EL dubnio, con el símbolo Db y número atómico 105, es un elemento químico sintético ubicado en el Grupo 5 de la Tabla Periódica. Se produjo por primera vez a fines de la década de 1960 y su descubrimiento se hizo oficial en la década de 1970. Sin embargo, no fue hasta 1997 que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) reconoció su descubrimiento, aprobando su nombre.
Como otros elementos superpesados, el dubnio tiene su aplicabilidad limitada debido a su enestabilidad. Su isótopo más estable, 268Db, se produce en el rango de unos pocos átomos por semana, evitando la acumulación de una cantidad importante de este elemento.
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Resumen sobre Dubnium
El dubnio es un elemento químico sintético ubicado en el Grupo 5 de la Tabla Periódica.
Se sintetizó por primera vez a fines de la década de 1960 en Dubna, Rusia.
Su isótopo más estable es el 268, con una vida media de 16 horas.
Su isótopo más estudiado es el 262, ya que su tiempo de síntesis es inferior a un minuto.
Recién se oficializó en 1997, tras una larga disputa conocida como Transfer War, una competición científica que tuvo lugar durante la Guerra Fría.
Propiedades del dubnio
Símbolo: base de datos
Número atómico: 105.
Masa atomica: 262 u.m.
Configuración electrónica: [Rn] 7s2 5f14 6d3.
Isótopos más conocidos:262Db (vida media de 34 segundos); 268Db (vida media de 16 horas).
Serie química: grupo 5; transactinidas; Elementos súper pesados.
Características del dubnio
Al igual que con los otros transactínidos (elementos con un número atómico que comienza en 104, justo después del actinio), el dubnio éradioactivo. Algunas teorías incluso decían que los elementos con 110 a 114 protones y 184 neutrones podrían tener media vida (tiempo requerido para que la masa de la muestra radiactiva se reduzca a la mitad) en el rango de miles de años.
Esta idea permitiría su posible descubrimiento en fuentes naturales. Sin embargo, hasta la fecha, no hay evidencia de la existencia de estos elementos en la naturaleza, lo que los caracteriza como completamente sintéticos.
Los estudios con dubnio se ven obstaculizados por dos factores principales:
la corta vida media de sus isótopos;
su baja tasa de síntesis.
Por ejemplo, el isótopo 262, el más estudiado, se puede preparar en menos de un minuto, sin embargo, tiene una vida media de solo 34 segundos. El isótopo más estable, 268, tiene una vida media de 16 horas. Aunque este tiempo es suficiente para realizar los análisis, su tasa de producción es del orden de unos pocos átomos por semana.
Entre las características químicas previstas y estudiadas para el dubnio, se sugiere que su estado de oxidación más estable é el +5, a diferencia de los elementos más ligeros de su grupo, como el tantalio (Ta), cuyos estados de oxidación más estables son +3 y +4.
Aunque todavía es muy reciente, ya se están realizando estudios con dubnio analizándolo tanto en fase gaseosa como acuosa. Entre los compuestos más estudiados se encuentran los haluros y oxihaluros de dubnio, como el DbCl5, DbOCl3 y el DbBr5.
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Obtención del dubnio
Como elemento sintético, el dubnio no se puede obtener de fuentes naturales. La obtención de isótopos de dubnio y otros elementos transactínidos es bastante compleja. Esto implica no solo la infraestructura de reacción, que requiere un laboratorio y un acelerador de partículas adecuados, pero también la necesidad de producir una gran cantidad de elementos altamente radiactivos y raros, tales como:
curio (Cm);
berkelio (Bk);
californio (cf).
Además, otros dos factores acaban dificultando el proceso, ya que el isótopo de dubnio producido no sólo debe tener una vida media suficiente para permitir la separación química, pero también una producción suficiente. Para finalizar, se evalúan los isótopos átomo por átomo, de modo que es posible identificar desintegraciones radiactivas específicas y únicas, confirmando que es el elemento químico buscado o estudiado.
