se llama distribución electrónica en capas la distribución que tiene en cuenta solo la cantidad de electrones máximo en cada una de las capas (según el Átomo de Bohr) de un átomo.
Las capas que puede tener un átomo son K, L, M, N, O, P y Q. Vea la cantidad máxima de electrones en cada uno de ellos:
K = 2 electrones
L = 8 electrones
M = 18 electrones
N = 32 electrones
O = 32 electrones
P = 18 electrones
Q = 8 electrones
Para realizar un distribución electrónica en capas, es necesario:
Satisfacer la número atómico del átomo que se trabajará, ya que este número indica el número de electrones;
Respete el límite de electrones de cada capa, como se describe arriba.
Siga cuidadosamente cada una de las reglas propuestas a continuación:
→ Regla 1: Si el número de electrones es suficiente, la primera (capa K) y la segunda (capa K) del átomo deben recibir siempre el número máximo de electrones, que son 2 y 8, respectivamente;
→ Regla 2: La penúltima capa que recibe electrones nunca puede exceder el límite de 18 electrones;
→ Regla 3: La última capa en recibir electrones nunca puede exceder el límite de ocho electrones;
→ Regla 4: Cuando hay más electrones de los que caben en la última capa, siempre debemos repetir el número de electrones de la capa anterior y colocar los electrones restantes en la siguiente capa.
Vea algunos ejemplos de distribución electrónica en capas:
Ejemplo 1: Distribución en capas del elemento sodio, cuyo número atómico es 11.
Dado que el número atómico del sodio es 11, sus átomos tienen 11 electrones. Su distribución se realizará de la siguiente manera:
Capa K: 2 electrones
De los once electrones, la capa K recibirá solo dos, ya que este es su límite de electrones. (regla 1).
Capa L: 8 electrones
De los nueve electrones restantes, la capa L recibirá solo ocho, ya que este es su límite de electrones. (regla 2).
Capa M: 1 electrón
Dado que solo queda un electrón de los once que tenía el átomo de sodio, debe colocarse en la capa M, que es la siguiente después de la capa L.
Ejemplo 2: Distribución estratificada del elemento calcio, cuyo número atómico es 20.
Dado que el número atómico del calcio es 20, sus átomos tienen 20 electrones. Su distribución en capas se realizará de la siguiente manera:
Capa K: 2 electrones
De los 20 electrones, la capa K recibirá solo 2 electrones, ya que este es su límite de electrones. (regla 1).
Capa L: 8 electrones
De los 18 electrones restantes, la capa L recibirá solo 8, ya que este es su límite de electrones. (regla 2).
Capa M: 8 electrones
Quedan 10 electrones después de llenar las capas K y L. Dado que la última capa no puede tener más de ocho electrones, debemos repetir el número de electrones de la capa anterior (capa L) y colocar el resto en la siguiente capa (capa N) (regla 4).
Capa N: 2 electrones
Recibe los electrones restantes, ya que no se pudieron colocar en la capa anterior. (regla 4).
Ejemplo 3: Distribución estratificada del elemento bromo, cuyo número atómico 35.
Dado que el número atómico del bromo es 35, sus átomos tienen 35 electrones. Su distribución se realizará de la siguiente manera:
Capa K: 2 electrones
De los 35 electrones, la capa K recibirá solo 2 electrones, ya que este es su límite de electrones.
Capa L: 8 electrones
De los 33 electrones restantes, la capa L recibirá solo 8 electrones, ya que este es su límite de electrones.
Capa M: 18 electrones
Como quedan 25 electrones, esta capa solo puede recibir 18 electrones, ya que no será la última, ya que la última solo puede recibir 8, pero la penúltima puede recibir 18. Así, la capa M será la penúltima capa. (regla 3).
Capa N: 7 electrones
De los 35 electrones que tenía el átomo, solo quedan siete. Dado que la última capa puede recibir hasta ocho electrones, esta será la última capa y recibirá los siete electrones.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm