fósforo blancoes una forma alotrópica del elemento químico fósforo, comúnmente representado por la fórmula molecular P4. A pesar de denominarse fósforo blanco, su color recuerda más a la cera o al amarillento. El fósforo blanco se considera la forma más estable de fósforo, aunque no es la más termodinámicamente estable.
El fósforo blanco tiene pocos usos directos en la industria, y generalmente se convierte en el alótropo rojo, que tiene usos más directos y es menos tóxico. Sin embargo, el fósforo blanco se utiliza en conflictos militares como agente generador de humo, para iluminación y también provocar incendios, ya que el fósforo blanco se enciende cuando entra en contacto con el aire y a temperaturas ligeramente superiores a 30 °C.
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Temas en este artículo
- 1 - Resumen del fósforo blanco
- 2 - ¿Qué es el fósforo blanco?
- 3 - Composición del fósforo blanco
- 4 - ¿Para qué se utiliza el fósforo blanco?
-
5 - Uso del fósforo blanco en la guerra
- → Bomba de fósforo blanco
- → Efectos de la exposición al fósforo blanco
- 6 - Diferencias entre fósforo blanco y fósforo rojo
Resumen de fósforo blanco
- El fósforo blanco es una forma alotrópica de fósforo, representada por la fórmula P4.
- Tiene un color amarillento, cercano al color de la cera.
- Puede producirse a partir de rocas de fosfato, arena y coque a altas temperaturas.
- Es muy poco soluble en agua y se inflama a temperaturas ligeramente superiores a 30°C.
- No se utiliza mucho en la industria, pero es la principal forma elemental de fósforo producida.
- Se utiliza en conflictos y guerras como agente provocador de humo, incendios y para iluminación.
- Tiene usos más directos que el fósforo blanco y también es menos tóxico que éste.
¿Qué es el fósforo blanco?
fósforo blanco es una de las 12 formas alotrópicas que existen elemento químico fósforo, comúnmente representado como P4.
En la antigüedad, la orina era la única fuente conocida del elemento fósforo. y, por tanto, todos los estudios sobre este elemento hacían referencia a su producción a partir de la orina. El fósforo producido en este proceso tenía un color blanco (o amarillento, parecido a la cera), provocando que el fósforo blanco fue la primera forma alotrópica de este elemento, dándole también mayor fama.
Posteriormente, En la segunda mitad del siglo XIX se descubrió que se podía producir fósforo blanco calentando rocas de fosfato., con arena y coque. Este método fue mejorado para la forma moderna de producir fósforo blanco, que consiste en utilizar un Horno eléctrico (que alcanza temperaturas en el rango de 1.400 a 1.500 °C) para calentar una roca de fosfato. (Aquí3(POLVO4)2), arena (sílice, SiO2) y coque (carbono).
2Ca3(POLVO4)2 +6 SiO2 + 10C → PAG4 + 6 CaSiO3 + 10CO
Los vapores de fósforo se condensan formando un sólido ceroso que es insoluble en agua.
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Composición de fósforo blanco
fósforo blanco Es convencionalmente la forma más estable de fósforo., aunque, de hecho, es metaestable (su calentamiento conduce a formas alotrópicas termodinámicamente más estables, rojo y negro).
Aparece en forma cristalina como moléculas de P.4 tetraédrico con enlaces P─P de longitud igual a 221 pm. Es soluble en benceno, PCl.3 y C.S.2, muy poco soluble en agua. De hecho, el fósforo blanco se almacena en agua para evitar que se oxide.
En el aire húmedo, sufre oxidación quimioluminiscente, emitiendo un brillo verde y transformándose lentamente en P.4oh8 y el3.
¿Para qué sirve el fósforo blanco?
fósforo blanco Tiene un amplio uso en la industria militar., como productor de humo y para llenar proyectiles y granadas.
En la industria en general, se produce como fósforo elemental a partir de rocas fosfatadas, para luego convertirse en fósforo rojo., otra forma alotrópica, que tiene un comportamiento químico diferente. El fósforo rojo tiene mayor aplicación general, utilizándose para producir cerillas, fosfuro de aluminio, retardantes de llama y con fines pirotécnicos. El fósforo blanco también es la principal forma de producir compuestos de mayor pureza que pueden contener fósforo. También produce PCl3, mediante reacción con Cl2.
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Uso de fósforo blanco en la guerra.
El fósforo blanco acaba utilizándose con fines militares, debido a su autoignición a bajas temperaturas: superiores a 50 °C (algunos autores dicen que por encima de 34 °C), en contacto con el aire, el fósforo blanco se enciende, produciendo pentóxido de fósforo. (PAG4oh10).
→ Bomba de fósforo blanco
El fósforo blanco se enciende a bajas temperaturas. Por eso, el uso de fósforo blanco como arma incendiaria es común en los conflictos. Su uso no se basa en la letalidad, sino más bien en crear un fuego, iluminación o incluso una cortina de humo para ayudar en la fuga o retirada de las tropas. La formación de humo se produce cuando la temperatura es suficientemente alta en relación con la temperatura de inicio de la autoignición de la forma alotrópica.
Debido a que existen los usos antes mencionados del fósforo blanco (iluminación, cortina de humo y promoción de incendios), los convenios internacionales no prohíben su uso en conflictos. La Convención de las Naciones Unidas sobre Armas Químicas (CAQ) no la considera un arma química. El único problema es que, si se utiliza para prender fuego directamente a personas contra objetivos civiles, el fósforo blanco podría violar el Protocolo III de la Convención sobre Ciertas Armas Convencionales (CCCW). Sin embargo, este hecho tendría que ser probado mediante una investigación por parte de los órganos competentes.
→ Efectos de la exposición al fósforo blanco
Una vez encendido, el fuego de fósforo blanco es difícil de extinguir. Se adhiere muy fácilmente a la piel y la ropa, provocando quemaduras importantes. Además, incluso después del tratamiento inicial, el fósforo blanco puede volver a encenderse si todavía está en contacto con el aire. Por ello, eliminar cualquier rastro de fósforo de las heridas es fundamental.
Al principio, es fundamental lavarse con agua y soluciones salinas, ya que esto no sólo puede reducir la temperatura, así como detener la combustión y eliminar cualquier rastro de ácido fosfórico diluido que pueda tener sido formado. La absorción de fósforo por la quemadura puede generar desviaciones en los niveles de calcio y fósforo del organismo, lo que puede generar rápidamente hipocalcemia e hiperfosfatemia, que puede ser la causa de arritmia cardiaca fatal.
El humo es extremadamente irritante para las membranas mucosas, donde se combina con el agua para formar ácido fosfórico. La inhalación de humo de fósforo blanco provoca irritación de las vías respiratorias, generando tos, dolor de cabeza y edema pulmonar retardado.
El fósforo blanco es muy tóxico para los humanos y se absorbe rápidamente en la sangre y el hígado. La ingestión de 100 mg puede ser mortal debido a insuficiencia hepática. La exposición lenta y prolongada a pequeñas cantidades también provoca consecuencias horribles. La condición más común es partido de la mandíbula, que afectó a varios trabajadores de las fábricas de fósforo a finales del siglo XIX y principios del XX.
Diferencias entre fósforo blanco y fósforo rojo
Fósforo blanco y rojo Son diferentes formas alotrópicas del elemento químico fósforo., ambos representados por P4.
El fósforo rojo se puede obtener a partir del fósforo blanco. calentándolo, en una atmósfera inerte, a una temperatura en el rango de 540 K (267 °C). Fue obtenido por primera vez por Anton von Schötter en 1845.
Hay varias formas cristalinas de fósforo rojo. Uno de ellos es Hittorf (también conocido como fósforo violeta), que consta de una larga y compleja cadena de fósforo.
El fósforo rojo es menos denso que el blanco, tiene un punto de fusión más alto y es menos reactivo.. Además, el fósforo rojo tampoco se considera tóxico, lo que hace que su manipulación sea más fácil y segura.
Fuentes
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CASACROFT, C. Y.; SHARPE, A. GRAMO. Química Inorgánica. 2. ed. Pearson Education Limited: Londres, 2005.
Kelly, p. F. Fósforo: química inorgánica. En: Enciclopedia de química inorgánica. 2. ed. Wiley: Nueva Jersey, 2005.
ORGANIZACIÓN MUNDIAL DE LA SALUD. fósforo blanco. Organización Mundial de la Salud, 20 de octubre. 2023. Disponible: https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/white-phosphorus.
¿Te gustaría hacer referencia a este texto en un trabajo escolar o académico? Vea:
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Fósforo blanco"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fosforo-branco.htm. Consultado el 9 de noviembre de 2023.
