Los ácidos y las bases son dos funciones químicas que se consideran opuestas., esto se debe a que sus propiedades suelen ser inversas. Por ejemplo, si consideramos los alimentos presentes en nuestra vida diaria que son ácidos, veremos que su sabor, en general, es ácido, como ocurre con el limón. Sin embargo, los alimentos básicos tienen un sabor astringente (que “une” la boca), como un plátano verde.
Pero identificar una sustancia como ácida o básica solo por el sabor, además de ser un método que tiene muchas posibilidades de fallar, también es muy peligroso ya que hay muchos ácidos y bases que son fuertes, tóxicos e incluso pueden matar, como el ácido. sulfúrico (H2SOLO4), utilizado en baterías de automóviles, e hidróxido de sodio (NaOH), conocido comercialmente como soda cáustica.
Así, las propiedades organolépticas (propiedades que conciernen a nuestros sentidos, como el gusto y el olfato) no son las que se utilizan para identificar ácidos y bases. Observe a continuación otras propiedades de estas funciones orgánicas que sirven para compararlas y distinguirlas:
- Solubilidad en agua:
Tú ácidos normalmente estar bien soluble en el agua, mientras que la mayoría bases é insoluble. Las bases de metales alcalinos son solubles, las bases de metales alcalinotérreos son poco solubles y las bases de otros metales son insolubles (una excepción es el hidróxido de amonio, NH4OH, que existe solo en solución acuosa, burbujea el gas amoniaco en agua y, por lo tanto, es soluble en él).
Cuando decimos “insolubles”, queremos decir que estas sustancias son prácticamente insolubles, porque ninguna sustancia es completamente insoluble en agua.
- Estructura:
Todos los los ácidos son moleculares, es decir, formada por enlaces covalentes en los que se comparten electrones. Un ejemplo es el gas clorhídrico, que se forma al compartir un par de electrones entre el hidrógeno y el cloro:
ya el las bases pueden ser iónicas o moleculares. Aquellos con metales alcalinos y alcalinotérreos son iónicos y los otros son moleculares.
Ejemplos:
NaOH: base iónica formada por iones de Na+ y oh-;
NUEVA HAMPSHIRE4OH: base molecular de amoniaco en agua.
- Conductividad eléctrica:
Todas Los ácidos solo conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua., porque cuando están en medio acuoso sufren ionización, es decir, liberan iones.
Ejemplo:
Todas las bases también conducen corriente eléctrica en solución., ya que los iónicos se disocian (liberan los iones ya existentes en la fórmula) y los moleculares se ionizan, reaccionando con el agua y liberando iones. A Las bases de metales alcalinos también conducen corriente eléctrica cuando están en estado líquido (fundido).
- Acción sobre indicadores:
Tú indicadores ácido-base son sustancias naturales o sintéticas que sufren un cambio de color cuando entran en contacto con un ácido o una base. Si un ácido hace que el indicador cambie de color, la base devolverá el indicador a su color original y viceversa.
Por ejemplo, la fenolftaleína es un indicador ácido-base muy utilizado y, en un medio básico, adquiere un color rosa muy intenso; ya en un medio ácido, se vuelve incoloro. El papel tornasol también es un buen indicador, ya que en un ácido se vuelve rojo; y en una base, se vuelve azul.
Esto también sirve para indicar la diferencia de pH que existe entre ácidos y bases.
- PH:
Un medio considerado neutro tiene un pH igual a 7, como es el caso del agua destilada.
Los ácidos tienen un pH de menos de 7, Tiempo las bases tienen un pH superior a 7.
Ejemplos de soluciones con un pH cercano al indicado por la escala:
- Acción recíproca:
Cuando se ponen en contacto, los ácidos y las bases reaccionan entre sí, neutralizándose entre sí, es decir, haciendo que el pH del medio sea neutro. Esto se debe a que el catión H+ del ácido reacciona con el anión OH- desde la base, formando agua. Este tipo de reacción se llama reacción de neutralización y también produce una sal.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
