Ecuaciones de neutralización parcial

cuando reaccionamos un ácido (HX) y un base (MeOH), hay una reacción química llamada neutralización, que origina un sal inorgánico y una molécula de agua. En esta reacción, el hidrógeno ionizable (presente en el ácido) reacciona con el hidroxilo (presente en la base) para formar agua:

H⁺ + OH^- → H₂O

La ecuación que representa el fenómeno de neutralización se puede expresar de la siguiente manera:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Cuando solo una parte de los hidrógenos ionizables del ácido reacciona con los hidroxilos de la base, o viceversa, la reacción se denomina neutralización parcial.

En las ecuaciones que representan la neutralización parcial, existe la presencia de sales con hidrógeno (H) e hidroxilo (OH). Consulte a continuación el formato general de una ecuación de neutralización parcial:

• Ecuación de neutralización parcial con exceso de hidroxilos:

HX + Yo (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Ecuación de neutralización parcial con exceso de hidrógenos ionizables:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizando las ecuaciones generales de neutralización parcial, podemos ver que, siempre que ocurre este tipo de reacción, tenemos la formación de una sal hidrogenada (MeHX) o una sal hidroxilada (MeOHX). La formación de cualquiera de las sales depende de la relación entre la cantidad de hidroxilos en la base y los hidrógenos ionizables en el ácido.

ver algo ejemplos de ecuaciones de neutralización parcial:

Ejemplo 1: Ecuación de neutralización parcial entre ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de magnesio [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene solo un hidrógeno ionizable;

2. La base tiene dos hidroxilos;

3. solo un hidroxilo se usa en la formación de agua porque solo hay un hidrógeno ionizable;

4. El hidroxilo que no se usa en la formación de agua es parte de la sal formada y se escribe en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión Cl.

Ejemplo 2: Ecuación de neutralización parcial entre ácido fosfórico (H₃POLVO₄) e hidróxido de potasio (KOH).

1 hora₃POLVO₄ + 1 KOH → KH₂POLVO₄ + 1 hora₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene tres hidrógenos ionizables;

2. La base tiene un hidroxilo;

3. Apenas uno hidrógeno ionizable se usa en la formación de agua porque solo hay un hidroxilo en la base;

4. Tú dos hidrógenos ionizables que no se utilizan en la formación de agua son parte de la sal formada y se escribirán en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión PO₄.

Ejemplo 3: Ecuación de neutralización parcial entre ácido sulfúrico (H₂SOLO₄) e hidróxido de titanio IV [Ti (OH)₄].

1 hora₂SOLO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂SOLO₄ + 2 H₂O

Analizando la ecuación de neutralización parcial entre el ácido y la base en cuestión, tenemos que:

1. El ácido tiene solo un hidrógeno ionizable;

2. La base tiene dos hidroxilos;

3. Solo dos hidroxilos se utilizan en la formación de agua porque solo hay dos hidrógenos ionizables;

4. Los hidroxilos que no se utilizan en la formación de agua forman parte de la sal formada y se escriben en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión SO₄.

Ejemplo 4: Ecuación de neutralización parcial entre ácido pirofosfórico (H₄PAG₂O₇) e hidróxido de plata (AgOH).

1 hora₄PAG₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃PAG₂O₇ + 1 hora₂O

1. El ácido tiene cuatro hidrógenos ionizables;

2. La base tiene un hidroxilo;

3. Apenas uno hidrógeno ionizable se usa en la formación de agua porque solo hay un hidroxilo en la base;

4. Tú tres hidrógenos ionizables que no se utilizan en la formación de agua son parte de la sal formada y están escritos en la fórmula de la sal después del metal y antes del anión P₂O₇.

Por mí. Diogo Lopes Dias

Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm