Reacciones de neutralización. Neutralización total y parcial

Las reacciones de neutralización ocurren cuando mezclamos un ácido y una base para que el pH del medio se neutralice y se produzca agua y una sal.

El ácido libera cationes H en el medio.⁺ que se unen a los aniones OH^- liberado por la base y, con ello, se forman moléculas de agua. La sal está formada por la unión del anión del ácido con el catión de la base.

Genéricamente tenemos:

HA + BOh → H₂O + BA
 ^{SAL DE AGUA A BASE DE ÁCIDO}

Para comprender cómo se neutraliza el medio, piense, por ejemplo, en un vaso de precipitados que contiene ácido nítrico, que tiene un pH de aproximadamente 2,0. Digamos que estamos agregando gradualmente leche de magnesia al ácido. La leche de magnesia es una solución a base de hidróxido de magnesio, que tiene un pH de aproximadamente 10,0.

Cuanto mayor sea el pH de una solución, más básico será y viceversa.

Con el tiempo, el pH del ácido nítrico aumentará, lo que significa que la leche de magnesia lo neutraliza. Llegará un momento en que el pH del medio alcanzará el valor igual a 7,0, que es el pH del agua. Decimos, entonces, que el medio es neutral.

Esta es una reaccion de neutralización total, que se puede expresar mediante la siguiente ecuación química:

2 horasEN EL₃ + mg(OH)₂ → 2 horas₂O + Mg (NO₃)₂
^{AGUA A BASE ÁCIDA SAL NEUTRA}

Se produce una reacción de neutralización completa cuando la cantidad de iones H⁺ liberado por el ácido es igual a la cantidad de iones OH^- liberado por la base.En el caso del ejemplo anterior, se liberaron dos H⁺ y dos oh^-.

Sin embargo, las reacciones de neutralización parcial, es decir, en el que la cantidad de iones H⁺ y oh^- liberado por el ácido y la base, respectivamente, es diferente.

La neutralización parcial puede tener lugar de dos formas:

1. Con la formación de una sal de carácter ácido:

Aquí hay un ejemplo: si bien cada fórmula de ácido fosfórico libera tres H⁺, cada molécula de base de hidróxido de sodio libera solo un OH^-. Por tanto, no todos los hidrógenos ionizables del ácido son neutralizados por los hidroxilos de la base. El resultado es la formación de un sal ácida, también llamado sal de hidrógeno:

H₃POLVO₄ + EnOh → H₂O  + EnH₂POLVO₄
^{ÁCIDO DE SAL DE AGUA A BASE DE ÁCIDO}

2. Con formación de una sal de carácter básico:

Aquí ocurre lo contrario al caso anterior, ya que la base libera más hidroxilos que el ácido libera hidrógenos ionizables. De esta forma, la sal producida será un sal básica o hidroxisal.

Ejemplo: el ácido clorhídrico libera solo un catión H⁺, mientras que el hidróxido de magnesio libera dos OH^-_. De esta forma, quedará un hidroxilo sin ser neutralizado:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{SAL A BASE DE AGUA DE ÁCIDO BÁSICO}

Esta es exactamente la reacción que ocurre en nuestro estómago cuando tenemos acidez y tomamos un antiácido. El componente principal del jugo gástrico es el ácido clorhídrico (HCl), algunos factores como la comida, La tensión nerviosa y la enfermedad pueden aumentar la cantidad de HCl en nuestro estómago, dando esa sensación de incendio. Para neutralizar este ambiente ácido, los antiácidos estomacales como la leche de magnesia (Mg (OH)₂), puede tomarse bajo consejo médico. De esta forma, se neutralizará el exceso de acidez de estómago.

Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química

Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm