LOS clasificación periódica de los elementos fue propuesta en 1913 por Henry Monseley (1887-1915), quien identificó la variación periódica de muchos propiedades a intervalos regulares de acuerdo con el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento químico.
debido a la Ley de Periodicidad, el criterio utilizado para organizar los elementos de la Tabla Periódica actual es el orden ascendente de número atómico (Z).
Los 118 elementos químicos están ordenados en grupos y periodos de la Tabla Periódica. De acuerdo con las propiedades físicas y químicas, es posible distinguir entre rieles, no metales (no metales) y semimetales (metaloides).
Las líneas verticales son las 18 grupos la mesa y unir elementos con propiedades químicas similares. Las líneas horizontales corresponden a la 7 periodos y presenta los elementos con el mismo número de capas electrónicas.
El hidrógeno es un elemento que se sitúa por encima del grupo 1 por su distribución electrónica, pero no tiene características en común con ellos.
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rieles
La mayoría de los elementos químicos de la tabla periódica se clasifican como metales. Las principales características de los metales son:
- Tienen un brillo característico;
- Son densos, maleables y dúctiles;
- Son buenos conductores de la electricidad y el calor;
- Están presentes en condiciones ambientales en estado sólido, a excepción del mercurio.
Los elementos metálicos de la Tabla Periódica son:
Metales alcalinos (grupo 1): litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
metales alcalinotérreos (grupo 2): berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Asuntos representativos, además de los elementos de los grupos 1 y 2, son: aluminio, galio, indio, talio, nion, estaño, plomo, flerovio, bismuto, moscovio y livermorio.
metales de transición exterior son los elementos que ocupan la parte central de la Tabla Periódica:
- Grupo 3: escandio e itrio.
- Grupo 4: titanio, circonio, hafnio y rutherfordio.
- Grupo 5: vanadio, niobio, tantalio y dubnio.
- Grupo 6: cromo, molibdeno, tungsteno y seaborgio.
- Grupo 7: manganeso, tecnecio, renio y bohrio.
- Grupo 8: hierro, rutenio, osmio y hassio.
- Grupo 9: cobalto, rodio, iridio y meitnerio.
- Grupo 10: níquel, paladio, platino, darmstadium.
- Grupo 11: cobre, plata, oro y roentgen.
- Grupo 12: zinc, cadmio, mercurio y copernicio.
metales de transicion interna son los elementos que forman parte del grupo 3 y corresponden a los elementos de la serie de los lantánidos y actínidos.
La serie de los lantánidos consta de lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio y lutecio.
La serie de actínidos contiene los elementos actinio, torio, protactinio, uranio, neptunio, plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio y laurencia.
Leer más sobre el Metales alcalinos.
no metales
Los no metales se ubican en la parte derecha de la Tabla Periódica y tienen características opuestas a los metales, por ejemplo:
- No tienen apariencia brillante;
- No son buenos conductores de la electricidad y el calor, por lo que se utilizan como aislantes;
- Tienen puntos de ebullición y fusión bajos, por lo que muchos se encuentran en la naturaleza en estado líquido.
Tú elementos no metalicos de la Tabla Periódica son: hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, carbono, fósforo, selenio, azufre, halógenos y gases nobles.
Tú halógenos son los elementos que pertenecen al grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo, astato, tenesina y la familia de los gases nobles.
Tú Gases nobles son los elementos que pertenecen al grupo 18: helio, neón, argón, criptón, xenón, radón, oganesón.
Aprenda más sobre el Gases nobles y los halógenos.
semimetales
Los semimetales o metaloides son: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio. Estos elementos tienen características intermedias entre los metales y los no metales.
También lea sobre el familias de la tabla periodica.
Elementos representativos y de transición
Otra forma de clasificar los elementos es dividiéndolos en elementos representativos y elementos de transición según el distribucion electronica del atomo.
Tú elementos representativos son los que tienen la configuración electrónica terminando con el subnivel más energético en s (grupos 1 y 2) o por (grupos 13, 14, 15, 16, 17 y 18).
Tú elementos de transición se separan en transición externa, con los elementos que tienen el electrón más energético en el subnivel D y los de transición interna, donde el electrón más energético está en un subnivel F.
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