Una de las formas de obtener dubnio es a través de bombardeo de berkelio-249 acelerando átomos de oxígeno-18, Como se muestra abajo:
Precauciones con Dubnio
Las personas difícilmente entrarán en contacto con cantidades significativas del elemento dubnio, debido a sus características sintéticas. Sin embargo, al tratarse de un elemento radiactivo, su manipulación debe realizarse adecuadamente, ya que sus desintegraciones radiactivas generan partículas y radiación con potencial ionizante, que puede causar enfermedades graves como cáncer.
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historia del dubnio
Dubnium se refiere a la ciudad rusa de Dubna, que se encuentra a 125 km de Moscú, la capital. Sin embargo, este químico tuvo su bautismo muy discutido, durante lo que se conoce como la Guerra de las Transferencias, una pieza de la Guerra Fría en la historia de la Química y Tabla periodica.
Guerra de transferencias: la disputa por los nombres de elementos descubiertos después del fermio (Fm, Z = 100), más concretamente entre elementos con números atómicos 104 a 109, que tuvo lugar durante el período de Guerra Fría.
En esta disputa estaban los famosos laboratorios del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna (antes parte de la Unión Soviética), Lawrence Berkeley Laboratorio Nacional, Universidad de California, Berkeley (Estados Unidos), y el grupo Gesellschaft für Schwerionenforschung, en Darmstadt (Alemania).
El elemento con número atómico 105 se sintetizó por primera vez a fines de la década de 1960, en Dubai. Allí, los científicos chocaron 243Estoy con 22Ne, produciendo una mezcla de los isótopos 260base de datos y 261Db, tras la pérdida de cinco o cuatro neutrones, respectivamente.
Este nuevo elemento fue entonces anunciado comonielsbohrio, refiriéndose al científico danés niels bohr. Casi al mismo tiempo, los científicos de la Universidad de California utilizaron 15N para chocar con 249Cf y formó el isótopo 260Db, proponiendo el nombre hahnio, en referencia al científico Otto Hahn.
![Busto en honor del científico ruso Georgy Flerov, propietario de un laboratorio en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna, Rusia.[1]](/f/fef2af10c897baf6dc2bea90dbefd0df.jpg)
EL disputa Por el nombre solo se resolvió en 1997, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, Iupac, golpeó el martillo y determinó que el nombre del elemento 105 debía ser dubnio, con el símbolo Db. Hasta esa fecha, todavía era posible ver muchas publicaciones usando el nombre hahnio, símbolo Ha, para el elemento 105.
Ejercicios resueltos sobre dubnio
Pregunta 1
El isótopo 262 del elemento químico dubnio (Db, Z = 105) es el más estudiado de este elemento, ya que su tiempo de producción está en el rango de un minuto. ¿Cuántos neutrones hay en el isótopo 262 de dubnio?
A) 105
B) 262
c) 157
D) 159
mi) 367
Resolución:
Alternativa C
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular usando la siguiente ecuación:
A = Z + norte
Considere que A es el número de masa, Z es el número atómico y n es el número de neutrones.
Sustituyendo los valores, tenemos:
262 = 105 + norte
n = 262 - 105
n = 157
Pregunta 2
EL 268Db es el isótopo más estable del elemento químico sintético dubnio. Su vida media, el tiempo que tarda la masa de la muestra radiactiva en reducirse a la mitad, es de 16 horas. En la síntesis de 1,0 g del isótopo 268, ¿cuánto tarda su masa en ser igual a 0,25 g?
A) 16 horas
B) 32 horas
C) 48 horas
D) 64 horas
E) 80 horas
Resolución:
Alternativa B
Dado que la vida media es el tiempo necesario para que la masa de la muestra radiactiva se reduzca a la mitad, al cabo de 16 horas la masa restante de la muestra inicial será igual a la mitad de 1,0 g, es decir, 0,5 g.
Dieciséis horas más tarde, después de otro tiempo de vida media, la masa restante será de 0,25 g.
Por lo tanto, se requirieron dos tiempos de vida media para que la muestra decayera a 0,25 g, totalizando 32 horas.
credito de imagen
[1] asetta / obturador
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química
