La fórmula molecular es la combinación de símbolos e índices químicos que expresan el número real de átomos de cada elemento presente en una molécula.
Para determinar la fórmula molecular, primero es necesario obtener la formula empírica, que es la fórmula que muestra el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto. Expresa la proporción de átomos; por ejemplo, en glucosa, la proporción es un átomo de carbono, dos hidrógeno, un oxígeno, es decir, CH2O (1: 2: 1). El siguiente paso es calcular la masa a partir de esta fórmula empírica. Sabiendo que las masas atómicas de estos elementos son iguales a: C = 12, H = 1 y O = 16.
De la fórmula empírica (CH2O), calculamos la masa de esta fórmula multiplicando las masas atómicas por sus respectivas masas:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
Masa CH2O = 30
Pero la fórmula empírica no indica por sí misma cuál será la fórmula molecular, después de todo esta relación de 1: 2: 1 se da en todos los casos siguientes: CH2O (conservante en solución de formalina), C
2H4O2 (ácido acético vinagre), C 3H6O3 (ácido láctico), entre otros.Por lo tanto, otro dato importante que debemos conocer es el masa molar de este compuesto, que generalmente está determinado por un espectrómetro de masas.
Dispositivo de espectrómetro de masas utilizado para medir la masa molar de sustancias.
En el caso de la glucosa, su masa molar es de 180 g / mol. Luego, podemos calcular cuántas veces la masa de la fórmula empírica "encaja" en la masa molecular de la sustancia:
180/30 = 6
Multiplicando las proporciones en las que aparece cada elemento en la molécula por 6, tenemos la proporción de cada elemento en la fórmula molecular:
C = 1. 6= 6
H = 2.6 = 12
O = 1. 6= 6
Con la relación definida (6: 12: 6), tenemos la fórmula molecular para la glucosa: C6H12O6.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
