Con esta clase el estudiante será capaz de
1. Trazar una línea cronológica sobre el desarrollo histórico-científico del estudio de la constitución de la materia, desde el concepto de átomo creado por los filósofos griegos hasta el modelo atómico actual.
2. Diferenciar los modelos atómicos desarrollados, las teorías relacionadas y la evolución de la representación de la estructura del átomo.
3. Ser capaz de identificar y diferenciar las partículas que componen el átomo.
1. Discusión sobre la composición de la materia.
Presentar diferentes materiales a los alumnos e instigar un debate sobre de qué están hechos, profundizando en las características hasta llegar al componente común de todos ellos: el átomo.
2. Presentación teórica del tema.
Presentar la evolución de las teorías sobre la composición de los materiales, el concepto de átomo y la contribución de los científicos a la creación de modelos que representen los átomos.
Resalte las diferencias entre los modelos atómicos y resalte que se descubrió información sobre el átomo y condujo a la creación de nuevos modelos.
3. Evaluación
Permitir que el alumno ponga en práctica lo aprendido mediante una lista de ejercicios.
1. Evolución de la clasificación de los elementos químicos
Presentar los modelos utilizados para clasificar los elementos químicos, quiénes fueron sus creadores, qué elementos se conocían hasta entonces y qué información utilizaban antes de llegar al estándar Actual.
2. Presentación de elementos químicos.
Muestre a los estudiantes los elementos químicos, tal como están representados en la tabla y dónde se pueden encontrar en la vida cotidiana. Destacar el descubrimiento de algunos elementos, como el fósforo, el primer elemento descubierto, el hidrógeno, el elemento más abundante del universo, y el mercurio, el único metal en estado líquido a temperatura ambiente.
3. Número atómico y estructura del átomo.
Revisa la estructura del átomo e identifica dónde se encuentran los protones. Explique por qué la tabla periódica está organizada en orden creciente de número atómico, es decir, número de protones.
4. Presentación de la Tabla Periódica
Destacar que los 118 elementos químicos conocidos se distribuyen en 18 grupos y 7 periodos de la Tabla Periódica y la importancia de esta herramienta. Definir qué son los grupos y períodos, presentando las principales características.
Con esta clase el estudiante será capaz de
1. Identificar el concepto de enlace químico y los principales tipos (iónico, covalente y metálico).
2. Explicar por qué se unen los átomos y cómo se forman las sustancias químicas.
3. Definir la regla del octeto, explicar qué es la valencia de los átomos y su importancia para el estudio de los enlaces químicos.
4. Reconocer, describir y caracterizar los modelos de enlaces químicos, cómo se producen y qué tipos de compuestos forman.
1. ¿Cómo se forman los químicos?
Utilice ejemplos prácticos y cotidianos para estimular el desarrollo de ideas en el aula sobre la composición de materiales. Puede usar la sal de mesa y el azúcar como ejemplo para mostrar las diferencias entre los propiedades y estructuras de los compuestos para que los alumnos reflexionen hasta llegar al concepto de enlace química.
2. teoría del octeto
Presente a los estudiantes la estructura de Lewis y la distribución electrónica para representar átomos y facilitar la visualización de la capa de valencia y los electrones de valencia. Presente el concepto de la teoría del octeto y use el grupo de los gases nobles como ejemplo para comparar los su estabilidad y características con elementos de otros grupos, como los metales alcalinos y halógenos.
3. Tipos de enlaces químicos
Define cada tipo de enlace químico y destaca cómo se producen, para qué sirven y los tipos de enlaces químicos. Continuar utilizando ejemplos prácticos para que los alumnos sean capaces de relacionar los conceptos aprendidos con cuestiones cotidianas.
El propósito de la clase es presentar una descripción general de los enlaces químicos. Posteriormente, se deben impartir clases específicas de cada tipo para profundizar en el tema.
4. Tabla periódica y el estudio de los enlaces químicos.
Introducir las propiedades periódicas electronegatividad y electropositividad y cómo son importantes para formar enlaces químicos. Muestra en la Tabla Periódica dónde están los elementos con mayor tendencia a donar y recibir electrones.
1. ¿Qué es una reacción química?
El maestro puede usar un fenómeno químico cotidiano para ilustrar una reacción química, como la oxidación de un clavo, la quema de madera o la efervescencia de una pastilla, y estimular participación de los estudiantes en la enumeración de los efectos que indican visiblemente la ocurrencia de una reacción, como cambio de color, cambio de temperatura, formación de sólidos y liberación de gases Después de eso, reúna la información y juntos lleguen a la definición de una transformación química.
2. Diferencia entre transformación química y transformación física.
Presente varios fenómenos y pida a los estudiantes que los clasifiquen como cambio físico y químico. Concéntrese en observar la composición de los materiales antes y después de la transformación y enfatice el tipo de cambio. observado en la estructura para distinguir los fenómenos físicos y químicos en cuanto a la formación o no de nuevos sustancias
3. Representación de reacciones químicas
Utilice la tabla periódica como guía para describir los compuestos químicos y, en consecuencia, los elementos químicos que intervienen en la reacción.
Comience por hacer representaciones genéricas para fijar la definición y presentar los miembros de una ecuación química. Por ejemplo, para una reacción de adición A y B son reactivos y AB es el producto:
A + B → AB
Luego introduzca las reacciones químicas que realmente tienen lugar. Para este tipo de reacción tenemos la formación de sulfuro de hierro II.
Fe+S → FeS
También se debe recalcar la importancia de equilibrar las ecuaciones químicas y que el número de átomos presentes en los reactivos debe ser igual al número de átomos en el producto. Además, describa el estado físico de los componentes: sólido (s), líquido (l) y gas (g).
4. Leyes de las reacciones químicas.
Las leyes ponderales son las leyes que rigen las reacciones químicas y brindan orientación sobre los aspectos cuantitativos de las transformaciones. Por tanto, el alumno debe ser capaz de fijar los enunciados de estas leyes y aplicarlas en la redacción de reacciones químicas.
5. Tipos de reacciones químicas
Presentar los diferentes tipos de reacciones químicas a través de vídeos, por ejemplo, con transformaciones en la vida cotidiana para facilitar la percepción de la estructura de los compuestos químicos.
Además, presente las condiciones para que ocurran las reacciones y dónde representarlas en la ecuación química, como luz, calor, catalizador, etc.
1. Presentar diferentes sustancias y la fórmula química que representa la composición de cada una de ellas. Demostrar a través de la representación de átomos de elementos químicos que las sustancias pueden ser formado por un tipo de elemento (sustancias simples) o por más de un elemento químico (sustancias composicion).
2. Recuerda los conceptos de enlaces químicos y explica cómo se unen los átomos para formar compuestos iónicos (enlace iónico) y moléculas (enlaces covalentes).
3. Recuerda que además de sustancias puras, los materiales que conocemos también pueden estar formados por mezclas (homogéneas o heterogéneas), y presentar ejemplos para que los estudiantes sean capaces de diferenciar.
