LA osmio, número atómico 76, es un metal blanco azulado perteneciente al grupo 8 de la Tabla Periódica. También se considera un Metal del Grupo del Platino (MGP), junto con el propio platino, además del paladio, el rutenio, el iridio y el rodio. Entre los metales, el osmio tiene la mayor densidad. Sus propiedades químicas son similares a las del rutenio, otro elemento del grupo 8 y también una MGP.
el osmio es el elemento estable más raro la corteza terrestre y, por ello, su producción y usos son muy limitados. Aun así, el osmio se puede utilizar como mejorador de aleaciones metálicas, así como en la producción de puntas de plumas estilográficas. El OsO4, el tetróxido de osmio, se usa ampliamente como contraste en microscopios, en la detección de huellas dactilares y como catalizador.
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resumen de osmio
el osmio es un metal grupo 8 de la Tabla Periódica de color blanco azulado.
Se considera un Metal del Grupo Platino.
Entre los metales, tiene la mayor densidad.
Sus propiedades químicas son similares a las del rutenio, el elemento anterior Tabla periodica.
Es el elemento más escaso de la corteza terrestre, y por tanto su producción es muy pequeña.
Se utiliza como mejorador de aleaciones metálicas, además de utilizarse en la producción de plumines para plumas estilográficas.
Fue descubierto por Smithson Tennant, un químico inglés.
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propiedades del osmio
Símbolo: Tú.
Número atómico: 76.
Masa atomica: 190,23 u.m.
Electronegatividad: 2,2.
Punto de fusión: 3033°C.
Punto de ebullición: 5012°C.
Densidad: 22.587 g.cm-3 (a 20°C).
Configuración electrónica: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Serie química: grupo 8, metales de transición, metales del grupo del platino.
características del osmio
el osmio es un metal brillante, de color blanco azulado, bastante duro y quebradizo, incluso a altas temperaturas. Pertenece al grupo denominado Platinum Group Metals (MGP), junto con el paladio, iridio, rodio, rutenio y platino. Entre las MGP, tiene el punto de fusión más alto y la presión de vapor más baja.
El elemento osmio es reconocido por ser el metal más denso, aunque para algunos autores el iridio ocupa esta posición. Esto se debe a que las densidades de ambos metales difieren en solo un 0,1 % a una temperatura de 20 °C. El osmio es también el elemento estable más raro de toda la corteza terrestre, con una concentración de solo 1 gramo por cada 200 toneladas.
En su forma metálica, el osmio resiste fuertemente los altos niveles de compresión, en un grado comparable al del diamante. En forma de sustancias, el osmio es capaz de presentar 11 estados de oxidación posibles, que van de -2 a +8, siendo los estados +3, +4, +6 y +8 los más comunes.
Tetróxido de osmio, OsO4, es, junto con el tetróxido de rutenio, RuO4, el compuesto en el que un elemento tiene la carga formal más alta en la Tabla Periódica (+8). Este óxido es bastante tóxico y también volátil, con un punto de ebullición de 130 °C.
Químicamente, el osmio recuerda mucho al rutenio, también integrante del grupo 8 y también pop. Por ejemplo, el osmio reacciona lentamente con el gas. oxígeno a temperatura ambiente. Por otro lado, reacciona con el gas. cloro y gasolina flúor a temperatura ambiente, además de ser atacado por ácido clorhídrico mezclado con agentes oxidantes y también con álcalis fundidos.
En la naturaleza se pueden encontrar siete isótopos de osmio, con uno, el 186Os, es radiactivo, con una extensión media vida. Se conocen otros 34 isómeros, todos sintéticos y radiactivos.
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¿Dónde se puede encontrar osmio?
La principal fuente natural de osmio es mineral de osmiridio (o iridosmina), una aleación natural entre el osmio y el iridio en la que la composición del primero varía del 15 al 40 % en masa mientras que la del segundo varía del 80 al 50 % en masa.
Sin embargo, como MGP, el osmio también puede aparecer asociado a platino, como en las regiones de los Montes Urales y América del Norte y del Sur. También se puede encontrar en algunos minerales de níquel, como en la ciudad de Sudbury, provincia de Ontario, Canadá.
La obtención de osmio es muy difícil, y su producción es muy pequeña, en el rango de los 500 kilogramos por año. a pesar de difícil de fabricar, el polvo de osmio metálico se puede sintetizar en una atmósfera de hidrógeno a una temperatura de 2000 °C.
aplicaciones de osmio
A pesar de la pequeña producción, el osmio se puede aplicar en produccion de aleaciones metálicas de extrema dureza. La aleación de iridio-osmio se puede aplicar a la punta de las plumas estilográficas.
El OsO4 es el compuesto más útil de osmio. Es un sólido incoloro, pero se puede utilizar como microscopio de contraste (mejorando la visualización) y también cómo detector de huellas dactilares. También se puede utilizar como Catalizador en la industria farmacéutica, en la producción de medicamentos para la obesidad y la diabetes, por ejemplo.
Estos procesos catalíticos se basan en el trabajo de Barry Sharpless, laureado de la Premio Nobel 2001, que utilizó OsO4 como componente clave en una mezcla de catalizadores para agregar dos grupos hidroxilo a un doble enlace carbono-carbono.
historia del osmio
el osmio fue descubierto por el químico inglés Smithson Tennant. En 1800, Tennant creó una empresa para la comercialización de platino, llegando a producir grandes muestras de este metal. Se dio cuenta, al igual que otros antes que él, de que extraer platino de su mineral en bruto con agua regia generaba un residuo insoluble negro.
En 1804 anunció que había aislado dos nuevos metales: el iridio y el osmio.. La palabra osmio proviene del griego osme y significa "olor", en referencia al intenso y peculiar olor de su óxido.
Ejercicios resueltos sobre osmio
Pregunta 1
Muchos consideran que el osmio es el metal más denso de la tabla periódica. Considerando que su densidad, a 20 °C, es de 22,6 g.mL-1, la masa de osmio presente en una esfera cuyo volumen es de 5 cm³ es:
A) 113 g.
B) 0,113 g.
C) 22,6 g.
D) 0,226 g.
Resolución:
Alternativa A
5 cm³ es lo mismo que 5 mL. Como la densidad ya muestra el valor de la unidad volumétrica en mililitros, no es necesario convertir unidades.
Así, el cálculo de la densidad viene dado por:
re = m/v
m = re. V
metro = 22,6 * 5
m = 113 gramos
Pregunta 2
El osmio tiene un isótopo radiactivo natural, 186Tú. ¿Cuántos neutrones hay en este isótopo?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Resolución:
Alternativa B
El número atómico de Os es igual a 76. Entonces, el número de neutrones puede calcularse mediante la siguiente fórmula:
A = Z + norte
A es el número de pasta, Z es el número atómico y n es el número de neutrones. Sustituyendo los valores, tenemos:
186 = 76 + norte
n = 186 - 76
n = 110
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química