A enlaces químicos son las interacciones que ocurren entre los átomos para convertirse en una molécula o sustancia básica de un compuesto. Hay tres tipos de enlaces: covalentes, metálicos y iónico. Los átomos buscan, al formar un enlace químico, estabilizarse electrónicamente. Este proceso se explica por teoría del octeto, que dicta que cada átomo, para lograr la estabilidad, debe tener ocho electrones en su capa de valencia.
Enlaces químicos y la regla del octeto
LA búsqueda de estabilidad electrónica, que justifica la realización de enlaces químicos entre átomos, se explica por la teoría del octeto. Propuesta por Newton Lewis, esta teoría establece que la interacción atómica ocurre de manera que cada elemento adquiere la estabilidad de un gas noble, es decir, ocho electrones en capa de valencia.
Para esto, el elemento dar, recibir o compartir electrones de su capa más externa, formando así enlaces químicos de carácter iónico, covalente o metálico. Tú Gases nobles son los únicos átomos que ya tienen ocho electrones en su capa más externa y por eso no reaccionan mucho con otros elementos.
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Tipos de enlaces químicos
Para obtener los ocho electrones en la capa de valencia como predice la regla del octeto, los átomos se unen, que varían según la necesidad de donar, recibir o compartir electrones y también la naturaleza de los átomos de enlace.
enlaces iónicos
También conocido como enlaces electrovalentes o heteropolares, suceder entre rieles y elementos muy electronegativos (metales e hidrógeno). En este tipo de llamadas, los metales tienden a perder electrones, convirtiéndose en cationes (iones positivos), y los no metales y el hidrógeno ganan electrones, convirtiéndose en aniones (iones negativos).
Tú Compuestos iónicos son duros y quebradizos, tienen un alto punto de ebullición y conducen corriente eléctrica cuando están en estado líquido o diluidos en agua.
Observación: Tenga en cuenta que el átomo que gana electrones se convertirá en un ión con signo negativo y que el átomo que pierde electrones se convierte en un signo positivo.
Ejemplos de sustancias iónicas:
- Bicarbonato (HCO3-);
- Amonio (NH4+);
- Sulfato (SO4-).
Para obtener más información sobre este tipo de enlace químico, visite nuestro texto: enlaces iónicos.
enlaces covalentes
A enlaces covalentes pasar por intercambio de electrones. Debido a la baja diferencia de electronegatividad entre los elementos de unión, no donan ni reciben electrones, pero compartir pares electrónicos para que sean estables según la regla del octeto. Este tipo de conexión es muy común en elementos simples como Cl2, H2, O2, y también en las cadenas de carbono. la diferencia de electronegatividad entre los ligandos determina si el enlace es polar o no polar.
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enlace covalente dativo
También llamado enlace covalente coordinado, enlace semipolar, dativo o coordinado, es muy similar al enlace covalente, la diferencia entre los dos es que uno de los átomos en el enlace dativo es responsable de compartir dos electrones. En este tipo de conexión, que ocurre artificialmente, la molécula adquiere las mismas características que una molécula resultante de un enlace covalente espontáneo.
Eslabones metálicos
Este tipo de vínculo ocurre entre metales., que incluyen los elementos de la familia 1A (metales alcalinos), 2A (metales alcalinotérreos) y los metales de transición (bloque B de la tabla periódica - grupo 3 a 12), formando lo que llamamos aleaciones de metales. La característica diferencial en relación a otros tipos de conexión es la movimiento de electrones, lo que explica que los materiales metálicos, en estado sólido, sean excelentes conductores eléctricos y térmicos. Además, las aleaciones metálicas tienen un alto punto de fusión y ebullición, ductilidad, maleabilidad y brillo. Ejemplos de aleaciones metálicas son:
acero: hierro (Fe) y carbono C;
bronce: cobre (Cu) + estaño (Sn);
latón: cobre (Cu) + zinc (Zn);
oro: oro (Au) + cobre (Cu) o plata (Ag).
Resumen
- Enlaces químicos: interacción entre átomos que buscan estabilidad electrónica.
- Tipos de llamadas: iónico, covalente y metálico.
- Regla del octeto: define que, para que el átomo sea estable, debe tener ocho electrones en su capa de valencia.
ejercicios resueltos
Pregunta 1 - (Mackenzie-SP) Para que los átomos de azufre y potasio adquieran una configuración electrónica igual a la de un gas noble, es necesario que:
(Datos: número atómico S = 16; K = 19).
a) el azufre recibe 2 electrones y el potasio recibe 7 electrones.
b) el azufre da 6 electrones y el potasio recibe 7 electrones.
c) el azufre produce 2 electrones y el potasio 1 electrón.
d) el azufre recibe 6 electrones y el potasio cede 1 electrón.
e) el azufre recibe 2 electrones y el potasio cede 1 electrón.
Resolución
Alternativa E. Dado que el azufre pertenece a la familia 6A o 16, obedeciendo la regla del octeto, necesita adquirir 2 electrones para tener 8 en su capa de valencia. El potasio, en cambio, que pertenece a la primera familia de la tabla periódica (1A o familia del hidrógeno), para tener en su capa de valencia la configuración de un gas noble, necesita perder 1 electrón. Al combinar 2 átomos de potasio con 1 átomo de azufre, podemos establecer un enlace iónico en el que ambos elementos son eléctricamente estables.
Pregunta 2 - (UFF) La leche materna es un alimento rico en sustancias orgánicas, como proteínas, grasas y azúcares, y sustancias minerales como el fosfato cálcico. Estos compuestos orgánicos tienen como característica principal los enlaces covalentes en la formación de sus moléculas, mientras que el mineral también tiene un enlace iónico. Marque la alternativa que presenta correctamente los conceptos de enlaces covalentes e iónicos, respectivamente:
a) El enlace covalente solo ocurre en compuestos orgánicos.
b) El enlace covalente se realiza mediante transferencia de electrones y el enlace iónico se realiza al compartir electrones con espines opuestos.
c) El enlace covalente se forma por atracción de cargas entre átomos y el enlace iónico se forma por separación de cargas.
d) El enlace covalente se forma al unir átomos en moléculas, y el enlace iónico, al unir átomos en complejos químicos.
e) El enlace covalente se realiza al compartir electrones y el enlace iónico se realiza mediante transferencia de electrones.
Resolución
Alternativa E.
Veamos los demás:
- Alternativa a: incorrecto ya que los enlaces covalentes también ocurren en compuestos inorgánicos como el CO2.
- Alternativa b: incorrecta, ya que los enlaces covalentes se producen al compartir y los enlaces iónicos por transferencia de electrones.
- Alternativa c: tanto el enlace covalente como el enlace iónico se producen por la necesidad de perder o ganar electrones, no por atracción electrostática entre los núcleos.
- Alternativa d: Ambos enlaces, tanto covalentes como iónicos, se producen mediante la unión de átomos en una molécula.
Pregunta 3 - (PUC-MG) Revise la tabla, que muestra las propiedades de tres sustancias, X, Y y Z, en condiciones ambientales.
| Sustancia | Temperatura de fusión (° C) | conductividad eléctrica | solubilidad en agua |
| X | 146 | ninguno |
soluble |
| y | 1600 | elevado | insoluble |
| z | 800 | simplemente derretido o disuelto en agua | soluble |
Teniendo en cuenta esta información, es CORRECTO afirmar que las sustancias X, Y y Z son, respectivamente:
a) iónico, metálico, molecular.
b) molecular, iónico, metálico.
c) molecular, metálico, iónico.
d) iónico, molecular, metálico.
Resolución
Alternativa C.
La sustancia X es molecular, como enlaces moleculares, también llamados covalentes, tienen un punto de ebullición bajo, ya que la diferencia de electronegatividad entre los ligandos no es muy alta. Generalmente, los compuestos covalentes no tienen conductividad eléctrica y la solubilidad es variable.
Podemos reconocer la sustancia Y como metálica, ya que los metales tienen un alto punto de fusión, son excelentes conductores eléctricos y son insolubles en agua.
Finalmente, la sustancia Z es iónica, ya que el punto de fusión es relativamente alto para esta sustancia, lo que es consecuencia de la disposición cristalina de la molécula. Cuando una sustancia iónica se disuelve en agua o en estado líquido, tiene iones libres, lo que la hace conductora de electrones y soluble en agua.
Por Laysa Bernardes Marques
Profesor de química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm