LA hibridación de carbono tipo sp sucede solo cuando forma dos enlaces pi (π) y dos enlaces sigma (σ). En este caso, entonces, hay dos posibilidades: el carbono puede formar dos enlaces dobles o un enlace simple y uno triple, como se muestra a continuación:
El texto "hibridación de tipo sp3”Muestra en detalle cómo se produce la hibridación de carbono. Recordando: la hibridación es la "mezcla" de orbitales atómicos puros, que originan orbitales atómicos híbridos equivalentes entre sí, pero diferentes de los orbitales puros originales. Entonces esto sucede en los orbitales de carbono que originalmente se representaron así:
Sin embargo, con la recepción de energía, un electrón (representado por una flecha) del orbital 2s es promovido al orbital 2p:
De esta forma, el carbono tiene cuatro orbitales no apareados, pudiendo formar cuatro enlaces covalentes, no solo dos.
En el caso de la hibridación de tipo sp, sabemos que dos enlaces serán pi; estos ocurren en los orbitales "p" puros, mientras que los otros dos orbitales, que son híbridos sp, formarán los enlaces sigma restantes.
La representación espacial de esta hibridación entre un orbital sy un orbital p, dando lugar a un orbital sp híbrido, se puede representar de la siguiente manera:
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En la figura anterior, está muy claro que hay dos orbitales puros que formarán los enlaces pi.
Para que entiendas cómo sucede esto, tomemos como ejemplo una molécula de gas cianuro (HCN), utilizada en Estados Unidos en cámaras de gas para presos condenados a la pena de muerte. Su fórmula estructural viene dada por:
En cuanto al carbono, ya se han mostrado sus orbitales atómicos, ahora mire los orbitales de hidrógeno y nitrógeno:
Tenga en cuenta que el orbital de hidrógeno no apareado que realizará el enlace sigma es la "s", que está representada espacialmente por un círculo; y los orbitales de nitrógeno son del tipo "p", representados por tres ovoides dobles (cada uno en un campo espacial: x, y, z). Por lo tanto, la estructura de la molécula de HCN se representa de la siguiente manera:
En cuanto al tipo de enlaces existentes en esta estructura de formaldehído, tenemos:
Conexiones: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πpáginas
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hibridación de tipo Sp"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
