En la reacción de oxidación se produce la pérdida de electrones, mientras que la reacción de reducción consiste en ganar electrones.
LA Oxidación puede ocurrir en tres circunstancias: cuando se agrega oxígeno a la sustancia, cuando una sustancia pierde hidrógeno o cuando la sustancia pierde electrones. Ejemplo: las ensaladas de frutas tienden a oscurecerse cuando entran en contacto con el aire, porque el oxígeno actúa favoreciendo la oxidación de la fruta. Un consejo para que esto no suceda es añadir zumo de limón o naranja, ya que la vitamina C presente en los cítricos previene la acción oxidante del oxígeno en la ensalada.
LA Reducción, a su vez, es todo lo contrario y también ocurre de tres formas: cuando una sustancia pierde oxígeno, cuando gana hidrógeno o cuando gana electrones. Ejemplo: cuando se coloca óxido de cobre (negro) en un aparato (cámara) apropiado para que se produzca su reducción, el gas hidrógeno entra contacto con el óxido de cobre sobrecalentado y, como resultado, pierde oxígeno y gradualmente se vuelve rosa a medida que se reduce a cobre.
Reacción de reducción de óxido: Se sabe que la oxidación y la reducción ocurren juntas en la misma reacción química. Este fenómeno se llama Reacción redox u oxidorreducción. Las reducciones de óxido son reacciones que transfieren electrones entre sustancias, lo que hace que el número de oxidación (nox) de una sustancia aumente mientras que el de otra sustancia disminuye. Este proceso no debe confundirse con los enlaces iónicos (en los que los electrones se transfieren de una sustancia a otra) sino más bien como un proceso de oxidación de una sustancia y reducción de otra. Entonces podemos decir que en una reacción la sustancia que pierde electrones y se oxida se llama agente reductor, mientras que la sustancia que gana electrones y se reduce se llama agente oxidante.
Algunas de estas reacciones son muy útiles para la industria. El hierro, por ejemplo, se extrae combinando mineral de hierro con monóxido de carbono (CO) en un alto horno. En esta reacción, el mineral pierde oxígeno para formar hierro (Fe) y el CO recibe oxígeno para formar CO.2 (dióxido de carbono). El óxido es uno de los resultados de una reacción redox, en la que el hierro se oxida para formar óxido de hierro (óxido) y se reduce el oxígeno en el aire.
Otro ejemplo de reacción redox es el de la plata en contacto con el aire. Los objetos plateados tienden a perder su apariencia brillante con el tiempo, volviéndose opacos y de color oscuro. Este hecho ocurre porque los átomos de plata en la superficie del objeto reaccionan con otras sustancias, como el oxígeno. Entonces decimos que la plata se ha oxidado, es decir, ha sufrido una reacción de oxidación-reducción.
No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
Por Líria Alves
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
SOUZA, Líria Alves de. "Oxidación y Reducción"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
