Reacciones de autorreducción

LA auto-oxi-reducción o reacción desproporcionada es un tipo de reacción redox en la que el mismo elemento químico se somete oxidación y reducción. Veamos dos ejemplos de este tipo de reacción y cómo equilibrarlos utilizando el método redox:

1er Ejemplo:

EN EL₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂O

• Calculando los números de oxidación (NOX) de todos los átomos e iones involucrados en la reacción, es posible verificar quién se oxida y quién reacciona:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
EN EL₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂O

• Tenga en cuenta que el nitrógeno fue la especie que reaccionó y se oxidó:

• Para llevar a cabo el balanceo redox de esta reacción, tenemos que relacionar el NOX con los productos, no con los reactivos:

EN EL₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Invirtiendo el ∆NOX por los coeficientes, tenemos:

EN EL₃^- = ∆NOX = 2 → 2 será el coeficiente de NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 será el coeficiente de NO₃^-

EN EL₂^- + H⁺ → 1 EN EL₃^- + 2 NO + H₂O

• Por lo tanto, ya sabemos que hay 3 N en el producto, por lo que el coeficiente NO₂^- serán 3:

3 NO₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + H₂O

• Para determinar los coeficientes de H⁺ y de H₂O, recuerde que la cantidad de electrones recibidos es igual a la misma cantidad de electrones donados; por tanto, la carga de reactivo será igual a la carga de producto. De esta forma, podemos realizar el siguiente esquema:

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Con base en esta información, tenemos que la carga total de los reactivos es igual a x - 3 y el producto es igual a -1. Como se dijo, las cargas de los dos tienen que ser iguales. Como ya tenemos la carga total de productos, podemos realizar un cálculo sencillo para saber cuál será el valor de x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Por tanto, el coeficiente de H⁺ es 2 y, en consecuencia, el de H₂El será 1:

3 NO₂^- + 2 H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2do Ejemplo:

En este caso, fue el S el que sufrió reducción y oxidación al mismo tiempo. Así, como se hizo anteriormente, podemos relacionar los NOX con los productos e invertir sus valores, asignándoles los coeficientes:

A₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 será el coeficiente de Na₂ SOLO₄

A₂ SOLO₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 será el coeficiente de Na₂ s

A₂ SOLO₃→ 2 A₂ Y + 6 A₂ SOLO₄

Dado que hay 8 azufres en la segunda rama, el coeficiente de Na₂ SOLO₃ serán 8:

8 en₂ SOLO₃→ 2 en₂ S + 6 adentro₂ SOLO₄

Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química

¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reacciones de autooxidación"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.