LA hassio, con símbolo Hs y número atómico 108, es uno de los elementos conocidos como transactínidos. Como todos los elementos de este grupo, no se encuentra en la naturaleza, siendo sintético, además de radiactivo e inestable. Su síntesis está acreditada a los laboratorios alemanes del Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI), en la ciudad de de Darmstadium, Alemania, y su nombre fue dado en honor al estado alemán de Hesse, ubicado en la región central del padres.
El hassio es el elemento más pesado cuyas propiedades se analizan, a través de experimentos llevados a cabo por el propio GSI. Los resultados fueron importantes para confirmar la posición de Hs en el Tabla periodica, ya que se percibió la similitud de este elemento con el osmio y el rutenio, elementos más ligeros del grupo 8.
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Resumen de hassio
Es un elemento químico sintético ubicado en el grupo 8 de la Tabla Periódica.
Fue sintetizado por la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadium, Alemania.
Es un elemento radiactivo e inestable
Los datos teóricos y experimentales confirman que sus propiedades se asemejan a las de los elementos más ligeros de su grupo.
Como transactínida, no se puede producir a gran escala, salvo que se produzca a razón de unos pocos átomos.
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Propiedades de hassio
Símbolo: hora
Número atómico: 108
Masa atomica: 277 u.m.
Configuración electrónica: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Isótopo más estable: 269Hs (vida media de 14 segundos)
Serie química: grupo 8; transactinidas; elementos súper pesados.
Características del hassio
El hassio es un elemento sintético y el más pesado del grupo 8. se considera un transactinida, precisamente porque aparece en la Tabla Periódica después de la serie de actínidos. Como todos los transactínidos, el hassio es un elemento radiactivo e inestable.
Esto significa que sus isótopos alcanzan poco tiempo de media vida (el tiempo requerido para que la masa de las especies atómicas se reduzca a la mitad). Actualmente se conocen siete isótopos de hassio, cuya masa varía de 264 a.m.u. a 270 a.m.u. Entre todos, el más estable es el isótopo 269Hs, con una vida media de 14 segundos.
Aunque la vida media corta dificulta el estudio de las propiedades químicas de los transactínidos, el hassio ha tenido un poco más de suerte en este sentido. En junio de 2001, se anunció que se había convertido en el elemento más pesado para analizar sus propiedades.
Un equipo logró, en la ciudad de Darmstádio, Alemania, producir unos seis átomos de Hs con una vida media de aproximadamente 10 segundos. Aunque parezca poco, esto bastó para confirmar que el óxido de hassio, HsO4, tiene fuertes similitudes con los óxidos de los elementos más ligeros del grupo 8, RuO4 y OsO4, eso es el rutenio es el osmio.
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Obtención de hasio
Las transactínidas tienen en común la dificultad de ser producidas. En general, se requiere equipo de última generación, como aceleradores de partículas. En estos, las especies iónicas chocan con elementos de alta masa atomica para formar los elementos superpesados (en los que se incluye Hs).
En el caso del hassio, los estudios que confirmaron su posición en el grupo 8 de la Tabla Periódica implicaron su producción mediante el bombardeo de magnesio-26, con el curio-248 como diana.
Los experimentos con estos elementos son costosos, por lo que es común que se realicen estudios teóricos, precisamente para calcular y predecir propiedades químicas. La corta vida media es otro factor de complicación.
Las técnicas experimentales de separación y detección debe ser muy rápido para que se produzcan resultados creíbles. Finalmente, la eficiencia de reacción de estos elementos es muy baja, estando en el rango de unas pocas unidades atómicas.
Precauciones con Hassium
Hs no se produce a gran escala, por lo que su manipulación no implica riesgos. Además, se obtiene en centros de investigación con ambientes altamente controlados.
historia del hassio
Los transactínidos fueron protagonistas de una disputa científica debido a la Guerra Fría, un guerra de transferencias, nombre acuñado en referencia a las disputas que involucraron la producción y reconocimiento de elementos posteriores al fermio (Fm, Z = 100). En esta carrera participaron los laboratorios:
Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares, en la ciudad de Dubna, Rusia;
Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley en Berkeley, California;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, mejor traducido como Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados) en Darmstadium, Alemania.
En el caso del elemento 108 estuvieron involucrados los grupos GSI y Dubna. Sin embargo, aunque los científicos de Dubna (dirigidos por Yuri Oganessian) informaron por primera vez de la presencia del elemento 108, los del grupo alemán se atribuyeron el mérito, ya que el GSI presentó resultados más convincentes, mientras que en un experimento logró producir tres átomos del isótopo 265, mientras que en otro produjo un átomo del isótopo 264.
Estos isótopos fueron producidos usando el Acelerador Lineal Universal (Unilac, mejor traducido como Acelerador Lineal Universal), con bombardeo del 208por 58Fe. En 1997, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) reconoció el elemento 108, con el símbolo Hs, como Hassium en honor al estado alemán de Hesse.
Ejercicios resueltos sobre hassio
Pregunta 1
El hassio, de símbolo Hs, se considera el elemento más pesado cuyas propiedades se han estudiado experimentalmente. En ese momento, los investigadores pudieron determinar las propiedades del tetróxido de hasio, HsO4. En esta especie, el Hs tiene el mismo NOx que los elementos más ligeros de su grupo, el osmio (Os) y el rutenio (Ru). El número de oxidación de Hs en tetróxido de hasio es igual a:
a) 0
segundo) +2
C) +4
D) +6
mi) +8
Resolución:
Alternativa E
LA oxígeno, cuando en un óxido, adquiere una carga igual a -2. Así NOx de Hs, que llamaremos x, se puede calcular como:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
Pregunta 2
El isótopo más estable de hassio, Hs, tiene una vida media de solo 14 segundos. Eso significa:
A) en 14 segundos, la masa del isótopo de Hs se habrá duplicado.
B) después de 14 segundos, la masa del isótopo Hs será menos de la mitad de la masa inicial.
C) en poco menos de un minuto, la masa del isótopo Hs será 1/16 de su masa inicial.
D) en un minuto, la masa del isótopo Hs será exactamente la mitad de su masa inicial.
E) en 14 segundos, la masa del isótopo Hs se dividirá por 4.
Resolución:
Alternativa C
La vida media indica el tiempo requerido para que la cantidad de especies atómicas se reduzca a la mitad. Esto significa que cada 14 segundos la cantidad de Hs se reduce a la mitad. Al observar esta vida media, es evidente que, con 56 segundos, ya se han alcanzado cuatro vidas medias, lo que hace que la masa de Hs se divida por 24, que es 16.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química