Pon a prueba tus conocimientos de soluciones químicas con el 10 preguntas a seguir. Revisa los comentarios después de la retroalimentación para despejar tus dudas sobre el tema.
Pregunta 1
Una solución se puede definir como
a) Sustancia pura a una temperatura y presión dadas.
b) Mezcla heterogénea con propiedades uniformes en todas las fases.
c) Mezcla de al menos dos sustancias con apariencia uniforme.
d) Dispersión de un material sólido en un líquido.
Alternativa correcta: c) Mezcla de al menos dos sustancias con apariencia uniforme.
Una solución se puede definir como un sistema formado por una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Por lo tanto, los componentes de una mezcla uniforme no se diferencian a simple vista ni con el uso de un microscopio óptico.
Ejemplos de soluciones son:
- Mezcla de agua y ácido acético (vinagre);
- Mezcla de agua y sal;
- Mezcla de agua y azúcar.
Pregunta 2
En las soluciones:
YO. agua y sal
II. agua y azucar
tercero bicarbonato de sodio y agua
Las sustancias sal, azúcar y bicarbonato se clasifican como
a) solvente
b) soluto
c) coloide
d) Dispersante
Alternativa correcta: b) Soluto.
El soluto es un componente que se disuelve en la sustancia en mayor cantidad, por lo que se denomina disolvente.
En las soluciones presentadas, el agua es el dispersante y los demás componentes son los dispersos.
En mezclas homogéneas, el tamaño medio de las partículas dispersas no supera 1 nanómetro. Por lo tanto, los componentes de las soluciones no son perceptibles a simple vista y ni siquiera con el uso de un microscopio óptico.
Pregunta 3
Mira las mezclas a continuación.
YO. aire atmosférico
II. Alcohol etílico 96º GL
tercero gelatina en agua
IV. Granito
v. Sangre
SIERRA. Leche de magnesia
¿Cuáles de los sistemas NO están clasificados como soluciones?
a) I, II y VI
b) II, III y IV
c) III, IV, V y VI
d) Todos excepto I.
Alternativa correcta: c) III, IV, V y VI.
YO. El aire atmosférico es una mezcla homogénea de gases.
II. El alcohol etílico es una mezcla homogénea de agua y alcohol.
tercero La gelatina en agua es una dispersión coloidal.
IV. El granito es una mezcla heterogénea de piedras.
v. La sangre es una mezcla heterogénea. Los componentes se pueden ver usando el microscopio.
SIERRA. La leche de magnesia es una suspensión acuosa.
conocer más sobre mezclas homogeneas y heterogeneas.
pregunta 4
Se añadieron 500 ml de agua a una solución de 500 ml de volumen y 5 g de cloruro sódico. Con respecto a la solución final, analice las siguientes afirmaciones.
YO. La solución final es una dilución.
II. El volumen final de la solución es de 1L.
tercero La concentración común de la solución final es de 5 g/L.
SIERRA. El número de moles de soluto se redujo a la mitad en la solución final.
Las afirmaciones son correctas:
a) Sólo II
b) I y II
c) I, II y III
d) Todas son correctas
Alternativa correcta: c) I, II y III.
YO. CORRECTO. La dilución consiste en agregar solvente puro a la solución preexistente.
II. CORRECTO. En una dilución, el volumen final se calcula mediante la fórmula VF = Vi +Vlos
VF = Vi +Vlos
VF = 0,5 litros + 0,5 litros
VF = 1L
tercero CORRECTO. Después de una dilución, la concentración final de la solución está determinada por la fórmula Ci.Vi = CF.VF
La concentración común de la solución inicial es:
Ci = masa (g)/volumen de solución (L)
Ci = 5g/0.5L
Ci = 10g/L
Por lo tanto, la concentración común de la solución final es:
Ci.Vi = CF.VF
10g/L. 0,5 L = Cf. 1L
5g/1 L = CF
CF = 5g/L
IV. EQUIVOCADO. En una dilución, el número de moles de soluto permanece constante.
conocer más sobre dilución.
pregunta 5
Se preparó una solución disolviendo una sal que tiene una solubilidad de 120 g/L en agua a 25 °C de la siguiente manera forma: se añadieron 140 g del soluto a un litro de agua, cuya temperatura era de 35 ºC, y se enfrió la mezcla a 25 ºC La solución obtenida se puede clasificar en:
a) saturado
b) insaturado
c) sobresaturado
d) concentrado
Alternativa correcta: c) sobresaturada.
El coeficiente de solubilidad indica la capacidad máxima del soluto para disolverse en una cantidad dada de solvente. Por lo tanto, 120 g de la sal presentada en el enunciado forman una solución saturada con un litro de agua a 25 °C.
Sin embargo, la capacidad de disolución puede verse alterada por la temperatura. A medida que se calentaba el disolvente, el aumento de temperatura aumentaba su capacidad de disolución. Así, al volver a la temperatura de 25 °C, tenemos una solución sobresaturada, en la que la cantidad de soluto es mayor que el coeficiente de solubilidad.
conocer más sobre solubilidad.
pregunta 6
Al evaporar el solvente de 500 mL de una solución con una concentración común de 5 g/L, ¿cuál es la masa de soluto que se obtiene?
a) 0,5 g
b) 1 gramo
c) 2,5g
d) 5 gramos
Alternativa correcta: c) 2,5 g.
La concentración común, también llamada concentración en g/L, es la relación de la masa de soluto en un volumen de solución.
Matemáticamente, la concentración común se expresa mediante la fórmula: C = m/V
Dónde,
C: concentración común;
m: masa del soluto;
V: volumen de solución.
Como la concentración común se da en g/L, en este caso necesitamos convertir la unidad de volumen antes de determinar la masa del soluto.
Como 1 L contiene 1000 mL, entonces 500 mL corresponden a 0,5 L.
Así, al evaporar el solvente de la solución con una concentración de 5 g/L, se obtuvieron 2,5 g de soluto.
conocer más sobre concentración común.
pregunta 7
¿Cuál es la molaridad resultante de 250 mL de una solución preparada al disolver 0.395 g de permanganato de potasio (KMnO4), cuya masa molar es 158 g/mol?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Alternativa correcta: a) 0,01 M
La fórmula de la molaridad es M = n1/V
Dónde,
no1 = número de moles de soluto (en mol);
V = volumen de solución (en L).
Sabiendo que la fórmula del permanganato de potasio es KMnO4 y su masa molar es de 158 g/mol, el primer paso es calcular el número de moles de 0.395 g de KMnO4. Para ello, podemos aplicar la regla de tres.
1 mol - 158 g
x moles - 0.395 g
x = 0,0025 moles
Ahora, calculamos la molaridad de la solución.
METRO = norte1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
METRO = 0,01 METRO
conocer más sobre molaridad.
pregunta 8
¿Cuál es la molalidad resultante de la disolución preparada con 2 L de agua, de 1 g/mL de densidad, en la que se disolvieron 80 g de ácido clorhídrico (HCl), cuya masa molar es 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Alternativa correcta: b) 1,1 mol/kg.
La molalidad (W) o concentración molal es el resultado de la cantidad de materia soluto por masa de disolvente.
W = norte1/metro2
Dónde,
W = molalidad (dado en mol/kg)
no1 = cantidad de sustancia del soluto (dada en mol)
metro2 = masa de disolvente (dada en kg)
El primer paso para resolver la pregunta es calcular el número de moles del soluto:
no1 = metro1/METRO1
no1 = 80 g/36,5 g/mol
no1 = 2,2 moles
Ahora calculamos el valor de la masa de disolvente (m2) de la fórmula de la densidad:
re = m/v → metro = re. v → metro2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → metro2 = 2000 g o 2,0 kg de agua
Aplicando los valores encontrados en la fórmula de la densidad, tenemos:
W = norte1/metro2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg o 1,1 mol
conocer más sobre molalidad.
pregunta 9
(UFRS) La solubilidad de la sosa cáustica (NaOH) en agua, en función de la temperatura, se da en la siguiente tabla.
| Temperatura (ºC) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Solubilidad (gramos/100 g de H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Considerando soluciones de NaOH en 100 g de agua, es correcto afirmar que:
a) a 20 °C se concentra una solución con 120 g de NaOH.
b) a 20 °C se diluye una solución con 80 g de NaOH.
c) a 30 °C se concentra una solución con 11,9 g de NaOH.
d) a 30 °C se sobresatura una solución con 119 g de NaOH.
e) a 40 °C se satura una solución con 129 g de NaOH.
Alternativa correcta: e) a 40 °C se satura una solución con 129 g de NaOH.
un error. A 20 °C, una solución con 120 g de NaOH se satura con un cuerpo de fondo, ya que el máximo de soluto disuelto a esta temperatura es 109.
b) INCORRECTO. A 20 °C, una solución con 80 g de NaOH no está saturada porque la cantidad de soluto es menor que el coeficiente de solubilidad.
c) INCORRECTO. La cantidad de soluto es menor que la capacidad máxima de disolución a la temperatura observada.
d) INCORRECTO. Se satura la solución con 119 g de NaOH a 30 °C.
e) CORRECTO. La solución tiene la máxima cantidad de soluto completamente disuelto por el solvente.
pregunta 10
(Mackenzie) Un ejemplo típico de una solución sobresaturada es:
a) agua mineral natural.
b) suero casero.
c) refrigerante en un recipiente cerrado.
d) Alcohol 46°GL.
e) vinagre.
Alternativa correcta: c) refrigerante en un recipiente cerrado.
un error. El agua mineral es una solución, es decir, una mezcla homogénea con sales disueltas.
b) INCORRECTO. El suero casero es una solución de agua, azúcar y sal en cantidades definidas.
c) CORRECTO. La soda es una mezcla de agua, azúcar, concentrados, colorante, aroma, conservantes y gas. El dióxido de carbono (CO2) disuelto en el refrigerante forma una solución sobresaturada.
Al aumentar la presión, aumenta la solubilidad del gas, lo que hace que se agregue mucho más gas al refrigerante que si se realizara la misma operación a presión atmosférica.
Una de las características de las soluciones sobresaturadas es que son inestables. Podemos ver que al abrir la botella con refresco, se escapa una pequeña parte del gas, debido a que la presión dentro del recipiente ha disminuido.
d) INCORRECTO. El alcohol 46°GL es un alcohol hidratado, es decir, contiene agua en su composición.
e) INCORRECTO. El vinagre es una solución de ácido acético (C2H5OH) y agua.
Adquiere más conocimientos con los contenidos:
- soluciones químicas
- soluto y solvente
- Ejercicios de concentración común.
Referencias bibliográficas
BROWN, Teodoro; LEMAY, H. Eugenio; BURSTEN, Bruce E. Química: la ciencia central. 9 edición Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
PERUZO. FM; ESQUINA. E.L., Química en la vida cotidiana, volumen 1, 4ª edición, edición moderna, São Paulo, 2006.
- soluciones químicas
- Soluto y Disolvente: qué son, diferencias y ejemplos
- Solubilidad
- Ejercicios de Concentración Común con retroalimentación comentada
- Molaridad o Concentración Molar: qué es, fórmula y cómo calcular
- concentración de la solución
- Concentración común: qué es, cómo calcularla y ejercicios resueltos
- Dilución de soluciones
