Molalidad es una forma de concentración de soluciones (como concentración común, concentración en mol / L, título masivo), que se utiliza para determinar la relación entre la cantidad en moles de soluto en una masa determinada de disolvente.
El símbolo utilizado para representar el molalidad es la W; O número de mole del soluto está representado por n1; y la masa del solvente está simbolizada por m2. Así, con estos símbolos, podemos construir la expresión matemática usando la definición propuesta de molalidad:
W = No1
metro2
Esta relación se expresa matemáticamente mediante una división, por lo tanto, la molalidad es una forma de concentración que consiste en dividir el número de moles del soluto por la masa del solvente.
Es de destacar que el número de moles del soluto tiene una expresión matemática específica, ya que es la relación entre la masa del soluto (m1), contenido en la solución, y el masa molar de este soluto (M1):
No1 = metro1
METRO1
Entonces, a partir de eso, podemos asociar la fórmula para el número de moles del soluto con la fórmula para
molalidad, resultando en la siguiente expresión:W = metro1
METRO1.metro2
Independientemente de la fórmula utilizada, asociada o no a la fórmula del número de moles, la unidad de medida utilizada debe ser mol / kg o molal. Por tanto, es importante observar los datos con las siguientes unidades:
Masa de solutos (m1): gramos (g)
Masa molar de soluto (M1): gramos por mol (g / mol)
Número de moles del soluto (n1): mol
Masa disolvente (m2): kilogramo (Kg).
A continuación se muestran algunos ejemplos de ejercicios sobre el molalidad:
1er Ejemplo - (ITA-SP) La etiqueta de una botella dice que contiene una solución de LiNO 1,50 molal3 en etanol. Esto significa que la solución contiene:
a) 1,50 mol de LiNO3/ kilogramo de solución.
b) 1,50 mol de LiNO3/ litro de solución.
c) 1,50 mol de LiNO3/ kilogramo de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/ litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/ mol de etanol.
En este ejercicio solo debemos realizar un análisis teórico, ya que reporta la molalidad (1,5 molal de LiNO3 en etanol) y pregunta por la composición de la solución. Sabemos que la molalidad es la relación entre el número molar del soluto (LiNO3) y la masa del disolvente (etanol), y que el término molal puede reemplazarse por mol / kg. Por lo tanto, tenemos presente en la solución (alternativa c):
1,5 mol de LiNO3;
1 kg de etanol.
Segundo ejemplo: glucosa (adaptada para UFF-RJ), con fórmula estructural C6H12O6, es un azúcar simple y también es la principal fuente de energía para los humanos y otros vertebrados. Los azúcares más complejos se pueden convertir en glucosa. En una serie de reacciones, la glucosa se combina con el oxígeno que respiramos y produce, después de muchos compuestos intermedios, dióxido de carbono y agua con la liberación de energía. La alimentación intravenosa hospitalaria suele consistir en una solución de glucosa en agua con la adición de sales minerales. Suponiendo que se disuelven 1,50 g de glucosa en 64,0 g de agua, ¿cuál será la molalidad de la solución resultante?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Los datos que aporta el ejercicio son:
Masa de solutos (m1): 1,5 g
Masa disolvente (m2): 64 g
Fórmula molecular del soluto: C6H12O6
Para determinar la molalidad de la solución, es interesante realizar los siguientes pasos:
1er paso: Transforme la masa de disolvente de ga kg.
Para hacer esto, simplemente divida la masa suministrada, 64 g, por 1000, lo que da como resultado 0.064 kg.
2do paso: Determine la masa molar del soluto.
Para ello, debemos multiplicar el número de átomos del elemento en la fórmula molecular por su masa atómica (presente en la tabla periódica) y luego sumar los resultados:
METRO1 = 6.masa de C + 12. masa de H + 6 masa de O
METRO1= 6.12 + 12.1 + 6.16
METRO1 = 72 + 12 + 96
METRO1 = 180 g / mol
3er paso: Utilice los datos proporcionados y encontrados en los pasos anteriores en la siguiente expresión:
W = metro1
METRO1.metro2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (aproximadamente)
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
