El cesio-137 es un isótopo radiactivo (radioisótopo) del elemento químico cesio (Cs), cuyo número atómico (Z), es decir, el número de protones en el núcleo atómico, es 55, y el número de neutrones es 82. Así, el nombre "cesio-137" proviene del tu número de masa (A), que corresponde a la suma del número atómico con los neutrones (55 + 82 = 137). Así, su representación viene dada por:55137Cs.
El Cs-137 fue descubierto utilizando una técnica llamada espectroscopia por los científicos Robert W. Y. Bunsen (1811-1899) y Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), que fueron respectivamente profesores de química y física en la Universidad Alemana de Heildelberg.
Este radioisótopo emite radiación desde su núcleo. Como se muestra a continuación, se desintegra, liberando, por ejemplo, radiación beta (-10β), con la consiguiente formación de otro elemento radiactivo aún más nocivo, el bario-137:
55137Cs → -10β + 56137Licenciado en Letras
El cesio-137 es bastante peligroso para los humanos porque emite partículas ionizantes y radiación electromagnética capaces de atravesar varios materiales, incluida la piel y los tejidos del cuerpo humano, que interactúan con las moléculas del cuerpo y generan efectos devastador. Esta interacción se produce porque, como ocurre con todos los isótopos radiactivos, el Cs-137 emite radiación con suficiente energía para eliminar electrones de los átomos y dar lugar a cationes (partículas con carga positiva), que son altamente reactivos y, a su vez, pueden Causar cambios en las reacciones que ocurren en las células de los tejidos vivos, alterando el ADN y posiblemente provocando la aparición de células. carcinógenos.
La partícula beta liberada por el cesio-137 puede penetrar hasta 2 cm cuando golpea el cuerpo humano y causar daños graves. Junto con las partículas beta, también se liberan radiaciones gamma (00γ), que tienen un poder de penetración aún mayor y pueden penetrar completamente en el cuerpo humano, causando daños irreparables. El bario-137 del cesio-137 también libera radiación gamma.
Como elemento de la familia de los metales alcalinos (familia 1 en la tabla periódica), el cesio es similar al potasio (K) (que también pertenece a esta familia) y es capaz de reemplazarlo en los tejidos viva.
Un ejemplo de lo dañino que puede ser este radioisótopo fue el accidente ocurrido en septiembre de 1987, en Goiânia - Goiás. Brevemente, dos recolectores de basura encontraron una cápsula que contenía cesio-137 (en realidad, tenía unos 19 g de cloruro de cesio (¿CsC?) que estaba entre los escombros de un hospital discapacitado. Los carroñeros tomaron la cápsula y la vendieron a un depósito de chatarra. La cápsula finalmente fue violada y liberó el material radiactivo, que llamó la atención de muchos debido a la luminiscencia del cesio, que es un polvo que brilla en la oscuridad, en un tono azulado. El nombre de este elemento incluso tiene su origen en latín“cesio ", que significa cielo azul. El resultado fue la muerte de cuatro personas, la contaminación de más de 200 y la generación de más de 7 toneladas de residuos nucleares.
La contaminación por cesio-137 se puede prevenir aislándola con gruesos muros de hormigón.
El cesio-137, sin embargo, tiene varios usos beneficiosos, como en la industria, en la conservación de alimentos y, principalmente, en la medicina. En el dispositivo de radioterapia, su haz radiactivo se usa para atacar las células cancerosas y el plomo de la cápsula evita que esta radiación atraviese y contamine los materiales circundantes. Hoy en día, se usa cobalto-60 en lugar de cesio-137.
El Cs-137 también es absorbido por el agua y el suelo, con una vida media (tiempo necesario para que se desintegre la mitad de sus átomos radiactivos) de aproximadamente 30 años.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-cesio-137.htm