ácido débil y la base fuerte dan a la solución un carácter básico (pH> 7). La presencia del ion OH- justifica el medio básico.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
¡Vea mas!
Hidrólisis de sal de ácido fuerte y base débil.
hidrólisis salina
Fisicoquímica - Química - Escuela Brasil
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólisis salina de ácido débil y base fuerte"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
