Tú jabones y los detergentes se utilizan para eliminar la suciedad y especialmente la grasa de los materiales. Pero, ¿cuál es la diferencia entre los dos? ¿Hay más ventajas en usar jabón o detergente? ¿Y el medio ambiente? ¿Qué contamina menos?
Veamos la estructura de cada uno para llegar a una respuesta satisfactoria.
Los jabones tienen la siguiente estructura típica:
Estructura típica de los jabones.
Tenga en cuenta que tiene una parte no polar, representada por el color azul, que interactúa con la grasa y el aceite, que también son no polares; y tiene una parte polar (en amarillo), que interactúa con el agua.
La estructura de los detergentes también tiene una parte polar y otra no polar, como se puede ver a continuación:
Estructura típica de detergentes.
El punto sobre el que queremos llamar la atención, y que se puede observar comparando las dos estructuras, es que los detergentes más habituales son sales derivadas del ácido sulfúrico (H2SOLO4), que es un ácido fuerte y causa más daño al medio ambiente. Por tanto, existe la presencia de azufre (S) en la estructura del detergente. La materia prima básica de los detergentes es la
Petróleo, que es un recurso energético fósil no renovable.Además, el caso que se muestra arriba es un detergente biodegradable, pero existen algunos detergentes, que son los que tienen ramificaciones en su estructura, que no son biodegradables, o es decir, no son degradados por microorganismos y si se vierten en ríos y lagos pueden causar serios efectos ambientales con la consecuente muerte de diversos peces, algas, insectos y aves. acuático.
Los jabones están hechos de aceites o grasas que reaccionan con una base fuerte, como hidróxido de sódio (No h). Entonces los jabones son sales de ácido carboxílico, que son ácidos débiles. En la estructura de estos jabones, el hidrógeno del grupo carboxílico (─COOH) se reemplaza por iones de sodio (Na+), potasio (K+) o amonio (NH4+), Como se muestra abajo. El resultado es que todos los jabones son biodegradables.
Los jabones son sales de ácidos carboxílicos en los que el hidrógeno del ácido se reemplaza por un catión.
Otro inconveniente de los detergentes es que muchos de ellos contienen iones fosfato en su estructura. Estos iones son utilizados por las algas como nutrientes, por lo que con estos detergentes se eliminan en los ríos, sus iones de fosfato han aumentado drásticamente y estas algas se multiplican en grandes cantidades. escala. Este proceso se llama eutrofización y provoca la muerte de peces y otros seres vivos acuáticos, ya que las algas cubrirán la superficie de los lagos, impidiendo la entrada de luz y oxígeno al agua.
De esa forma, si miramos el tema ambiental, el jabón en barra es la mejor opción.
Las floraciones excesivas de algas se denominan eutrofización.
Pero, ¿qué pasa con la eficiencia?
Bueno, los jabones tienen una desventaja cuando la limpieza se realiza con agua que contiene cationes de calcio, magnesio y hierro, ya que Los aniones de los jabones pueden reaccionar con estos cationes, originando compuestos insolubles, que precipitan y forman el llamado agua. difícil. Como resultado, los jabones no pueden eliminar la suciedad y la grasa.
Los detergentes, por otro lado, tienen la ventaja sobre los jabones de que nunca reaccionan con los cationes en el agua dura y, por lo tanto, limpian independientemente del agua utilizada.
Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-detergente.htm
