Uno reacción de adición es un proceso químico en el que se agregan átomos de una sustancia inorgánica a una molécula orgánica, la cual debe tener una de las siguientes características:
Estructura abierta que contiene encuadernación o enlaces pi;
Estructura cerrada saturada (solo con enlaces sigma);
Estructura cerrada insaturada (con un enlace pi o aromático).
Los compuestos orgánicos que tienen estas características son los siguientes Hidrocarburos:
alquenos;
Alquinos;
Alcadienos;
Cyclans;
Ciclos;
Aromáticos.
Durante un reacción de adición, uno o más enlaces pi, o un enlace sigma (en el caso exclusivo de un ciclan) se rompen haciendo que aparezcan dos o más valencias libres (sitios de unión) en los carbonos involucrados, como en el ejemplo bramido:
Rompiendo el enlace pi en un alqueno
Después de que se rompe este enlace, la adición de átomos debe ocurrir en los nuevos sitios de enlace creados en el compuesto orgánico. A continuación enumeramos los tipos de reacciones de adición que se puede realizar con compuestos orgánicos.
hidrogenación
En esto reacción de adición, además del compuesto orgánico, el otro reactivo es gas hidrógeno (H2). En cada uno de los carbonos, donde ocurre la fisión (ruptura del enlace sigma o pi, como se vio antes), habrá el enlace de un átomo de hidrógeno que se refiere a la cantidad de enlaces rotos.
Cuando realizamos la hidrogenación del ciclobutano, por ejemplo, se rompe un enlace sigma entre los carbonos 1 y 2. Luego, un átomo de hidrógeno se une a cada uno de estos carbonos:
Ecuación que representa la hidrogenación en ciclobutano.
Halogenación
Además del compuesto orgánico, el otro reactivo en este reacción de adición es un halógeno molecular (cloro-Cl gas2, gas flúor-F2, yodo sólido-I2 y bromo-Br líquido2). En cada carbono, donde ocurre la fisión (rompiendo el enlace sigma o pi, como se ve arriba), habrá el enlace de un átomo de halógeno refiriéndose al número de conexiones rotas.
Así, cuando realizamos la halogenación (utilizando cloro gaseoso) del ciclopropeno, el enlace pi se rompe entre los carbonos 1 y 2. Luego, un átomo de cloro se une a cada uno de estos carbonos:
Ecuación que representa la halogenación en ciclopropeno
Reacción de adición con halhídridos
Un haluro es un hidrácido inorgánico, formado por un átomo de hidrógeno y un átomo de hidrógeno. halógeno, como ácido clorhídrico (HCl), ácido fluorhídrico (HF), ácido bromhídrico (HBr), ácido yodhídrico (HI).
A reacción de adición con haluro, además del compuesto orgánico, el otro reactivo es un haluro, por lo tanto, uno de los carbonos, donde el escisión (ruptura del enlace sigma o pi, como se ve arriba), debe recibir el átomo de hidrógeno, y el otro recibe el haluro.
De acuerdo con La regla de Markovnikov, el átomo de carbono más hidrogenado (o el carbono unido a un radical más pequeño) debe recibir la hidrógeno, y el carbono menos hidrogenado (o el carbono unido a un radical más grande) debe recibir el haluro.
Por ejemplo, cuando realizamos esta reacción en propeno con ácido clorhídrico (HCl), el enlace pi se rompe entre los carbonos 1 y 2. Luego, el hidrógeno se une al carbono 1 (más hidrogenado) y el cloro al carbono 2 (menos hidrogenado):
Ecuación que representa la adición con haluro en propeno
Reacción de hidratación
La molécula de agua, al ionizarse, produce el catión hidronio (H+) y el anión hidróxido (OH-). Por eso, en este reacción de adición, además del compuesto orgánico, el otro reactivo es agua. Así, uno de los carbonos, donde ocurre la fisión (ruptura del enlace sigma o pi, como se ve arriba), recibe el catión hidronio y el otro recibe el anión hidróxido.
Según la regla de Markovnikov, el átomo de carbono más hidrogenado (o el carbono unido a un radical más pequeño) debe recibir el hidronio, y el carbono menos hidrogenado (o el carbono unido a un radical más grande) debe recibir el hidróxido.
Cuando hidratamos penta-1,4 dieno, por ejemplo, el enlace pi se rompe entre los carbonos 1 y 2, y entre los carbonos 4 y 5. Luego, los carbonos 1 y 5 reciben el hidronio, y los carbonos 2 y 4 reciben el hidróxido:
Ecuación que representa la adición con hidratación en penta-1.4 dieno
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-reacao-adicao.htm