La diferencia de potencial (ddp) de una batería es la corriente eléctrica producida a partir de dos electrodos a través de los fenómenos de oxidación y reducción. También podemos llamar ddp fuerza electromotriz (cuyas iniciales son fem) o variación de potencial (cuyas iniciales son ΔE).
El voltaje eléctrico generado cuando los electrones se mueven desde el electrodo que sufre oxidación hacia el electrodo que sufre reducción es el ddp, que siempre se indica con la unidad Voltios (símbolo V).
El voltaje ddp producido en una celda depende del potencial que tengan los electrodos. Cada electrodo tiene la capacidad de oxidarse o reducirse, por lo que si se oxida es porque su potencial de oxidación ha superado al del otro electrodo o viceversa.
? cálculo de ddp
Para calcular ddp de una batería, es necesario que conozcamos los potenciales de reducción u oxidación de cada uno de los electrodos:
ΔE = Egran reducción - Yreducción menor
o
ΔE = Emayor oxidación - Yoxidación menor
El potencial de reducción de un electrodo tiene el mismo valor que su potencial de oxidación, pero con el signo contrario.
? Ejemplos de cálculo de ddp
(ESCS-DF) Las pilas y baterías son dispositivos en los que se produce corriente eléctrica mediante una reacción de oxidación-reducción. Conociendo los potenciales de reducción de electrodos estándar:
Culo2+ + 2 y– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + y– Ag E ° = + 0,80 V
La diferencia de potencial estándar (ΔE °) de Cu | Culo2+ (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag es igual a:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Resolución:
Ygran reducción = + 0,80 V
Yreducción menor = + 0,34 V
ΔE = Egran reducción - Yreducción menor
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) Un aporte importante de Eletroquímica a nuestro día a día son las baterías portátiles que se utilizan en los equipos electrónicos. Estas baterías son celdas electroquímicas en las que la corriente, el flujo de electrones a través del circuito, es producido por una reacción química espontánea o para forzar el procesamiento de una reacción que no espontáneo. En este sentido, una celda galvánica utiliza reacciones de oxidorreducción para convertir la energía química en energía eléctrica. Determine el voltaje producido por una celda galvánica en la que tiene lugar la reacción.
Ag+(aquí) + Cr2+(aquí) → Ag(s) + Cr3+(aquí),
y donde las concentraciones iónicas son iguales a 1 mol. L–1. Datos de potencial de oxidación estándar a 25 ° C:
Cr2+(aquí) → y– + Cr3+(aquí) ΔE = -0,41 V
Ag(s) → y– + Ag+(aquí) ΔE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Resolución:
Ymayor oxidación = + 0,80 V
Yoxidación menor = -0,80 V
ΔE = Emayor oxidación - Yoxidación menor
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
