fórmula de iones es el nombre que se le da a la fórmula de cualquier sustancia química formada a partir de un enlace iónico entre los átomos. Como implica un enlace iónico, el ion de fórmula tiene la presencia de un átomo metálico y un átomo no metálico o la presencia de un átomo metálico y un átomo de hidrógeno.
La escritura general de una fórmula de iones es:
XY
X representa el átomo del elemento metálico y Y representa el átomo de cualquier hidrógeno o no metal. La indicación de metal siempre aparece primero en un ión de fórmula, como podemos ver en la ejemplos bramido:
NaCl (cloruro de sodio)
KI (yoduro de potasio)
CaO (óxido de calcio)
Alabama2O3 (Óxido de cromo III)
MgO (óxido de magnesio)
MgCl2 (Cloruro de magnesio)
Para ensamblar un ion de fórmula, primero debemos tener en cuenta la necesidad de perder o ganar electrones para lograr el Regla del octeto de cada uno de los átomos involucrados en el enlace iónico. La necesidad de cada átomo varía según su naturaleza (metálica o no metálica) y su familia periódica, es decir:
Familia IA: Todos los elementos son metales y tienen un electrón en la capa de valencia, por lo que necesitan perder un electrón, convirtiéndose en un catión 1+.
Familia IIA: Todos los elementos son metales y tienen dos electrones en la capa de valencia, por lo que necesitan perder dos electrones, convirtiéndose en un catión 2+.
Familia IIIA: Los elementos tienen tres electrones en la capa de valencia. Si es de metal, necesita perder tres electrones, convirtiéndose en un 3+ catión. En el caso del boro, que es un metal, debe ganar tres electrones, convirtiéndose en un anión 3-.
Familia de IVA: Los elementos tienen cuatro electrones en la capa de valencia. Si es metal, necesita perder cuatro electrones, convirtiéndose en un 4+ catión. En el caso del carbono y el silicio, que no son metales, necesitan ganar cuatro electrones, convirtiéndose en un anión 4-.
Familia VA: Los elementos tienen cinco electrones en la capa de valencia. Si es metal, necesita perder cinco electrones, convirtiéndose en un 5+ catión. En el caso del nitrógeno, fósforo y arsénico, que son no metales, deben ganar tres electrones, convirtiéndose en un anión 3-.
Familia VIA: Los elementos tienen seis electrones en la capa de valencia. Si no es metálico, necesita ganar dos electrones, convirtiéndose en un anión 2-.
Familia VIIA: Los elementos tienen siete electrones en la capa de valencia. Si no es metálico, necesitan ganar un electrón, convirtiéndose en un anión 1-.
Por lo tanto, si conocemos la familia de átomos involucrados y la naturaleza de cada uno de ellos, solo necesitamos encontrar las cargas (a + y b-) y multiplicar de forma cruzada para que la carga de cada uno se convierta en la cantidad (by a) del otro en la fórmula ión resultante.
Xa + conYB- → XBYLa
Vea algunos ejemplos:
Ejemplo 1: fórmula de iones originada entre el elemento bario (Ba) y el elemento azufre (S):
Bario: Familia IIA, metal, 2+ carga.
Azufre: VIA familia, metal, carga 2-.
Entonces, tenemos los siguientes iones:
Licenciado en Letras2+ con S2- → Ba2s2
Dado que las cantidades son iguales, podemos ignorar los números y escribir la fórmula ión como BaS.
Ejemplo 2: fórmula de iones originada entre el elemento Potasio (K) y el elemento Bromo (Br):
Potasio: Familia IA, metal, carga 1+
Bromo: familia VIIA, no metálica, carga 1-
Entonces, tenemos los siguientes iones:
K1+ COMBr1- → K1br1
Dado que las cantidades son iguales, podemos ignorar los números y escribir la fórmula ión como KBr.
Ejemplo 3: fórmula de iones originada entre el elemento indio (In) y el elemento oxígeno (O):
Indio: familia IIIA, metal, carga 3+
Oxígeno: Familia VIA, no metálica, carga 2-
Entonces, tenemos los siguientes iones:
En3+ conO2-→ En2O3
Ejemplo 4: fórmula de iones originada entre el elemento Plomo (Pb) y el elemento Nitrógeno (N):
Plomo: Familia de IVA, metal, carga 4+
Nitrógeno: Familia VA, no metálica, carga 3-
Entonces, tenemos los siguientes iones:
Pb4+ conN3- → Pb3norte4
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm