O curio, de símbolo Cm y número atómico 96, es uno de los actínidos de Tabla periodica. Es un elemento que no se encuentra en la naturaleza y por lo tanto solo se puede obtener en el laboratorio. En su forma metálica, tiene un color plateado, es brillante y maleable. En solución, se encuentra comúnmente en el estado de oxidación +3. Tiene 20 isótopos, siendo los principales la masa 242, 244 y 248.
Este elemento se puede obtener exponiendo núcleos pesados, como isótopos de plutonio y americio, a neutrones. Se estima que se pueden obtener 20 gramos de curio de 1 tonelada de desechos nucleares.
En términos de aplicación, el curio destaca por su gran actividad radiactiva y como emisor de partículas alfa. Se sintetizó por primera vez al final de la Segunda Guerra Mundial y recibió su nombre de la pareja francesa Pierre y Marie Curie.
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Temas en este artículo
- 1 - Resumen sobre el curio
- 2 - Propiedades del curio
- 3 - Características del Curio
- 4 - Obtención de curio
- 5 - Aplicaciones del curio
- 6 - Historia del curio
Resumen sobre Curio
El curio es un metal perteneciente al bloque f de la Tabla Periódica.
En forma metálica, tiene un color plateado, además de ser brillante y maleable.
En solución, su principal NOx es +3, debido a la estabilidad del subnivel 5f7.
Tiene 20 isótopos conocidos, cuyas masas oscilan entre 232 y 252.
No se encuentra en la naturaleza y solo se puede sintetizar en el laboratorio.
Tiene una gran actividad radiactiva y destaca por ser un emisor de partículas alfa.
Fue sintetizado por primera vez al final de la Segunda Guerra Mundial por Seaborg, James y Ghiorso.
Propiedades del curio
Símbolo: Cm.
número atómico: 96.
masa atomica: 247 u.m.
electronegatividad: 1,3.
Punto de fusión: 1345°C.
Punto de ebullición: 3110°C (calculado).
Densidad: 13,51 g.cm-3 (calculado).
Configuración electrónica: [Rn] 7s2 5f7 6d1.
serie química: actínidos, bloque f, elementos de transición interna.
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Características del objeto curioso
De símbolo Cm y número atómico 96, el curio es un metal perteneciente al grupo de los actínidos (bloque f) de la Tabla Periódica. É brillante en su forma metálica, además de ser maleable y de color plateado, con propiedades similares a los actínidos más ligeros.
El curio metálico parece ser mucho más susceptible a corrosión que los actínidos anteriores. Se disuelve rápidamente en soluciones ácidas diluidas y en contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de óxido, que comienza como CmO, pasando por Cm2O3, hasta llegar a CmO2 a altas temperaturas Puede reaccionar con la mayoría de los no metales de la Tabla Periódica.
Se conocen veinte isótopos de Cm, cuyas masas oscilan entre 232 y 252, pero ninguna de ellas se encuentra en la naturaleza, todas se producen en el laboratorio. De estos, solo tres están disponibles en cantidad suficiente para los estudios: 242cm, 244centímetros y 248cm. Mientras que los dos isótopos más ligeros representan el 90% de la producción, el isótopo de masa 248 es deseable para los estudios, ya que su media vida es de aproximadamente 3,5 x 105 años.
Adopta preferentemente el estado de oxidación +3, ya que el subnivel 5f7 (lleno hasta la mitad) asegura una mayor estabilidad.
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obteniendo el curio
el curio no es un elemento que se encuentra en la naturaleza, requiriendo su producción en el laboratorio. Así, se caracteriza como un elemento sintético.
exposición intensa de neutrones a los isótopos 242Pu y 243La am en los reactores nucleares es capaz de formar cantidades significativas de los isótopos. 244cm, 246centímetros y 248Cm, con cantidades más pequeñas de isótopos de masa impar 245centímetros y 247cm. Se estima que se pueden producir 20 gramos de curio a partir de 1 tonelada de desechos nucleares.
La forma metálica del curio se prepara por reducción del fluoruro de curio III (CmF3) usando bario metálico o litio.
Aplicaciones de Curio
O 242cm y el 244Cm muestran alta actividad radiactiva (1012 A las 1015 Bqg-1), por lo que fueron estudiados como fuentes de calor para la generación de energía en programas aeroespaciales. Sin embargo, los altos costos y las dificultades operativas hicieron que la aplicación fuera prohibitiva.
Aun así, el 244Cm incluso fue enviado al espacio para ser un emisor de partículas alfa en dispositivos de espectrometría de rayos X para analizar rocas marcianas.
O 242Cm se utilizó para producir un isótopo 238Pu más estable, aplicado en generación de energía termoeléctrica en dispositivos, incluidos algunos modelos de marcapasos cardíacos. ya el 245cm y el 248Cm se utilizaron como objetivos para la síntesis del elemento recientemente descubierto livermorium (Lv, número atómico 116).
historia del curio
El curio no es tan famoso como el plutonio y uranio, los elementos más conocidos de la serie de los actínidos. Al no encontrarse en la naturaleza, fue preparado (más específicamente el 242Cm) por primera vez en 1944 por Seaborg, James y Ghiorso, bombardeando un núcleo de 239Pu con partículas alfa. Poco después, el elemento 95, americio, también fue descubierto.
El equipo, debido a II Guerra Mundial, mantuvo ocultos los dos hallazgos. Sin embargo, el Día del Armisticio, 11 de noviembre de 1945, el propio Seaborg habló en un programa de televisión estadounidense, el prueba de niños, sobre el descubrimiento de los dos nuevos elementos.
El elemento 96 es nombrado en honor de la pareja Pierre y Marie Curie, quien revolucionó la ciencia con sus descubrimientos sobre la radioactividad.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química
