sales inorgánicas están formados por la asociación iónica de al menos un catión (formado por cualquier metal o por amonio) y un anión (simple o compuesto).
Fórmula molecular general de una sal
Cuando se agregan al agua, las sales se disocian, liberando al menos un catión distinto del hidronio (H+) y un anión distinto del hidróxido (OH-).
Ecuación de disociación para cualquier sal
Clasificación de sales
Las sales, en general, pueden tener las siguientes clasificaciones:
sal simple: sal formada por un solo catión y un anión. Ejemplos: NaCl, CaSO4, KCN, NH4CO3 etc.
Sal hidrogenada: tiene dos cationes (uno de los cuales debe ser hidronio) y un anión. Ejemplos: NaHCO3, CaHBO3 etc.
Sal de hidroxilo: tiene un catión y dos aniones (uno de los cuales debe ser el hidróxido). Ejemplos: MgOHCl, Al (OH)2ClO3 etc.
Sal hidratada: presenta moléculas de agua asociadas a su estructura cristalina. Ejemplos: CaCl2.2H2Oh, CuSO4.6H2El etc.
Sal doble: tiene dos cationes (todos diferentes del hidronio) y un anión o un catión y dos aniones (todos diferentes del hidróxido). Ejemplos: Tipo4CN, AgFeBO3 etc.
Alumbre: es la sal formada por dos sulfatos con cationes NOx iguales a +1 y +3, más 24 moléculas de agua. Ejemplos: Ag2SOLO4.Alabama2(SOLO4)3.24H2en un2SOLO4.Sb2(SOLO4)3.24H2O
Regla de nomenclatura de sal
Nombre de anión + nombre de de + catión
→ K3POLVO4
La sal tiene el anión fosfato (PO4-3) y el catión potasio (K+1), de ahí su nombre es fosfato de potasio.
→ Caso3
La sal tiene el anión sulfito (SO3-2) y el catión calcio (Ca+2), de ahí su nombre es sulfito de calcio.
NOTA: Si el catión no es plata, zinc o un elemento perteneciente a las familias IA, IIA y IIIA, debemos indicar su NOX con un número romano delante del nombre del catión.
→ Cu2SOLO4
La sal tiene el anión sulfato (SO4-2) y el catión calcio (Cu+1), de ahí su nombre es sulfato de cobre I.
Sal hidrogenada: Para esta sal, antes del nombre del anión, debemos escribir el prefijo que hace referencia a la cantidad de hidrógeno en la fórmula. Este prefijo debe estar separado de la palabra hidrógeno por un guion.
→ NaHCO3
La sal tiene un anión de hidrógeno, carbonato y un catión de sodio, por lo que su nombre es monohidrógeno carbonato de sodio.
Sal de hidroxilo: Para esta sal, antes del nombre del anión, debemos escribir el prefijo que hace referencia a la cantidad de hidroxilos en la fórmula. Este prefijo debe estar separado de la palabra hidroxi por un guion.
→ Al (OH)2ClO3
La sal tiene dos hidroxilos, el anión clorato y el catión aluminio, por lo que su nombre es dihidroxiclorato de aluminio.
Sal hidratada: Para esta sal, después del nombre del catión, debemos escribir el prefijo que hace referencia a la cantidad de moléculas de agua en la fórmula. Este prefijo debe estar separado de la palabra hidratado por un guion.
→ CaCl2.2H2O
La sal tiene dos moléculas de agua, el anión cloruro y el catión calcio, por lo que su nombre es cloruro de calcio dihidrato.
Sal doble con dos cationes: Para esta sal, debemos escribir la palabra doble entre paréntesis después del nombre del anión y luego el nombre del catión más electropositivo y el otro catión.
→ AgFeBO3
Esta sal tiene plata (catión más electropositivo) y catión hierro II, además del anión borato. Su nombre es borato (doble) de plata y hierro II.
-
Sal doble con dos aniones:
Nombre del anión más electronegativo + guión + nombre del anión menos electronegativo + nombre de des + catión
→ Tipo4CN
Esta sal contiene el catión titanio IV, además del fosfato (anión más electronegativo) y el anión cianuro. Su nombre es fosfato de cianuro de titanio IV.
Sal de alumbre: Para esta sal, ignoramos la regla general. Simplemente escriba el término alumbre seguido del nombre del catión de carga +3 y el nombre del catión de carga +1, respectivamente, separados por la conjunción e.
→ En2SOLO4.Sb2(SOLO4)3.24H2O
La sal de alumbre tiene el catión de antimonio +3 y el catión de sodio +1, por lo que su nombre es alumbre de antimonio III y sodio.
Características físicas de las sales
Son sólidos a temperatura ambiente;
Tienen altos puntos de fusión y ebullición;
Se forman a partir de enlaces iónicos;
Conducen una corriente eléctrica en estado líquido (después de someterse a fusión) o cuando se disuelven en agua;
Generalmente son solubles en agua, pero hay sales que se consideran prácticamente insolubles.
Propiedades químicas de las sales
Las sales son compuestos que tienen la capacidad de reaccionar químicamente (siempre que no tengan el mismo catión o el mismo anión que otra sustancia) con varios grupos de sustancias, a saber:
En una reacción de doble intercambio con un ácido: forman una nueva sal y un nuevo ácido.
En una reacción de doble intercambio con una base: forman una nueva sal y una nueva base.
En una reacción de doble intercambio con otra sal: formar dos nuevas sales.
Algunas sales tienen la capacidad de sufrir descomposición cuando se somete a calor, forma dos o más sustancias nuevas. Si calentamos el bicarbonato de sodio (NaHCO3), por ejemplo, se descompondrá, formando carbonato de sodio (Na2CO3), agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm
