Ecuaciones de disociación base

Según Arrhenius, el bases son sustancias que, al disolverse en agua, sufren el fenómeno de disociación, en el que se produce la liberación de cationes y aniones. Esto sucede porque son iónicos, es decir, tienen iones en su constitución.

Al disociarse, una base siempre libera un catión diferente al hidronio (H⁺) y un anión hidroxilo (OH^-). El catión liberado pertenece al grupo de los elementos metálicos, a excepción del amonio (NH₄⁺).

la forma de representar una disociación es a través de una ecuación. En general, el Las ecuaciones de disociación base siempre tienen los siguientes parámetros:

• base de reactivo marcado ac (acuoso);

• flecha.

• producto con cualquier catión (Y⁺) y un anión (OH^-)

YOH_(aquí) → Y⁺_(aquí) + OH^-_(aquí)

Vea algunos ejemplos:

Ejemplo 1: Hidróxido de plata (AgOH)

Es una base que tiene el metal plata (Ag) asociado con el grupo hidróxido (OH). Cuando se agrega al agua (aq), ocurre la liberación (disociación) del catión de plata (Ag¹⁺ - esta carga se debe a la presencia de un grupo hidroxilo (OH) en la fórmula base

) y un anión hidroxilo (OH^-). Entonces, podemos escribir la ecuación de disociación de la siguiente manera:

AgOH_(aquí) → Ag⁺_(aquí) + 1 Oh^-_(aquí)

Ejemplo 2: Hidróxido de radio [Ra (OH)₂]

Es una base que tiene el radio metálico (Ra) asociado con el grupo hidróxido (OH). Cuando se agrega al agua (aq), se produce la liberación (disociación) del catión radioactivo. (Rana²⁺ - esta carga se debe a la presencia de dos grupos hidroxilo (OH) en la fórmula base) es de dos lunares del anión hidroxilo (OH^-). Entonces, podemos escribir la ecuación de disociación de la siguiente manera:

Ra (OH)_{2 (aquí)} → Ra²⁺_(aquí) + 2 Oh^-_(aquí)

Ejemplo 3: Hidróxido de cobalto III [Co (OH)₃]

Es una base que presenta el cobalto metálico (Co) asociado al grupo hidroxi (OH). Cuando se agrega al agua, se produce la liberación (disociación) del catión cobalto. (Con³⁺- esta carga se debe a la presencia de tres grupos hidroxilo (OH) en la fórmula base) es de tres lunares del anión (OH^-). Entonces, podemos escribir la ecuación de disociación de la siguiente manera:

Co (OH)_3(aquí) → Co³⁺_(aquí) + 3 Oh^-_(aquí)

Ejemplo 4: Hidróxido de estaño IV [SnOH)₄]

Es una base que tiene el estaño metálico (Sn) asociado con el grupo hidroxi (OH). Cuando se agrega al agua, se produce la liberación (disociación) del catión de estaño. (Sn⁴⁺ - esta carga se debe a la presencia de cuatro grupos hidroxilo (OH) en la fórmula base) es de cuatro lunares del anión (OH^-). Entonces, podemos escribir la ecuación de disociación de la siguiente manera:

Sn (OH)_4(aquí) → Yn⁴⁺_(aquí) + 4 Oh^-_(aquí)

Ejemplo 5: Hidróxido de arsénico V [As (OH)₅]

Es una base que tiene el metal arsénico (As) asociado con el grupo hidróxido (OH). Cuando se agrega al agua, se produce la liberación (disociación) del catión arsénico. (A⁵⁺, esta carga se debe a la presencia de cinco grupos hidroxilo (OH) en la fórmula base) es de cinco lunares del anión (OH^-). Entonces, podemos escribir la ecuación de disociación de la siguiente manera:

Oh sí)_{5 (aquí)} → El⁵⁺_(aquí) + 5 Oh^-_(aquí)

Por mí. Diogo Lopes Dias

Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm