El químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) propuso la regla del octeto, que dice:
"Los átomos de diferentes elementos establecen enlaces químicos, donando, recibiendo o compartiendo electrones, con el fin de adquirir la configuración electrónica de gas noble, es decir, con 8 electrones en la última capa (o con 2 electrones en el caso de aquellos átomos que tienen una sola capa de electrones, como ocurre con el hidrógeno)."
En 1916 Lewis sugirió que para mantenerse estable, llegando al octeto o dúo, los elementos que componen sustancias moleculares realizar un intercambio de pares de electrones. Estas sustancias están formadas solo por átomos de hidrógeno, no metales y semimetales, todo con el tendencia a recibir electrones. Por lo tanto, ninguno de ellos tiene forma de donar ningún electrón (como ocurre con los metales en los enlaces iónicos), pero todos necesitan recibir, por lo que comparten sus electrones a través de un enlace covalente o molecular.
Por lo tanto, Gilbert Lewis propuso una forma de representar el enlace covalente o molecular, que se conoció como
Fórmula de Lewis. Ella también se llama fórmula electrónica o todavía, Fórmula electrónica de Lewis, porque su principal característica es que muestra los electrones en la capa de valencia de cada átomo y la formación de pares electrónicos.Cada electrón está representado por un punto., que rodea el símbolo del elemento químico correspondiente. Solo los electrones de la capa de valencia están alrededor del elemento.
Como se muestra en la tabla a continuación, para conocer la cantidad de electrones en la capa de valencia, solo conozca la familia de la tabla periódica:
No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
En la fórmula de Lewis, cada par de electrones compartido representa un enlace químico (covalente), donde los electrones se encuentran en la región de la electrosfera que es común a cada par de átomos que se unen. Por lo tanto, en la representación, se colocan uno al lado del otro.
Por ejemplo, averigüemos cuál es la fórmula de Lewis para el gas hidrógeno, cuya fórmula molecular es: H2.
Cada átomo de hidrógeno tiene solo un electrón en la capa de valencia, ya que este elemento pertenece a la familia 1 de la tabla periódica. Cada uno necesita recibir un electrón más, para ser estable, con dos electrones en la capa de electrones K. Entonces comparten sus electrones y ambos obtienen dos. Vea:
Esta es la fórmula de Lewis para la molécula de gas hidrógeno.
El oxígeno tiene seis electrones en su capa de electrones, por lo que cada uno necesita recibir dos electrones más para ser estable, con ocho electrones. Por lo tanto, la fórmula de Lewis para la molécula de gas oxígeno es:
Vea que hay dos enlaces, ya que hay dos pares compartidos.
Vea otros ejemplos de fórmulas electrónicas de sustancias moleculares a continuación:
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Fórmula electrónica de Lewis"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
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